金属的化学性质第一课时

1、金属的化学性质第一课时【学习目标】了解金属的结构特点和性质。掌握钠和氧气、水的反应。【课前练习】1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于 前四位的分别为、。.金属有许多共同的物理性质：如不 、有金属、易、易、 有。.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)铝丝与硫酸铜溶液反应： 。(2)镁条燃烧： 。(3)铜丝在硝酸银溶液中： 。(4)镁条与稀盐酸的反应： 。.画出Na、Mg Al的原子结构示意图： Na,Mg ,Al。金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。【探求新知】一、金属与 Q的反应钠的物理性质：钠质

2、 ,呈光亮的 色，密度比煤油 。.钠与氧气的反应观察常温下和加热时钠和氧气反应的现象，掌握其反应。(1)常温下，钠暴露在空气中则会 ,生成 色固体，反应的化学方程式为。(2)钠在塔期中加热，会熔化成 ,并剧烈反应，发出 火焰，生成一种 色固体， 反应的化学方程式为。由上述两个反应你得到的结论是：。【课堂练习1】用双线桥分析钠在常温下和加热时和氧气这两个反应反应。.铝与氧气的反应观察加热铝箔时的现象，写出其中的反应。分析产生上述现象的原因。铝与氧气的反应的化学方程式为：。加热铝箔观察到 现象，原因是：O活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。 和 形

3、成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。【课堂练习2】金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属()A.铜 , B.铁C.铝D.钛【课堂练习3】下列关于金属元素性质的叙述，正确的是A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性日 金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D金属元素的单质在常温下均为固体【课堂练习4】下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）Al是地壳中含量最多的元素Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔

4、化的 Al并不滴落【课堂练习5】取一块金属钠放在塔期里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃 烧后生成浅黄色固体A. B. C.D.【思考1】金属活动顺序表中氢以前的金属遇酸能反应，那么金属遇到水时会如何呢？二、金属与酸和水的反应1、观察钠投入到加有酚酬:的水中的现象，思考产生这些现象的原因。现象性质或原因结合价态变化及现象分析推到反应产物：溶液变红，说明有 生成，游动、嘶嘶声说明 有气体生成。而在反应中钠元素化合价 ，而水中只有 元素化合价能 生 成 气体。钠与水反应方程式： 。【课堂练习6】用双线桥分析纳和水的反应。并

5、把反应方程式改写成离子反应方程式。讨论：（1）钠保存在煤油或石蜡中的原因： 。（2）失火现场有钠存放时，不能用 灭火，必须用 灭火。【思考2那如果投入到硫酸铜溶液中会有什么现象？发生生么反应？现象：离子反应：【课后练习1】下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 Na +2H2* Na+2OH+Hd B .金属钠投入硫酸铜溶液 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+ C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3+3H4 D .铁跟稀硫酸反应：2Fe +6H+= 2Fe3+3H22、下列反应中，可用离子方程式M+2H= M2+HT表本的是（M表本金属单质）钠和稀H2SO反应锌和稀H2S

6、Q反应镁和醋酸反应铁和浓HCl反应铝和稀HCl反应A. B. C. D. 3、把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。NaOH液中，现象：化学方程式FeCl3溶液中，现象： 化学方程式第一节金属的化学性质第二课时【学习目标】掌握铁和水蒸汽的反应，铝和碱溶液的反应 TOC o 1-5 h z 【课前练习1】下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 （）A.具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.摩尔质量都是23g/mol2、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据 Na的性质对K的性质的预测，其

7、中正确的是（）A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OK与水能够反应，但不如 Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气K可以与水剧烈反应，生成氢气3、金属铝和铁在参加化学反应时都是做 （氧化剂或还原剂）。其中，ImolAl参加 反应时则其 （失去或得到）mol 电子；ImolFe参加反应时则其 （失去或得到）mol 电子【思考】人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？ 【探求新知】2、铁与水蒸气的反应【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与高温下水蒸气与铁粉反应装置气体干燥和收集装置Fe与水蒸气可发生反

8、应。应用下铁粉反应、检验产生的气体。水蒸气发生装置【小结】铁和水蒸气反应的装置观察反应总结现象：反应方程式：【课堂练习1】、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下, 列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，力口热，并通入水蒸气，就可以完成高O请回答该实验中的问题。;并指明该氧化温下“ Fe与水蒸气的反应实验” （1）写出该反应的反应方程式：还原反应的还原剂是,氧化剂是（2）实验前必须对整套装置进行 检查。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是是（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ,原因是。（5）干燥管中盛装是的物质是 ,作用是。

9、（6）试管中收集气体是 ,如果要在 A,处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行,方法是三、铝与NaOH的反应（观察实验，完成下列表格）实验操作实验现象离子方程式为片试管中有 慢慢有关有化学反应方程放在试管口时发出冒出，铝片 ;点燃的木条试管中有 慢慢放在试管口时发出冒出，铝片 ;点燃的木条【思考】相同质量（物质的量）的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应放出氢气的量 （相同或不同），原因是【课后练习1】.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A .浓盐酸B .浓硝酸C .浓硫酸D .浓氢氧化钠溶液2、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A .实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+

10、 + CO32- CO4 + HOB .将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH - 2A1C2- + H 2 TC.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe+D.金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na + 2CH-+ H2T3、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：把一小块金属钠直接投入水中另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中操作产生的氢气多，原因是 。4、某无色透明溶液与铝反应放出H,该溶液中可能含有大量的H+、K +、Mg+、Cl CH，SC42、CC32，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有 ,可能有 离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有

11、 ,可能有 离子。第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】掌握物质的量应用与化学方程式的计算【课前练习】完成下列转化微粒数（）个氢原子首师大房山附中学案第三章第一节 4/6 /微粒数（）个HCl 微粒数（）个质子【探究新知】 四、根据化学方程式的计算1、完成下列表格并总结规律N2+3H曼比利2NH化学计量数之比物质的分子数之比_分子个数比同时扩大N倍物质的物质的量之比气体体积之比(相同条件下)【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，等于各物质的 之比，即 M ： 但：W= =o对于气体参与的反应， 在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的一 之比，

12、即2、物质的量应用于化学方程式计算的基本要求(1)设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。(2)正确书写化学方程式；(3)不纯物质的数值要变成纯物质的数值；(4)列出物理量时要“左右量相当，上下单位同” ；(5)数值单位和有效数字位数要伴随始终。【课堂练习1】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al ,二者恰好完全反应，试计算:(1) Al的物质的量；(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成 H2的体积。【课堂练习2】2.3g金属钠投入到0.5L水中充分反应后，收集到标准状况下的氢气的体积是多 少？如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓是多少？【课后练习】1.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和 NaOH反应，所得氢气的体积在同样条件下相比A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C. 一样多D.不知道铝粉的质量，无法比较2、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收 集产生的气体，则收集的气体为(标准状况下)A.O2和H2的混合气体B.1.2 L H 2 C.大于1.12 LH 2D.小于1.12 L 气体3、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Cl-、Mcj+ K+、SO