氧化还原反应说课课件

1、氧化还原反应说课课件氧化还原反应说课课件一、说氧化还原反应教学的功能和 价值氧化还原反应氧化还原观氧化还原反应规律元素化合物元素周期律能量变化其他基本概念学科能力学科观、学科素养一、说氧化还原反应教学的功能和 价值氧化还原反应氧化还原二、说学生学情 建立角度 建立的意义 氧化、还原的关系高中初中氧化还原反应直观、会意、朴素微观、本质、普遍的认证形式上对反应进行分类建立科学观、学习规律、指导应用相互独立相互伴生、对立统一二、说学生学情 建立角度 三、学生认知的发展线索形式特征本质直观微观普遍认证为分类而分类为更有概括性而分类为共同规律应用而分类氧化还原概念对电子转移的认识反应分类的意义三、学生认

2、知的发展线索形式特征本质直观微观普遍认证为分类而分主要教学环节朴素而会意的氧化还原观涵义扩展的氧化还原观氧化还原反应的实质主要教学环节朴素而会意的涵义扩展的氧化还原反应的四、说教学过程环节一 朴素的氧化还原观朴素的氧化还原观金属冶炼和金属生锈18世纪拉瓦锡实验证明目的：明确前有概念；明确新旧概念的区别建立明晰的新概念四、说教学过程环节一 朴素的氧化还原观朴素的氧化还原观金环节二、涵义扩展的氧化还原学生对建立新概念的疑问1.为什么建立新概念，有什么必要？2.新旧概念之间有什么联系和区别？ 3.新的反应分类与已知的反应分类之间有什么关系？环节二、涵义扩展的氧化还原学生对建立新概念的疑问1.为什么建

3、解决策略一、对十个反应的两次分类解决策略一、对十个反应的两次分类(1)CaO +H2O=Ca(OH)2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)2Na+S=Na2S(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(6)2Cu+O2=2CuO(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(9)SO2+H2O=H2SO3(10)CuO+H2=Cu+H2O(1)CaO +H2O=Ca(OH)2(2)NaOH+HCl(1)CaO +H2O=Ca(OH)2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)2Na+

4、S=Na2S(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(6)2Cu+O2=2CuO(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(9)SO2+H2O=H2SO3(10)CuO+H2=Cu+H2O（化合反应）（复分解反应）（化合反应）（复分解反应）（置换反应）（化合反应、氧化反应）（分解反应）（化合反应）（置换反应、还原反应）设计这 10个反应的标准1.包括四个基本类型的反应 2.学生原来认识的典型反应3.用原有的分类方法不能归纳的(1)CaO +H2O=Ca(OH)2(2)NaOH+HCl(1)C

5、aO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应）(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（复分解反应）(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）(6)2Cu+O2=2CuO（化合反应、氧化反应）(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（分解反应）(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）(10)CuO+H2=Cu+H2O（置换反应、还原反应）A 无化合价变化B 有化合价变化(3)2Na+S=Na2S（化合反应）设计目的：1、表明新旧概念的涵盖关系。2、新的分类归纳了未知

6、类型的反应。3、为理解氧化还原反应和原有反应的关 系铺认识基础。(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）(2)Na(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应）(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（复分解反应）(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）(6)2Cu+O2=2CuO（化合反应、氧化反应）(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（分解反应）(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）(10)CuO+H2=Cu+H2O（置换反应、还原反应

7、）A 无化合价变化B 有化合价变化(3)2Na+S=Na2S（化合反应）问题：原有的氧化还原反应和化合价的变化的反应哪个涵义更广泛，更有概括性(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）(2)Na解决策略二、为新的反应类别命名学生按照自己的想法命名老师揭示化学史人们的命名 实际上我们是沿用了氧化还原反应的概念，但深化了它的内涵设计的目的：凸显出名称的沿用和内涵的扩展，造成强烈的认知对比，从一开始就防止模糊概念的产生解决策略二、为新的反应类别命名学生按照自己的想法命名老师揭示至此，老师应该解决的问题：学生知道了氧化还原反应反应与化合价有关，但没有建立确切的对应关系。氧化、还原还是相互独立的

8、。至此，老师应该解决的问题：学生知道了氧化还原反应反应与化合价(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应）(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（复分解反应）(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）(6)2Cu+O2=2CuO（化合反应、氧化反应）(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（分解反应）(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）(10)CuO+H2=Cu+H2O（置换反应、还原反应）A 无化合价变化B 有化合价变化(3)2Na+S=Na2S（

9、化合反应）解决策略：学生通过对B组反应的分析得到氧化还原反应和化合 价升降的对应关系。学生利用自己熟悉的反应， 思考对应关系老师肯定学生的结论并板书追问：在你认为的氧化反应中是否也发生了还原反应？设计的目的：从新旧认知冲突中 建立对立统一。(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）(2)Na学生对上面认识过程存在这样的潜思考 化合价为什么发生变化？ 学生对上面认识过程存在这样的潜思考 化合价为什么发生变化环节三 氧化还原反应的本质 面临的问题 学生的认识特点是习惯从直观出发，而氧化还原反应的本质恰恰是微观和抽象的环节三 氧化还原反应的本质 学生的认识特点是习惯从直观解决策略一对原电池装

10、置产生电流的观察和分析强调：原电池是锌和硫酸铜发生置换反应的另一种方式，但本质不变。继续问：学生的观察点是指针的偏转， 同时提出问题，指针为何发 生偏转，对该反应的实质有什么推测？设计的目的：借用物理的前有概念，完成从现象到本质的思维过渡。解决策略一对原电池装置产生电流的观察和分析强调：继续问：学解决方法二：钠与氯气的反应的观察与分析。设计的目的1、利用已有的认识来了解氧化还原反 应的本质。即初中所学的知识：离子是原子得失电子转变而来的。2、为后续氧化性、还原性学习作铺垫。 NaCl中存在的微粒是 反应物中的微粒是 他们是如何转变的？ 解决方法二：钠与氯气的反应的观察与分析。设计的目的 N教师讲解经过大量事实证明：化合价变化的实质是电子的转移。设计的目的：完成学生认识有个别向普遍性的上升。自主分析：得失电子和氧化还原反应的对应关系。教师讲解经过大量事实证明：化合价变化的实质是电子的转移。设计小结1、知识： 氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价变化是氧化还原反应的特征。 2、认识发展： 我们所经历的从朴素到概念扩展到本质的认识过程也是化学史上人们对氧化还原反应认识的过程。小结1、知识： 氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价五、说收获和反思1、