复旦大学无机化学与化学分析实验课件2复分解法制备硝酸钾_第1页
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文档简介

1、复分解法制备硝酸钾KNO3、NaCl、KCl、NaNO3 的溶解度（g /100g水）0102580100KNO313.320.938169246NaCl35.735.836.138.439.8KCl27.631.035.951.156.7NaNO373.080.592.7148175 关键点：热过滤 以复结晶法提纯KNO3 ，由生成的AgCl沉淀量来比较复结晶前后产品中NaCl的量。 实验内容1.硝酸钾的制备 NaNO3 21 g和KCl 18.5 g，加水35mL(20mL*+15mL)，溶解。煮 沸使NaCl晶体析出。待溶液体积蒸发至原体积的约1/2时（*），趁热减压过滤（*）。 蒸发滤

2、液至约为2025ml，冰水浴冷却,减压过滤,将晶体烘干（约5060），称量，计算产率。2. 复结晶提纯 称取KNO3粗产品0.5 g，留待检验。 将其余KNO3粗产品以略多于计算量（即100时溶解度计算）的水，溶解（*）。冷却，减压过滤，烘干，称量，计算产率。3产品纯度检验及比较 KNO3粗产品和提纯产品各0.5 g，以0.1 mol/L AgNO3溶液，进行纯度比较。思考题 1请简述本实验由 KCl和NaNO3制备KNO3所应用的原理。 2根据溶解度数据，计算从80冷却到10时，在含15克溶剂的饱和溶液中应有多少克NaCl析出？有多少克KNO3析出？（不考虑其他盐的存在对溶解度的影响） 3如果实验中所用的KCl或NaNO3量超过化学计算量，结果会怎样？应如何处理？ 4按

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