年辽宁省高二化学盐类的水解复习课件

1、第三节 盐类的水解 复习2021/8/8 星期日1考纲要求：理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性本节学习重难点：1、盐类水解的实质及各类水解的规律。2、盐类水解离子方程式的书写，盐类水解的利用。3、溶液中微粒浓度大小的比较。2021/8/8 星期日2一、 盐类的水解二、影响盐类水解的因素三、盐类水解的应用习题2021/8/8 星期日31、盐的组成与溶液的酸碱性酸+碱盐+水（中和反应，可以把盐理解成是 由相应的酸和碱反应生成的）盐的类型实例是否水解水解离子溶液的酸碱性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐NaCl KNO3NH4Cl FeCl3CH3COONa Na2CO3CH3COONH4

2、 不 水解 水解 水解无 NH4+ Fe3+ CH3COO- CO32- CH3COO- NH4+ 中性酸性碱性水解生成的酸、碱的相对强弱2021/8/8 星期日4NaAc水解过程（盐，强电解质，完全电离） （水，弱电解质，存在电离平衡） HAcAc-+H2OHAc+OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH2021/8/8 星期日5 NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2ONH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4Cl水解过程2021/8/8 星期日6 在溶液中盐电离出来的离子

3、跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、盐类的水解 3、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH-结合，使水的电离平衡发生移动。2021/8/8 星期日74、酸+碱 盐+水中和水解水解反应是吸热反应水解程度很小5、盐类水解的规律：有弱才水解;无弱不水解;越弱越水解;都弱都水解;谁强显谁性;同强显中性;2021/8/8 星期日86、盐类水解方程式和离子方程式（1）盐类水解是可逆反应，用可逆号“ ” 表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。（3）多元弱酸盐分步水

4、解，第一步为主，多元弱碱盐水解一步到底。（4）两种离子水解相互促进，且能进行到底的要用等号表示。2021/8/8 星期日9下列盐溶液能否发生水解？能水解的写离子方程式，不能水解的说明理由。1、AlCl3 2、Na3PO4 3、NaHS 4、Na2CO3 5、BaCl2 6、(NH4)2SO4 练一练2021/8/8 星期日10 练习一： 1、下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B水解过程无中和反应 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于7 A2021/8/8 星期日11 2 、PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者与后者比较（ ）A、大于 B、小于 C、

5、等于 D、无法确定B2021/8/8 星期日123、在盐类水解过程中，下列叙述正确的是（ ）A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡被破坏C、没有中和反应D、溶液的PH一定变大B2021/8/8 星期日134、物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A、HXHZHYB、HZHYHXC、HXHYHZD、HYHZHXC返回2021/8/8 星期日14平衡移动原理适用于盐类的水解温度：浓度：加入H+或OH-：加水稀释，促进水解。稀释后各微粒的浓度均减小。升高温度，促进水解。加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水

6、解。加入OH-可抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。2021/8/8 星期日15练习二：不同条件下对FeCl3水解平衡的影响条件 移动方向H+数PHFe3+ 水解率现象升温通HCl加入NaOH加水加Fe粉向右增大降低增大颜色变深向左增大降低减小颜色变浅向左减小升高减小红褐色沉淀向右增大升高增大颜色变浅向左减小升高减小颜色变浅2021/8/8 星期日162、 向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞试液,溶液呈粉红色,加热则溶液的颜色( ) A 、不变 B、 加深 C 、变浅 D 、消失B返回2021/8/8 星期日171 、某些物质水溶液的配制2 、热的纯碱溶液去污能力强3 、明矾净水4、 泡沫灭火器

7、的原理5 、化肥的合理使用 铵态氮肥与草木灰不能混合使用Al2(SO4)3+6NaHCO3 3Na2SO4+2Al(OH)3 + 6CO26、实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃。2021/8/8 星期日187、溶液中离子浓度大小的比较电荷守恒：原子守恒：质子守恒：即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。某些特征性的原子是守恒的。水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。2021/8/8 星期日19习题三：1、实验室在配制硫酸铁溶液时先把硫酸铁晶体溶解在浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A、防止硫酸铁水解B、抑制硫酸铁水解C、提高硫酸铁的溶解度D

8、、提高溶液的PHB2021/8/8 星期日202、下列有关问题，与盐的水解有关的事（ ）A、abc B、bcd C、ad D、abcd a、NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂。 b、用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。 c、草木灰与铵态氮肥不能混合施用。 d、实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃。D2021/8/8 星期日213、等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3C2021/8/8 星期日224、将20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40ml0.

9、5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）A C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)C C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-) C(H+)D C(Na+) C(OH-) C(H+) C(CH3COO-)A2021/8/8 星期日235、0.1mol/LNa2S溶液中，各微粒的浓度关系正确的是（ ）AC(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)B C(Na+)+ C(H+)= C(S2-)+ C(HS-)+ C(OH-)C C(OH-)= C(H+)+ C(HS-)+

10、C(H2S)D C(S2-)+ C(HS-)+ C(H2S)=0.1mol/LAD返回2021/8/8 星期日24习题四：1、下列离子溶液可以大量共存的是（ ）A、K+、Al3+、Cl-、HCO3- B、Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C、Al3+、Na+、Cl-、S2-、D、NH4+、K+、SO42-、Cl-BD2021/8/8 星期日252、在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的PH都是3，那么硫酸中水电离出的C(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的C(H+)的 倍。1X10-82021/8/8 星期日263物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( ) A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 C2021/8/8 星期日27 4.下列反应的