人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡测试题

1、人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡测试题人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡测试题6/6人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡测试题难溶电解质的溶解平衡测试题A卷基础测试题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的选项是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在以下液体中溶解度最大的是()AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液D乙醇3、获取较纯的FeS积淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂()A(NH)SBNaSCHSDNaHS42224、要除去MgCl酸性溶液里少量的F

2、eCl，不宜采纳的试剂是（）。23AMgOBMgCOCNaOHDMg(OH)325、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个积淀生成的离子反应，从动向平衡的角度解析能预防胆结石的方法是()A大量食用纯碱可使钙离子积淀完好，防范胆结石生成B不食用含钙的食品C适合服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子，溶解积淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可经过加入过分的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物积淀除去。依照以上事实，可推知FeS、MnS拥有的相关性质是()A在水中的溶

3、解能力大于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均拥有较强的吸附性-1KCl溶液中，加入lmL0-1AgNO3溶液，以下说法正确的7、在100mL001molL01molL是(AgCl的Ksp=1.81010-1)()molLA有AgCl积淀析出B无AgCl积淀析出C无法确定D有积淀但不是AgCl8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色积淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，积淀变成黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，积淀又变成黑色。依照上述变化过程，解析此三种积淀物的溶解度关系为()AAgCl=AgI

4、=Ag2SBAgClAgIAgIAg2SDAgIAgCIAg2S9、在必然温度下，必然量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，以下说法正确的选项是()An(Ca2+)增大Bc(Ca2+)不变Cn(OH-)增大Dc(OH-)减小10、已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。以下关于不溶物之间转变的说法中错误的选项是（）AAgCl不溶于水，不能够转变成AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越简单转变成更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgC

5、l能够转变成AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转变成AgI，则NaI的浓度必定不低于111110molL1.8493628，则推断能够实现11、已知Ksp(Ag2S)=1610，Ksp(CuS)=6310，Ksp(PbS)=810的积淀转变关系为。12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：脱矿Ca5(PO4)3OH(s)2+3，5Ca+3PO4+OH矿化进食后，细菌和酶作用于食品，产生有机酸，这时牙齿就会碰到腐化，其原因是。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物

6、增加剂后能防范蛀牙的原因：。依照以上原理，请你提出一种其他促使矿化的方法：。13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入以下物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸：。(2)AgNO3：。(3)氨水：。14、写出以下难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S15、在1L含0001molLSO42的溶液中加入001molBaCl2，能否使SO42积淀完好?(已10知Ksp(BaS04)=10810)B卷能力提升题1、以下对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因讲解中正确的有()AMg(OH)2的溶度积大于MgC

7、O3的溶度积，且在水中发生了积淀转变BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了积淀转变CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的积淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2积淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的积淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2积淀2、关于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系近似于+c(H)c(OH)=Kw，存在等式c(M)c(X)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列序次是()-1-1溶液20mL001mol

8、LKCl溶液30mL002molLCaCl2-110mL蒸馏水40mL003molLHCl溶液-1溶液50mL005molLAgNO3ABCD3、相关AgCl积淀的溶解平衡说法正确的选项是()AAgCl积淀生成和积淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有+Ag和C1C高升温度，AgCl积淀的溶解度增大D向AgCl积淀中加人NaCl固体，AgCl积淀的溶解度不变4、以下化学原理的应用，主要用积淀溶解平衡原理来讲解的是()热纯碱溶液的冲洗油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2看作食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能够做“钡餐”而硫酸钡则

9、能；泡沫灭火器灭火的原理。ABCD5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色积淀.在白色积淀中加入盐酸，积淀溶解。试用离子方程式和相关平衡的知识讲解依照上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是6、有甲、乙两同学做了以下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2积淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果积淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2积淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完好溶解。对此甲、乙两同学用学过的相关知识各自讲解了上述实验事实：甲同学的讲解为：由于，且Mg(OH)2（s）Mg2NH4Cl溶液中，NH4H2O?NH3H2OH2OH；又HOHH2O，所以Mg(OH)2溶解

10、平衡向右搬动，促使Mg(OH)2的溶解。乙同学的讲解为：由于，且Mg(OH)2NH4ClNH4Cl，CH3COONH4CH3COONH4（s）?Mg22OH；NH4OHNH3H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右搬动，促使Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的讲解是正确的？7、已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.810-10，Ksp(AgY)=1.010-12，Ksp(AgZ)=8.710-17；（1）依照以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小序次为：

