2021-2022学年山西省临汾市太德中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市太德中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是： a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) molA B C D参考答案：A略2. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB常温下， 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和

2、3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A参考答案：C略3. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H

3、3H1参考答案：D略4. 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为02 molL-1。下列说法正确的是 A4 min时，M的转化率为80 B4 min时，用M表示的反应速率为08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D2 min时，M的物质的量浓度为06 molL-1参考答案：A略11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A 1：

4、l B 1：2 C 1：3 D2：l参考答案：B解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g64g/mol0.175mol，共失去电子0.175mol20.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3xy0.35mol，又因为xy3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。6. 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量

5、的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3 下列叙述正确的是 AQ1=Q2=Q3=197 kJ B达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1-197 kJmol-1参考答案：CD略7. 下列说法不正确的是A施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用B石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料C合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基D氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程参考答案：B8. （2009上海卷）以

6、下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( ) A.He B. C.1s2 D. 参考答案：D A项只能表示最外层电子数。B项只表示了核外的电子分层排布情况。C项只是具体到亚层的电子数。D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。9. 过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“OO”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )A.酸性被中和 B.碱性被中和 C.被氧化 D.被还原参考答案：C略10. 已知互为同分异构体（顺反异构），则化

7、学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B11. 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）Na2O2 + H2O F2 + H2O Cl2 + H2O NO2 + H2O 参考答案：答案：B12. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N

8、2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H+1135.7 kJ/mol参考答案：B13. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆

9、震剂，可减少汽车尾气污染参考答案：C阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。14. 下列实验可行的是 A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2

10、、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：与原溶剂不相互溶，I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A选项正确。15. 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A核裂变是一种化学变化 B131I 与127I互为同素异形体 C131I 原子的中子数为78 D碘在周期表中位于第四周期A族参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化

11、学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_。(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为

12、： 。参考答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3 (2)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：(1)已知：则 a _=kJmol。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后,K值_ (填“增大、“不变”或“减小”）。 (3)在T时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_ (填字母）。a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状

13、态b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。若 X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_处(填字母)。若X为锌,开关K置于M处,铁电极发生的电极反应式为_。(5)高铁电池是一种新型可充电电捧,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ (填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化D.放电时正极附近溶液

14、的碱性减弱参考答案：略18. (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是： 。（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）。B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大一个Q2A4分子中含有五个键和一个键（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构

15、式： 。（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填B或R的元素符号）。（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是 。参考答案：（1）Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分） （2）NOC （2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m（3）（选对1个、2个给1分，选对3个给2分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止）（4）HCCCCCCCCCN （2分） （5）Li（1分） （6）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （2分）19. 化学选修5：有机化学基础乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构）的有 种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此