2021-2022学年广东省中山市横栏中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省中山市横栏中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是 A苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应B维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C维生素C在碱性溶液中能稳定存在D维

2、生素C可溶于水 参考答案：B略2. 关于次氯酸性质的描述，错误的是 A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D聚乙烯可发生加成反应参考答案：C略4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D. 金属铝溶于盐酸中：A

3、l+2H+=Al3+H2参考答案：B略5. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略6. 下列说法中，正确的是( )。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D7. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是A在糖类结构中最简单 B不能再水

4、解生成更简单的糖C分子中含有一个醛基 D在所有糖类中碳原子数最少参考答案：B8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+ 、MnO4、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：BA、MnO4溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B9. 下列说法正确的是 A物质的量可以理解为物质的质量 B物质的量就是物质的粒子数目 C

5、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子参考答案：C10. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如右图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A化学能 B 电能 C生物质能 D热能参考答案：D略11. X、Y、Z都是金属，在X与稀硫酸反应中，加入少量Z的琉酸盐溶液时，能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX参考答案：C略12. 常温下下列物质中不

6、能和水反应的是（）ANH3BSO2CNaDNO参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题【解答】解：A氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；DNO不和水反应，故D选故选D13. 与50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（）A50mL 0.2mol?L1 的NaCl溶液B100mL 0.05mol?L1 的NaCl溶液C25mL

7、0.2mol?L1 的Na2SO4溶液D1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液参考答案：AD考点：物质的量浓度的相关计算 分析：50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中钠离子的浓度与溶液的体积大小无关，与溶质的浓度及溶质的化学式组成有关，据此对各选项进行判断解答：解：50mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A.50mL 0.2mol?L1 的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100mL 0.05mol?L1 的NaCl溶液中含有的钠离子浓度为0.0

8、5mol/L，故B错误；C.25mL 0.2mol?L1 的Na2SO4溶液中含有的钠离子浓度为：0.2mol/L2=0.4mol/L，故C错误；D.1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液：1.0g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，则所得溶液中钠离子的浓度为：=0.2mol/L，故D正确；故选AD点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点14. 某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素

9、的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（）A该气体一定是纯净物B该气体一定是CO、CO2的混合物C该气体中所含的物质最多只有2种D该气体的组成情况可能有3种组合参考答案：D解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为：=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该

10、气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A错误；B、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B错误；C、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故C错误；D、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故D正确故选D15. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A稀硫酸 BNaOH溶液

11、C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_ (填操作名称)。仪器B和D的作用是_，按图示

12、加入试剂，E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_，C中反应的离子方程式为_。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量

13、BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_，说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为_。参考答案：. (1)检查装置气密性 安全瓶（或防倒吸） B (2)H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O 2S2-CO32-4SO2=3S2O32- CO2 (3)蒸

14、发 (1)向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液 (3)氯水颜色变浅（或褪色） S2O32- 4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl-【分析】根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，B、D装置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液。【详解】II.（1）涉及气体的实验，要先检验装置的气密性，所以组装好装置后，应先检查装置气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和

15、D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，故选B，故答案为：检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中烧瓶滴加浓H2SO4，Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、SO2气体和H2O，反应方程式为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；C中SO2与Na2S和Na2CO3混合溶液，反应生成Na2S2O3和CO2，反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，离子方程式为：2S2-CO32-4SO2=3S2O32-CO2，故答案为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H

16、2O；2S2-CO32-4SO2=3S2O32-CO2。（3）由于Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，故答案为：蒸发。（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，对于向沉淀物中加入物质的选择，稀硝酸有氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，从而无二氧化硫生成，不能证明有Na

17、2SO3，而稀硫酸会引进硫酸根离子，不能证明原溶液中含有硫酸根离子，蒸馏水不与沉淀反应，故选择稀盐酸，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸。（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气中的氧气可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改变原有装置的基础上为减少装置C中生成的Na2SO4的量，改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（3）该反应中Na2S2O3被氧化为Na2SO4，Cl2还原为

18、Cl-，反应的离子方程式为：S2O32- 4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl-，所以若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性，故答案为：氯水颜色变浅（或褪色），S2O32-4Cl25H2O=2SO42-10H+8Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案： 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（4分） 30.2 ml（4分）（要规范地写出计算过程）。18. 向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度参考答案：（1）Al的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L解：（1）10.8gAl的物质的量=0.4mol，答：10.8