2.3 重要的碱 同步练习（含答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页试卷第 =page 7 7页，共 =sectionpages 7 7页2.3 重要的碱 同步练习 华东师大版九年级科学上册一、选择题1下列物质中属于碱的是（ ）ACaOBCaCO3CCa（OH）2DCa2下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O、混合物B碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱3下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）。ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中BFe2O3加入NaOH溶液中C稀盐酸滴入Ba（OH）

2、2溶液中DCO2通入澄清石灰水中4下列叙述及推论正确的是（ ）A纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液B酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液C氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物D中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应5空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是（ ）AN2 BO2 CCO2 DH2O6能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）A二氧化碳B石灰水C紫色石蕊试液D碳酸钠7在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液

3、不变色C滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：18下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （）A紫色石蕊试液B氯化钠溶液C铁粉DpH试纸9下列有关氢氧化钙说法错误的是（）A氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰BCO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊C氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液D可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠10氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（ ）A都易潮解B都能和二氧化碳反应生成白色沉淀C都极易溶于水D在水溶液中都含有氢氧根离子11固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（ ）A易挥发和易潮解B易潮解和有腐蚀性C易潮解和

4、易与二氧化碳反应D是固体12下列关于常见酸碱盐的说法，错误的是（）A浓硫酸的脱水性属于化学性质BNa2CO310H2O在干燥的环境中会慢慢失去结晶水，这个过程叫风化，风化属于化学变化C浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分而变质D浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，溶质质量分数变小13下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）A易溶于水，溶解时放出大量的热B对皮肤具有强烈的腐蚀性C水溶液能使石蕊试液变红D能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠14物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别

5、去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。能完成任务的“警察”是（）A硝酸银溶液“警察”B稀盐酸“警察”C无色酚酞试液“警察”D纯碱溶液“警察”15一瓶NaOH溶液在空气中完全变质，图中小球分别表示在变质前后溶液中存在的主要离子，其中“”表示的微粒是()ANa+BOH-CCO32-DH+二、简答题16如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是_；（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由_；17科学实验提倡绿色环保，

6、对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了7.3克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？18某科学兴趣小组进行叶脉标签的制作比赛，活动要求选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、栽割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液

7、，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体克；（2）完全中和废液时用去 14 . 6 的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）19某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：（1）500g该废水中硫酸铜的质量。（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。三、探

8、究题20端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想：_。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液_NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、C

9、a（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是_。21工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究原理思路：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；实验方案：剑蝴同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）；交流讨论：小邵认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。

10、你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）；加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通方案改进：为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。数据分析：若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。四、填空题22氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称_。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的_剂，向它的水溶液中滴入

11、几滴酚酞试液，振荡，可以看到_；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为_，因此，氢氧化钠应_保存。23氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：此实验的现象说明样品中含有 （填序号）。ACaCl2BNa2CO3CNaOHDNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，一种可能是Ca（OH）2另一种一定是 （填化学式）24氢氧化钙是_色_溶于水的粉

12、末，氢氧化钙俗称_、_，它的水溶液俗称_。25用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是 。26小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的_（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有_（填 “酸性”、“ 碱性”或“中性”）物质，进一步判断为白醋。（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为_色，要使其变为蓝色，可向其中加入_ （填编号）a 食盐b 熟石灰c 白酒d 水27某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使

13、酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：（1）实验是为了 ；（2）实验加入蒸馏水的目的是 ，小组内有同学认为实验没有必要，你认为他们的理由是 ；（3）实验滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 。由实验、得出结论：CO32可以使酚酞试液变红；28有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号（ad）填空.（1）

14、少量存于胃液中帮助消化的是 ； （2）常用降低土壤酸性的是 ；（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸是 。答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页答案第 = page 9 9页，共 = sectionpages 9 9页参考答案：1C【解析】【分析】碱是电离出的阴离子是氢氧根离子的化合物。【详解】A、CaO是氧化物，故A错误；B、CaCO3是盐，故B错误；C、Ca（OH）2是盐，故C正确；D、Ca是金属单质，故D错误。故选C。2D【解析】【详解】A、物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，改为“五水硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O、纯净物”，错误；B、物质

15、名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，化学式改为“Na2CO3”，错误； C、物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，俗名生石灰改为“熟石灰”，错误； D、物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应，正确。故选D。3C【解析】【详解】A、Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误。B、Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应，不符合题意，故选项错误。C、稀HCl滴入澄清石灰水中，生成氯化钙和水，能够发生化学反应，且没有明显现象，故选项正确。D、CO2通入CaCl2溶液，不反应，不符合题意，故选项错误。故选C。4D【解析】【详解】A、纯碱溶

16、液是碱性的，纯碱属于盐，碱性溶液可能是碱的溶液也可能时盐的溶液，碱性溶液一定是碱的溶液的推论错误，A选项错误，不符合题意；B、使紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液可以是酸的溶液也可以是盐的溶液，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液的推论错误，B选项错误，不符合题意；C、由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫作氧化物，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物的推论错误，例如碳酸钠不是氧化物，C选项错误，不符合题意；D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不属于中和反应，D选项正确，

