2021-2022学年山西省临汾市张再金星中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市张再金星中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC. 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA参考答案：BA、100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+不能完全电离，故其数量小

2、于0.01NA，故A错误；B、标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，故C错误；D、标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体相当于1mol O原子，故原子总数为NA，故D错误；故选B。2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A只由这四种元素不能组成有机化合B最高价氧化物对应水化物的酸性W与Z弱CZ的单质与

3、氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A3. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，

4、SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略4. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（ ）A原子半径：MXYZB对应氢化物的沸点：MZYXC对应氢化物的稳定性：ZXYMDXY2与MY2溶于水都能得到对应的酸参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成

5、的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题解答：解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：SiNOF，故A正确；B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所

6、以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；D、二氧化硅不溶于水，故D错误；故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握5. 将一定质量的锌与10mL 18.5molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1molL1，则投入的锌的质量是（ ） A6.5g B9.75g C13g D16.25g参考答案：答案：B6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非

7、金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。 7. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的

8、是()。AFeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A9. 下列说法正确的是（）A氯化钴溶液中存在平衡，Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl?CoCl42（蓝色）+6H2OH=akJ?mol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶

9、液变成粉红色，则可知：a0B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D下图表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；原电池和电解池的工作原理；溶液的配制专题：基本概念与基本理论分析：A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少；C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回答；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大解答：解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：，

10、Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl?CoCl42（蓝色）+6H2OH=akJ?mol1，Co（H2O）62+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a0，故A错误；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C错误；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确；故选D点评：本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和

11、滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等10. 由实验事实得出的结论，其中正确的是实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：C略11. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2

12、溶液中逐滴加入盐酸参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解解答：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀

13、，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误故选B点评：本题考查运用课本知识解决新问

14、题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题12. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为 （ ）A B C D参考答案：D略13. 下列叙述正确的是硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 明矾净水利用了胶体的性质 除去

15、碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法 在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体A B C D全都正确参考答案：B略14. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素 B同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大 C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案：A略15. 关于下列四个图象的说法正确的是 A图表示反应 CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0 B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用

16、重结晶方法从a、b混合物中提纯a D图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含

17、金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，则试样中含有Fe2+。参考答案：（14分

18、）（1）便于控制反应的发生和停止（2分）（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）（3）品红溶液褪色（2分）（4）验证： C（1分） G（1分）验证：步骤一：C（或F）（1分） 红（或蓝）（1分） Fe3+3SCN= Fe(SCN)3（或2Fe3+2I=2Fe2+I2）（2分）步骤二：D（1分） 浅红色或变浅（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从石油裂解中得到的1，3丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。（1）写出D的结构简式 （2）写出B的结构简式 （3）写出第步反应的化学方程式 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 （5）写出第步反应的化学方程式 （6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）。参考答案：18. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数