人教版编号-1747709金榜题名专题五-溶液和胶体

1、第一部分 化学基本概念 专题五 溶液和胶体2022/7/30 星期六1考纲内容常见高考题型（1）了解溶液的含义。溶液的分类；溶液的性质。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。溶液的组成；求根据不同溶液的组成溶液的质量分数。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。饱和溶液与溶解平衡；溶解度的计算；影响固体（气体）溶解度的因素；溶解曲线的意义及简单计算。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。常见的结晶水合物；结晶水合物的生成与分解过程；常见的风化、潮解现象与实质。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。分散系的

2、概念；胶体的性质及其在生活、生产应用；常见胶体的制备与净化方法。2022/7/30 星期六22022/7/30 星期六3一、分散系的相关概念1分散系 物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。 分散系分散质十分散剂 被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。 2三种分散系比较分散系特征溶液胶体悬浊液、乳浊液微粒直径小于1nm1nm100nm大于100nm外观均一透明多数均一透明不均一、不透明分散质微粒组成单个分子或离子许多离子、(高)分子的集合体巨大数量分子或离子的集合体2022/7/30 星期六4二、溶液1概念一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶

3、液。 溶质：即分散质 溶剂：即分散剂说明：（1）分散质被分散成分子或离子，大小为1 nm以下。（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。（3）常用的溶剂： 无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。 有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。2022/7/30 星期六52溶液的分类（1）按状态分 固体“溶液”,液体“溶液”,气体“溶液.（2）按饱和程度分 饱和溶液: 一定温度下一定量的溶液不能再溶解溶质时叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液: 一定温度下一定量的溶液还能溶解溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液2022/7/30 星期六63溶

4、解度（1）固体溶解度（S）：一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和状态时，所溶解溶质的质量称为溶解度。符号为“S”，单位为“g”。计算公式 S = 100g m（质）/m（剂）影响固体溶解度的因素内因:物质本身属性外因:溶剂的影响温度的影响2022/7/30 星期六7（2）气体的溶解度概念：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和状态时，所溶解的气体的体积。单位：L/L 常见气体溶解度： CO2 ：1 Cl2：2 H2S：2.6 SO2：40 HCl：500 NH3：700影响因素： 压强和温度。气体的溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。2022/7/30 星期六8（3）物质溶解

5、性的定性描叙（4）溶解度曲线概念：固体物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。1g0.01g10g易溶微溶难溶可溶溶解度由小到大2022/7/30 星期六9溶解度曲线的意义a、反映在不同温度的溶解度b、溶解度随温度变化的趋势c、反应不同物质溶解度差异d、可选择合适的结晶方法e、可进行溶解度有关计算f、线上的点表饱和溶液。曲线的上方表过饱和溶液曲线下方的点表不饱和溶 2022/7/30 星期六10溶解度曲线变化规律a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如NaNO3b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如 NaClc、极少数固体

6、物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如 Ca(OH)2 e、气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。2022/7/30 星期六11(5)溶解度的计算温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x： 若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x： 溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x，方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。2022/7/30 星期六124、溶质的质量分数（1）一般溶液中溶质的质量分数为：（2）饱和溶液中溶质的质量分数为：（3）

7、用固体配制一定质量分数的溶液的实验步骤: 计算；称量；量取；溶解 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（4）用浓溶液配制一定质量分数的溶液的实验步骤 计算；量取；溶解； 仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2022/7/30 星期六135、结晶相关知识（1）结晶:从溶液中析出晶体的过程。（2）结晶水:以分子形式结合在晶体中的水。如: Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O， （3）结晶水合物:含有结晶水的化合物。常见的结晶水合物:Na2CO310H2O（纯碱） CuSO45H2O（胆矾）FeSO47H2O（绿矾） ZnSO47H2O（皓矾）MgCl2KCl6H2O（光卤石） KAl

8、（SO4）212H2OCaSO42H2O（石膏） H2C2O42H2O（草酸）2022/7/30 星期六146、风化与潮解（1）风化:结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。本质是分解。 如：Na2CO310H2ONa2CO3H2O+9H2O 风化现象:由晶体状逐渐变成粉末状过程。 （2）潮解: 某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。易潮解的物质有:CaCl2，MgCl2，NaOH等。 粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量MgCl2杂质的缘故。2022/7/30 星期六15三、胶体1、概念：分散质粒子在1nm一10

9、0nm之间的分散系。2、本质特征：分散质粒子大小在1nm100nm之间3、制备：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。4、提纯：利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。2022/7/30 星期六165、分类：分类依据具体类别实例按分散剂的状态分分散剂是液体液溶胶如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体分散剂是气体气溶胶如雾、云、烟分散剂是固体固溶胶如烟水晶、有色玻璃按分散质的粒子分粒子胶体胶粒是多“分子”的集合体。如Fe(OH)3

