2021-2022学年山东省泰安市宁阳第六中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山东省泰安市宁阳第六中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO参考答案：B略2. 下列关于d轨道的说法错误的是（）AM层才开始出现d轨道Bd轨道最早出现在第4周期元素C电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道Dd轨道有10种空间伸展方向参考答案：D略3. 煤的

2、气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。加工时取煤样品加强热得到混合气体。现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。下列有关说法正确的是A煤样品中一定只含C、H两种元素B混合气体的成分都是有机物C混合气体中CnHm的体积分数最小D混合气体中H2的体积分数比CO大参考答案：D略4. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4参考答案：D略5. （2009重庆卷）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ） A.一定条件下，Cl2可在甲苯

3、的苯环或侧链上发生取代反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种参考答案：B 本题考查有机化学知识。A项，在一定条件下，甲苯苯环或侧链上的氢原子均可被氯原子取代；C项，乙烷和丙烯分子中均有6个氢原子，故1 mol混合物完全燃烧可生成3 mol H2O；D项，2，2二甲基丙烷分子中只有一种等位氢，故一溴取代物只有一种；B项，苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强。6. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（）

4、AZn为负极，MnO2为正极BZn为正极，MnO2为负极C工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极DZn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析解答：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A正确；B、锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故C错误；D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反

5、应，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应7. 下列方程式写法正确的是( )A一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2B过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2D金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 参考答案：C略8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的

6、是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2O?H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放专题：元素及其化合物；化学应用分析：A二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；C玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；

7、D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气解答：解：A二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；B纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO32+H2O?HCO3+OH，故B错误；C玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正确；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重

8、于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累9. 下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 参考答案：C略10. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D考点

9、：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：化学应用分析：A硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；BH2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C根据铜能与浓硝酸发生反应；D根据铝的性质与用途解答：解：A硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；BH2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故

10、D正确；故选D点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成11. 下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热为8903kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) H=8903kJmol1B50030 MPa下，将1mol N2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热386kJ， 其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H=386 kJmollCNaOH（s）+1/2H2SO4 (浓) 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H =573kJmol-1 D20 g C2

11、 H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) H=-2600 kJmol1参考答案：D略12. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （）参考答案：答案：C13. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：() A.检验自来水中含有Cl离子 B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C.检验加碘食盐中不含碘单质 D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A

12、略14. 下列有机物命名正确的是 参考答案：B15. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用 。A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_(保留一位小数)，在标况下需 L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列

13、空格中：B ；C ；E 。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: 。写出装置D中反应的化学方程式 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。参考答案：（15分） (1)BD (2 分) (2)11.9mol/L；352.7 (4分) (3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分 3分） (4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 (2分) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (2分) 3：2 (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck

14、反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的

15、结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g

16、)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）19. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3