2021-2022学年山西省临汾市汾西县和平中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市汾西县和平中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，酒精和水的混合溶液，氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2. 在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比（ ） A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4参考答案：略3. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） （1）配制100

2、 g10的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4参考答案：D略4. 下列叙述正确的是A. He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol

3、水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同参考答案：B【详解】A项、He 和 He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2 和 O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108=54，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为76，故D错误；故选B。5. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氮气的电子式： B.

4、硫原子的结构示意图：C. CH4的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C【详解】A. 氮气的电子式为，A错误；B. 硫原子的结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2CH2，D错误；答案选C。6. 下列有机物属于烃类的是（ ）A. CH3Cl B. C8H8 C. C2H5OH D. CH3COOH参考答案：B【详解】A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；B.C8H8仅有C、H两种元素，属于

5、烃，B正确；C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；故合理选项是B。7. 暴露在空气中不易变质的是 A钠 B氧化钙 C氯化钠 D氢氧化钠参考答案：C略8. 下列有关物质的分类正确的是A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D氧化物：H2O、 CO、HCOOH参考答案：C略9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H、Na、HCO3-、Cl- B.Ba2、Na、OH-、Cl-C.Ag、K、NO

6、3-、CO32- D.Cu2、Ag、Cl-、OH-参考答案：B10. 下列元素在自然界没有游离态存在的是（ ） A 、碳 B、硅 C、氮 D、硫参考答案：B略11. 下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为： A、乙醇 B、乙醛 C、苯酚 D、乙酸参考答案：A12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数参考答案：A同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体物质的量相等。A根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以

7、其分子数相等，因为每个NH3分子和H2、O2中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选；B根据A知，二者分子总数相等，故B不选；C根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，H2和O2的混合气体的平均摩尔质量在2g/mol-32g/mol之间，平均摩尔质量可能等于17g/mol，因此与氨气的质量可能相等，故C不选；D1个氨气分子含有10个电子，1个氢气分子含有2个电子，1个氧气分子含有16个电子，物质的量相等时，H2和O2的混合气体的电子可能与氨气相等，故D不选；故选A。13. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是H2SO4 A12O3 NaHCO3 Al(

8、OH)3A. B. C. D. 参考答案：AH2SO4 只能与碱反应，故错误； A12O3两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；NaHCO3 属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故符合；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；故选A。14. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量OH的溶液中：NO3、Na、Cl、AlOB在强酸性溶液中： K、HCO3、SO42- 、ClO-C在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na、

9、Cu2、ClD在含有大量Fe2+的溶液中：H、Na+、Cl、ClO-参考答案：A15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为 ( )A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、8：7参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置A中反应的化学方程式_；（2）写出装置B中反应的化学方程式_。（3）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。_（4）产物检验：检验气体产物的方法：_；（5）检验固体产物的方法：从B装置中

10、取少量固体，溶于水配成溶液，_。（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。参考答案：（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O （2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3） （4）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 （5）滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （6）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。解析：本实验通过NaHCO3固体的加热分解产生CO2气体，CO2气体与Na2O2固体反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3的检验方法为：将其溶于水得到溶液，

11、加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；O2的检验方法为：收集一瓶气体，用带 火星的木条伸入瓶内，木条复燃。本实验的缺点是NaHCO3固体加热分解还产生H2O，H2O能与Na2O2反应生成NaOH，干扰产物的检验。（4）气体为O2，检验方法为：收集一瓶气体，用带 火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则为O2。（5）固体为Na2CO3，Na2CO3的检验方法为：将其溶于水得到溶液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则为Na2CO3。（6） 碳酸氢钠受热分解生成水, 水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验,CO2必须通过浓硫酸干燥。故答案为：碳酸氢钠受热分解产物中有水,

12、水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一二三(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是_。最活泼的非金属元素是_。（写元素符号）元素的离子结构示意图是_。(2)与形成共价化合物的电子式 _。用电子式表示与形成化合物的形成过程_。(3)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（写元素符号）(4)、三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _。（写酸的分子式）(5)写出元素的单质

13、与氢氧化钠反应的离子方程式：_。参考答案：(1)Na F (2) (3)NaAlSi (4)HCl HClO4 H3PO4 H2SiO3 (5)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2元素，离子结构示意图为，故答案为：Na ；F；(2)与形成共价化合物可以为甲烷，电子式为。与形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故答案为：； ；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，、三种元素的原子半径由大到小的顺序为NaAlSi，故答案为：NaAlSi；(4) 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，、三种元素所形成的气态氢化

14、物中，最稳定的氢化物是HCl；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4 H3PO4 H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4 H3PO4 H2SiO3；(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2，故答案为：2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2。18. 写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）： （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： （3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液： 参考答案：（1）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2） Ba2+

15、SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4（3）Fe3+3OH=Fe（OH）3考点：离子方程式的书写.分析：（1）反应生成硫酸铁和水，氧化铁、水在离子反应中保留化学式；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜；（3）反应生成氢氧化铁和氯化钠，结合离子反应的书写方法来解答解答：（1）反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故答案为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应Ba2+SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故答案为：Ba2+SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；（3）反应生成氢氧化

16、铁和氯化钠，离子反应为Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大19. （11分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比11混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%90%。请回答下列问题：已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