10、胶体分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等2022/7/30 星期六176、胶体的性质与应用：性质内容实质用途丁达尔现象用一束平行光照射，有光亮的“通路”胶体粒子对光的散射作用区别溶液和胶体电泳现象在外加电场作用下，胶体向某一极集中胶体粒子带有电荷，受电场力作用而发生定向移动判断胶体粒子所带电荷种类布朗运动超显微镜下可看到胶体粒子的无规则运动胶体粒子被水分子撞击面运动。-聚沉胶体溶液在加热、加电解质或加相反电荷的胶体会发生凝聚由于胶体微粒失去带有电荷或所带电荷被中和区别溶液和胶体渗析胶粒不能透过半透膜分散质粒子大小在lnm100nm之间提纯胶体2022/7/30 星期六187、胶体能发

11、生电泳及稳定的原因： 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷;在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象;由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。8、胶体粒子带电荷的规律（1）金属氧化物（如CuO、Fe2O3、Ag2O）、金属氢氧化物如Fe (OH)3、Al (OH)3形成的胶体，因胶粒吸附阳离子而带正电荷；（2）金属硫化物（如FeS、Cu2S）、非金属氧化物和非金属硫化物（如SiO2、As2S3、土壤胶体）、形成的胶体，因胶粒吸附阴离子而带负电荷。（3）某些胶体因环境不同胶粒可带正电荷，也可能带负电荷。2022/7/30 星期六199、关于胶体的

12、几点说明（1）胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性。（2）高分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。（3）胶体制备的方程式时生成的不溶物不写“”符号。（4）制备Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。制备AgI胶体是将810滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL 0.01mol/L 的KI溶液中.（5）电解质溶液聚沉作用大小一般是：离子的电荷数越多，离子半径越小，聚沉能力越大. 阳离子的聚沉能力:Al3Fe3 阴离子的聚沉能力: Fe(CN)64Fe(CN)63 淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷，所以加入少量电解质不凝聚，也无电泳

13、现象。2022/7/30 星期六2010、胶体的应用 （1）农业生产：土壤的保肥作用。（2）医疗卫生：利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。（3）日常生活：制豆腐原理、明矾净水。（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲。（5）工业生产：净水、制有色玻璃(固溶胶) 。净水剂的净水原理： 胶粒具有巨大的表面积，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，从而使水净化。 能在水中自然形成浓度较大的胶体，且对水质无明显副作用的物质有明矾、氯化铁等。这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的原理是使其发生水解反应： Fe3+ + 3H2O =Fe (OH)3 (胶体) + 3H+ Al3+ + 3H2O =Al (OH

14、)3(胶体) + 3H+2022/7/30 星期六212022/7/30 星期六22例题1：40时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO并保持温度仍为40。这两种情况都不改变的是 （ ） ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶液的质量分数D溶液中Ca2+数目【解析】：Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故所给溶液冷却至10时，溶液变得不饱和，溶液的质量、质量分数，溶液中Ca2+数目皆不变；而加入CaO时发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，水量减少，因温度不变时溶解度不变，故有Ca(OH)2析出，溶液质量、Ca2+数目都减少，但仍为饱和溶液，质量分数不变。正确

15、答案为C。【答案】：C 。溶解度相关概念2022/7/30 星期六23例题2已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH的质量分数是 （ ） A、大于20% B、等于20% C、小于20% D、无法估算【解析】：设35%NaOH溶液、5%NaOH溶液的体积分别为V1ml、V2 ml，【答案】：B溶液的质量分数2022/7/30 星期六24例题3：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为

16、 （ ） 60克 50克 40克 30克溶解度的简单计算【解析】 ：蒸发溶液有晶体析出时，说明此时溶液已达饱和，第2份溶液比第1份溶液多蒸发掉2.5克水，多析出1克溶质，说明饱和溶液每蒸发掉2.5克水，析出1克溶质，所以：1：2.5=S：100 解得：S=40【答案】：C 2022/7/30 星期六25例题4.有一种盐的溶解度曲线如右图，现有组成处于P点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（ ）A.加入10 g该盐，必变成饱和溶液 B.50 时，若该盐溶液含A克溶质，保持温度不变，加入A/4 g溶质，溶液必变成饱和溶液C.50 时，140 gP点溶液最少需蒸发掉20 g水才能形成饱和

17、溶液D.该溶液冷却至0 时，析出溶质10 g溶解度曲线2022/7/30 星期六26【解析】：因不知P点溶液的质量，所以加入10 g该盐，不一定变成饱和溶液。同理：该溶液冷却至0 时，析出溶质不一定就是10 g。A、D错误。50 时，该盐的溶解度为50g，则饱和溶液的溶质质量分数为50/150=1/3，又P点的组成为m（质）/m（水）= 40/100，若该盐溶液含A克溶质，则A/m（水）= 40/100，所以m（水）= 2.5A，加入A/4 g，溶质的质量分数= （A + A/4）/（ A + A/4+2.5A ）= 1/3。故B正确。50 时，140gP点溶液m（质）=140g40g/140g=40g，m（剂）=100g，蒸发掉20 g后，溶质的质量分数为：40g/120g