11、2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在25时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的系统中，能否实现AgY向AgZ的转变，并简述原因：在上述（3）的系统中，能否实现AgY向AgX的转变？下面依照你的见解选答一项。若不能够，请简述原因：若能，则实现转变的必要条件是：8、硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836g。(1)25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的

12、体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？难溶电解质的溶解平衡测试题答案A卷基础测试题1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大3、A【解析】B、D溶液水解显碱性，除获取FeS还会有Fe(OH)2积淀产生，CH2S

13、电离出的2-生的酸碱性影响FeS积淀。4、C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，CNaOH引入了Na+。5、C【解析】防范非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化6、A【解析】积淀的转变是把一种难溶电解质转变成另一种难溶电解质的过程，加入过分的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物积淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS。+-1-10001L)/7、A【解析】Qc=c（Ag）c（Cl）=(001molL01L)/0101L(001molL0101LKsp，溶液中将析出AgCl积淀。8、C【解析】积淀的转变是把一种难

14、溶电解质转变成另一种难溶电解质的过程。白色积淀为AgCl，黄色积淀为AgI，黑色积淀为Ag2S。9、B【解析】温度不变，的Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石灰时，部分水参加反应，溶液的量减少，离子的量减少。10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag在I浓度足够大的溶液中，能够转变成AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag的方向搬动，以致AgCl溶解。所以A错误。依照101611111.810c(I)1.010可计算得：c(I)10molL，D正确。1.811、PbSCuSAg2S

15、【解析】对同种类的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。则溶解度PbSCuS，从Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，则可以实现的积淀转变关系为PbSCuSAg2S。12、H+OHH2O，使平衡向脱矿方向搬动；5Ca2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F；加Ca2+或加PO4313、（1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。(3)氨水：形成Ag(NH3)2Cl配合物，AgCl的溶解度增大。14、KspMg(OH)2=c（Mg2+）c（OH-）2+-KspAgBr=c（Ag）c（Br）KspCa3(P

16、O4)2=c（Ca2+）3c（PO43-）2KspAg2S=c（Ag+）2c（S2-）15、解析：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42浓度用c(SO42)平表示则有：c(Ba2+)平=001一0001一c(SO42)平=0009+c(SO42)平102+2)平=0009+c(SO422Ksp=10810=c(Ba)平c(SO4)平c(SO4)平285molL，故能使SO42积淀完好。c(SO4)平=12010molL。3、AC【解析】在必然温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与积淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动向平衡，叫做积淀溶解平衡。AgCl难溶于水仍有少量溶解，溶液

17、中有Ag+和C1。高升温度，AgCl积淀溶解平衡向溶解的方向搬动，溶解度增大。加人NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。4、A【解析】中Ba2+有毒，选择Na2SO4作积淀剂，使Ba2+浓度减小。中溶洞都是由碳酸盐质的石灰岩形成，当水中含有二氧化碳时，岩石的溶解速度加快。年复一年被溶蚀出一个个洞窟。当溶有碳酸盐质的地下水重新滴入洞中时，由于环境中温度降低、压力减小，水中的二氧化碳又溢出，原来溶解在水中的部分碳酸盐因过饱和而积淀析出。珊瑚是由于虫黄藻代谢过程中排出二氧化碳溶解在水中产生碳酸根离子，碳酸根离子与珊瑚虫体内的钙离子合成的碳酸钙就是珊瑚虫骨骼的主要成分。中碳酸钡溶解在胃酸

18、中而硫酸钡不溶。主要用水解平衡原理来讲解2C22424BaC242H2H2，因5、(1)溶液中发生的离子反应为：BaOO=Ba24=BaCOCOBaC2O4积淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固)Ba2C2O24，使平衡向右搬动，促使积淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.6、乙同学的讲解是正确的。甲同学认为由NH4的水解所供应的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH，而忽略了NH4Cl电离的NH4也能结合OH，且电离的NH4浓度又远远大于由浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不能能是溶液的水解产生的酸碱性NH4水解出来的H影响Mg(OH)2积淀的溶液。7、（1）S(AgX)S(AgY)S(AgZ)（2）减小（3）1.010-6molL-1（4）能Ksp(AgY)=1.010