四川省遂宁市射洪中学校2020-2021学年高二下学期期末模拟化学试题

1、PAGE 6高二化学试题卷 第 PAGE 8页（共6页）高中2019级高二化学期末模拟化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 下列化学用语表示错误的是A丙烷的球棍模型： B甲醛的电子式：eq o(sup

2、 0(eq o(sup 15(H),sdo 0(Heq o(sup 1 (eq o(sup 6(),sdo 1(C)eq o(sup 0(eq o(sup 8( ),sdo 0(O)C丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D的分子式：C10H163. 下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B植物油通过氢化可以变为脂肪C纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色D醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质4下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A乙酸乙酯 B丙烯醇 C丙烯酸 D苯酚5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A

3、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B由水电离出的c(H+)=110l4 mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO3-、K+C显中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SO42-D在含大量Fe2+的溶液中：NH4+、Na+、C1-、Fe(CN)63-6常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是A0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后，其pH=b，则ab+1CpH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO

4、3-)D0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)7已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积Ksp1.8210-81.4610-139.0410-291.1710-5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用A硫酸盐 B硫化物 C碳酸盐 D盐酸盐8下列操作能达到实验目的的是目 的操 作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B制备乙酸乙酯在试管中加入2mL乙醇和2mL乙酸，加热C配制银氨溶液向盛有1mL2%稀氨水的试管中

5、加入过量AgNO3溶液D除去MnCl2酸性溶液中的Fe3+加入过量MnO2充分搅拌，过滤二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9. 下列关于有机物的说法正确的是A异丙苯中碳原子可能都处于同一平面B化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称为2-乙基丁烷C光照下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D苯乙烯（）和立方烷（）互为同分异构体10. 在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种11. 已知：电流效率电路中通过的电子数消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如下图所示：下

6、列说法正确的是A、和的电池反应均为：CuFe3+=Cu2+Fe2+B中烧杯里的Cl从右池经过盐桥移向左池C5min后，、和中都只含两种溶质D、的电流效率均高于的电流效率12. 25，两种酸的电离常数如右表。下列说法正确的是酸Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-75.610-11A.H2CO3的电离方程式为H2CO32H+COeq o(sup 0(2-),sdo 0(3)B. 酸性强弱顺序为H2SO3H2CO3HSOeq o(sup0(),sdo 0(3)HCOeq o(sup0(),sdo 0(3)C.0.2 mol/LNa2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：

7、c(Na+)c(COeq o(sup 0(2-),sdo 0(3)c(HCOeq o(sup0(),sdo 0(3)c(OH)c(H+)D.足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2HCOeq o(sup0(),sdo 0(3)=HSOeq o(sup0(),sdo 0(3)CO213. 丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用作打火机的燃料。下列叙述中错误的是 A丁烷在常温下是气体 BC4H10与C(CH3)4互为同系物 CCH3CH2CH2CH3分子结构中，四个碳原子排列成一条直线 DC4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物 14. 下列说法正确的是A. 电镀铜和

8、电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大C. 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D. 盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 15. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后黑色会褪去。下列说法正确的是A. 铝片为负极，盐桥中阳离子进入a烧杯中B. 银器的电极反应式为：Ag2S2e=2AgS2- C. 银器黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClD. 当外电路中流过0.02 mol电子时银器增重

9、2.16 g16NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18.0g葡萄糖所含羟基数为0.5NAB1 mol/LBaCl2 溶液中，Ba2+和Cl- 总数为 3 NA C0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NAD1 L 0.1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NA17. “重油氧气熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是AO2在b极得电子，最终被还原为COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3 )B放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC该电池工作时，COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3 )经“交换膜2”移向b极DH2参与的电极反应

10、为：H22e-COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3)=H2OCO218. 已知：pBa2+-lgc(Ba2+)，pKa-lgKa。向20mL 0.1mol/LBaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是 （常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.110-10。）A在碳酸钠溶液中，Kh1(COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3) =1.010-3.7B根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9C相同条件下，若改为0.15 mol/LBaCl2溶液，反应终点F移到

11、K点D相同条件下，若改为0.2 mol/LNa2SO4溶液，反应终点F向H方向移动第卷（非选择题，共54分）19(10分)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液pH=4.76。回答下列问题：(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_，,改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)c(OH-)保持增大的是_。a升温 b加入NaOH固体 c稀释 d加入CH3COONa固体(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_。(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(

12、H2CO3HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-)c(H2CO3)20：1，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值将_(填“变大”“变小”或“不变”)。20.(14 分）右下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。 （1）M是电池的 极。N的电极反应式是 。（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1t该废水，假设尿素完全转化，

13、被电镀的铁器增重 g。( 3) 某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或 Fe(OH)2的实验装置（如右图所示）。 若用于制漂白液，a 为电池的 极，电解质溶液最好用 , .写出生成漂白液的离子方程式 。 若用于制 Fe(OH)2, 使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用 作电极。21.( 15分）为测定碱式碳酸钴Cox( OH)y(CO3)z的 化学组成，研究性学习小组的同学设计了如下图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。 甲 乙 丙 丁( 1) 按如图所示装置组装好仪器，并 （填操作名称）；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中 (填实验现象），

14、停止加热 ；打开活塞 a , 缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 。(2)丁的作用是 ，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 。(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为 0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为 。(4)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl26H2O 的一 种工艺如下 ： 已知：25C时 沉 淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀 ( pH)2:37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2净化除杂时，加入 H2O2 发生反应的离子方程式为 ；加入CoCO3

15、调pH 为 5.27.6,则操作 I 获得的滤渣成分为 ；加盐酸调整 pH 为 23 的目的为 ； 操作II 过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。22.【化学一选修 3: 物质结构与性质】(15 分）三价铬离子(Cr3+）是葡萄糖耐量因子(GTF) 的重要组成成分，GTF 能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有 C、H、O、N、S、Cr 等，回答下列问题：( l )Cr 的价电子排布式为 ； ( 2 ) O 、N 、S 的 第一电离能由大到小的顺序为 ；(3)SO2分子的 VSEPR 模型为 ，其中心原子的杂化方式为 ；(4)CO 和 N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是 ，其原因是 ； ( 5