科粤版（科学出版社）九年级下册初中化学课件 实验活动6.2 酸、碱的化学性质

1、实验活动6.2 酸、碱的化学性质第八章 常见的酸、碱、盐1课堂讲解探究酸的性质、探究碱的性质2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。1知识点探究酸的性质知1导1.酸、碱与酸碱指示剂作用【操作步骤】（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜 色的变化（如图1）。（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察 颜色的变化（如图2）。图1 图2知1导稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液溶液变成红

2、色溶液变成红色溶液变成蓝色溶液变成蓝色酚酞溶液溶液为无色溶液为无色溶液变成红色溶液变成红色实验结论酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色【实验现象及结论】知1导2.酸与金属氧化物、金属反应【操作步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加 入约2 mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一 支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。（3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。知1导【实验现象及结论】反应现象结论(化学方程式)稀盐酸和生锈铁钉的反应铁锈消失，铁钉变得光亮，溶

3、液由无色变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O光亮的铁钉继续与酸作用光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色Fe 2HCl=FeCl2H2【例1】化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学 反应时的颜色变化。(1)请你在编号、处各填入一种物质：是_； 是 。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五条化学性质。请你写出编 号稀硫酸的化学性质_。知1讲铁(或Fe)氧化铜(或CuO)硫酸可使紫色石蕊试液变红知1讲导引：从图中可看出酸能与五类物质发生反应，一、能与酸碱指示剂反应，如中使紫色石蕊试液变红；二、与活泼金属反应，其中与铁反应能得到浅绿色的溶液；三、与金属氧化物反应，若要得到蓝色

4、溶液，可与氧化铜反应得到蓝色的硫酸铜溶液；四、与碱反应生成盐和水；五、与某些盐反应。要生成白色沉淀，只有利用硫酸中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可选用氢氧化钡或氯化钡等溶液与稀硫酸反应。(3)若编号的物质是碱，请你写出符合编号的一个化学方 程式_。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O知1练1(2016郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是() A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡知1练2(2016扬州)下列物质加入稀硫酸中，有

5、大量气泡产生 的是() AZn BCu CCuO DNaOH2知识点探究碱的性质知2导1.碱与盐的反应【操作步骤】在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后 滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中 加入稀盐酸，观察现象。【实验现象及结论】反应现象结论(化学方程式)向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液有蓝色沉淀生成CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸蓝色沉淀消失Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O2.中和反应 【操作步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡 试管，至溶液颜色恰好变成无

6、色为止。取该无色溶液约 1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。【实验现象及结论】知2导反应现象结论(化学方程式)向1 mL氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸溶液由无色变成红色，然后溶液由红色变成无色NaOHHCl=NaClH2O取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热蒸干蒸发皿上出现白色固体3. 氢氧化钙的性质【实验步骤】（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙 粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水， 振荡。（2）向两支试管中各滴入12滴酚酞，观察现象。（3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一 支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。（4）比较两支

7、试管中的现象。知2导【实验现象及结论】知2导反应现象结论(化学方程式)向少量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入12滴酚酞溶液，再加入1 mL水振荡固体部分溶解，溶液由无色变为红色氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性向同质量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入12滴酚酞溶液，再加入1 mL稀盐酸振荡固体部分溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【例2】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现 象，其中与事实不相符的是() A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B向NaOH溶液中通入CO2气体，有

8、白色沉淀生成 C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成知2讲B导引：在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，发生反应：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无明显变化，A正确；向NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，无明显现象，B错误；碱溶液知2讲能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，C正确；在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，D正确。知2练1. (2016南宁)填写实验报告。实验内容实验现象分析、结论及解释(1)测定碱溶液的pH。取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与_比较，读出pH若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH_(填“”“”或“”)实际值(2)碱和指示剂作用。取两支洁净的试管，分别加入约2 mL的稀氢氧化