2022-2023学年江西省赣州市小溪中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年江西省赣州市小溪中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述正确的是（ ）A可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0参考答案：C略2. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作现象结论A.铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精

2、灯上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na，无KD将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中红色布条褪色Cl2具有漂白性参考答案：BA铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具

3、有漂白性，故D错误；故选B。3. 两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃： C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C4H4 C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、只有参考答案：B略4. （多选）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为0.1NAB等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.8gNH4中含有的H原

4、子数为0.2NA参考答案：ABD考点：阿伏加德罗常数 分析：A标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，据此计算出二氧化碳的物质的量及分子数；B没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算含有的分子数；C一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，据此计算出标况下混合气体的体积及质量；D铵根离子的摩尔质量为18g/mol，3.8g铵根离子的物质的量大于0.2mol解答：解：A标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A错误；B题中缺少氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者含有的分子数，故B错误；C分子数为NA的CO、C2H4混合气体中含有的分子的物质的量为1mol，标况

5、下1mol混合气体的体积约为22.4L；二者的摩尔质量都是28g/mol，则1mol混合气体的质量为28g，故C正确；D3.8gNH4+的物质的量为：0.2mol，则含有的H原子的物质的量大于0.24=0.8mol，含有的H原子数大于0.8NA，故D错误；故选ABD点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少气体的物质的量5. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B称量药品时间过长C定容

6、时俯视液面 D洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；参考答案：B略6. 常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 = Br22Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32ClB. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-Cl2Br2Fe3+D. Mn2+是MnO4- 的还原产物参考答案：B【分析】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；

7、所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，据以上分析解答。【详解】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发

8、生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，A. 结合以上分析可知，氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，反应Cl22Fe2=2Fe32Cl中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；氧化性：Cl2Fe3，符合上述规律，A正确；B.结合以上分析可知：在反应中Cl2是氧化产物，而在反应中作氧化剂，B错误；C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，C正确；D. 反应中，

9、MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；D正确； 综上所述，本题选B。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。7. 下列表达方式错误的是：A氟化钠的电子式为B氯原子的结构示意图：CCO2分子的结构式：O=C=OD甲烷的电子式 参考答案：B点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的

10、化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。8. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略9. 下列实验操作或实验现象描述正确的是A. Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B. 用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色C. NO露置于空气中，气体不会发生颜色改变D. AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀。然后逐渐溶解参考答案：BA、钠能和氧气、水反应，应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化

11、硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中。故A错误；B、硫酸钠是含有钠元素的物质，焰色反应是黄色的，故B正确；C、NO露置于空气中，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，气体会发生颜色改变，故C错误；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，产生白色沉淀且不再溶解。故D错误；故选B。10. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数参考答案：A略11. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是 AR是第三周期第A族的元素 BR的最高正化合价是+5 CR的氢化物分子式

12、是RH5 DR的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：C略12. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A. 原子序数是24B. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D. 原子半径比硫原子的原子半径大参考答案：A【详解】A硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第A族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+1834，A错误；B硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：ClSSe，则氢化物还原性：HClH2Se，B

13、正确；C第A族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确；答案选A。13. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） AH+，Na+，NO3，MnO4 BFe2+，Mg2+，Cl，SO42 CNO3，SO42，K+，Mg2+ D H+，K+， HCO3，NO3参考答案：C略14. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为11

14、8C.该周期的A族元素是金属元素D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略15. 不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO3 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。（3）氯气与水反应化学方程式为_。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补

15、充所加试剂和现象。【实验四】加入：_，现象：_；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式_。参考答案：(1)Cl2 (2)漂白或氧化 (3)Cl2 + H2OHCl + HClO (4) 2HClO2HCl + O2 (5)1 mL蒸馏水 红色褪去 (6) Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl + AgClO + 2HNO3【分析】氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl

16、-、ClO、OH等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2 + H2OHCl + HClO，故答案为：Cl2 + H2OHCl + HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应化学方程式为2HClO2HCl + O2，故答案为：2H

17、ClO2HCl + O2；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以加入1 mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1 mL蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl + AgClO + 2HNO3，故答案为：Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl + AgClO + 2H

18、NO3。【点睛】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，能够正确分析氯水的成分，依据成分判断氯水的性质是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液18. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O219. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896