17、符合题意。故选D。5C【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，根据氢氧化钠的性质进行分析判断【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与氮气、氧气、水无关。故选C。【点睛】本题难度不大，考查碱的化学性质，掌握碱的化学性质是正确解答本题的关键6C【解析】【详解】A、二氧化碳只能与氢氧化钠溶液发生反应，且反应无现象，不能用于鉴别三种溶液；B、石灰水只能与盐酸发生中和反应，而反应无明显现象，不能鉴别三种溶液；C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；可鉴别三种溶液；D、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，而与氯化钠溶液、氢氧化钠

18、溶液不反应，不能鉴别三种溶液；故选C。7D【解析】【详解】8B【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，盐酸能使石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，选项正确；B、氯化钠溶液和盐酸以及氢氧化钠溶液都不反应，没有明显变化，现象相同，不能鉴别，选项错误；C、铁粉与氢氧化钠溶液不反应，铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是产生气泡，可以鉴别，选项正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，pH7，稀盐酸显酸性，pH7，所以用pH试纸测两种溶液的pH可以鉴别，选项正确，故选B。9B【解析】【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故A正确；B、氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以CO2和HCl

19、的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、氢氧化钙溶于水显碱性以及能量硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，故C正确；D、纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反应，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠，故D正确。故选B。10D【解析】【详解】A、氢氧化钠易潮解，而氢氧化钙不具有这种性质，故A错误；B、氢氧化钠和氢氧化钙都能够和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了可溶性的碳酸钠，故B错误；C、氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，故C错误；D、碱溶于水后会发生电离而得到氢氧根离子，故D正确。故选D。1

20、1C【解析】【详解】固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时也易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选C。12C【解析】【详解】A、浓硫酸的脱水性需要在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，所以A说法正确。B、风化过程中有新物质生成，属于化学变化，所以B说法正确。C、因为浓硫酸具有吸水性，所以必须密闭保存，但此过程中没有新物质生成，不变质，所以C说法错误。D、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，溶质质量分数变小，所以D说法正确。故选C。13C【解析】【详解】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故A正确；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故B正

21、确；C、氢氧化钠的水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C错误；D、氢氧化钠能与油污反应，可以用于清除油污，故D正确。故选C。14D【解析】【详解】本题的题意是用一种物质把稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水一次鉴别出来，因此，分别加入这种物质后，要出现三种不同现象才能完成任务。A、硝酸银溶液分别加入三种溶液中，如果是稀硫酸和氯化钠中就都会出现白色沉淀，只有石灰水中出现黑色沉淀，所以只能鉴别出石灰水，不符合题意；B稀盐酸分别加入三种溶液中均无明显现象，不符合题意；C、因为无色酚酞试液在酸性和中性时都显无色，只有碱性时显红色，所以无色酚酞试液只能鉴别出石灰水，另外两种不能鉴别，不符合题意；D、纯碱溶液分别加

22、入三种溶液中，如果有气体生成就是稀硫酸，如果有白色沉淀生成，就是石灰水，如果无明显现象，就是氯化钠，能鉴别出来。符合题意。故选D。15C【解析】【详解】氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。由NaOH溶液吸收CO2的反应及溶液中微粒的变化可知，“”在反应后新生成的离子，应为碳酸根离子。故选C。16 减小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量【解析】【详解】（1）随着盐酸不断滴入，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠

23、和水，所以烧杯中溶液的pH逐渐减小，故填：减小； NaOH+HClNaCl+H2O。（2）在图2中，某时刻测得溶液的温度是32，b点时溶液的酸碱性是酸性，因为b点时，温度已经下降，盐酸过量；故填： 酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。17（1）A（2）节约药品（3）0.44g【解析】【详解】18（1）20（2）16克【解析】【详解】（1）需要氢氧化钠固体的质量为200克10%=20克，故填20。（2）解：参加反应的纯HCl的质量为100g14.6%=14.6g设氢氧化钠的质量为x40：36.5=x：14.6gx=16g答：氢氧化钠的质量为16g。19（1）32g（2）1.96%【

24、解析】【详解】解：设500 g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500 g该废水中H2SO4的质量为z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 1608098xy20%19.6 g x=32 g y=80 gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 9880z (120 g80 g)20% z=9.8 g废水中硫酸的质量分数为9.8/500 g100%=1.96%答：500 g该废水中CuSO4的质量是32 g，该废水中硫酸的质量分数为1.96%。20 NaOH溶液全部变质 产生白色沉淀，酚酞试液变红 产生白色沉淀，酚酞试液不变色 硫酸

25、铜溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等） 密封保存【解析】【详解】提出猜想氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为全部变质；实验探究向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀；实验反思（1）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是

26、否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液代替氯化钙溶液；（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；拓展应用为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠故答案为提出猜想NaOH溶液全部变质；实验探究产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；实验反思（1）；（2）硫酸铜溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等）；拓

27、展应用密封保存21交流讨论：；方案改进：关闭c、打开a、b；数据分析：偏低【解析】【详解】22 烧碱、火碱、苛性钠 干燥 酚酞试液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封【解析】【详解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的干燥剂，因为氢氧化钠是碱，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到酚酞试液变成红色；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存。23（1）烧碱或火碱或苛性钠 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）D CaCO3【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