人教版高中化学选修四第三章第一节弱电解质的电离2

1、人教版高中化学选修四第三章第一节+弱电解质的电离人教版高中化学选修四第三章第一节+弱电解质的电离4/4人教版高中化学选修四第三章第一节+弱电解质的电离第三章第一节建议用时实质用时分钟一、选择题(每题8分，共64分)1.以下说法正确的选项是()A.氯水能导电，因此氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，因此它是非电解质C.固体磷酸是电解质，因此磷酸在消融状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能够导电，但它属于电解质2.在甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是()A.1mol/L2甲酸溶液中c(H)约为110mol/LB.甲酸能与水以任意比率互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNa

2、OH溶液完好反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱13.常温下0.1molL醋酸溶液的pHa，以下能使溶液pH(a1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适合的醋酸钠固体1盐酸C.加入等体积0.2molLD.提高溶液的温度4.(2010全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的表示图正确的选项是()弱电解质的电离满分实质得分分5.以下说法正确的选项是（）A.强电解质的水溶液必然比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶

3、质分子D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和拥有极性键的化合物都是强电解质6.关于强弱电解质及非电解质的组合完好正确的是()ABCD强电解NaClH2SO4NaOHHNO3质弱电解HFBaSO4CaCO3CH3COOH质非电解Cl2CO2C2H5OHSO2质7.以下关于电解质电离的表达中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，因此碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，因此碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，因此它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，因此水是弱电解质A.B.C.D.以下关于强弱电解质的表达正确的选项是()强电解质都是离子化合物，弱电

4、解质都是共价化合物强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱二、非选择题(共36分)9.(12分)试用简单的实考据明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）。10.（12分）在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相同的一粒锌粒，尔后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写以下空白：（1）a、b两支试管中现象：相同点是_，不相同点是_。原因是_。2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是v(a

5、)_v(b)，反应达成，生成气体的整体积是V(a)_V(b)，原因是_。11.(12分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间的关系是_(用“”“或“”表示，下同)。取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则它们之间的关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则它们之间的关系是_。完好中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则它们之间的关系是_。参照答案1.D解析：氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸，盐酸

6、和次氯酸是电解质，溶于水而导电，而不是氯气自己导电，且氯气是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙虽不溶于水，但从结构解析其应属于离子化合物，是强电解质；固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，消融时只以分子形式存在，不能够导电；胆矾不能够导电，但溶于水完好电离，因此是强电解质。2.A解析：A.弱电解质在水溶液中只能部分电离，若甲酸是强电解质，则c(H)应为1mol/L，但根据题意其c(H)为1102mol/L，远远小于1mol/L，可知甲酸只有部分电离，因此可证明甲酸是弱电解质。B.只表示甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和电解质的强弱是没关的，因此不能够证明甲酸是弱电解质。C.在酸、

7、碱反应中，无论是强酸或弱酸跟碱反应都是依照反应方程式中的化学计量数定量进行的，因此不能够表示酸的强弱。D.由于在相同条件下电解质的导电能力取决于离子的浓度。若是离子浓度大，则其导电的能力就强，反之则弱，依照题意，甲酸的导电性比强酸溶液弱，但强酸的元数不确定，故无可比性。3.B解析：本题观察电离平衡知识及考生的解析判断能力。pH由a变成a1，表示溶液酸性减弱。将溶液稀释10倍，若电离平衡不搬动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生搬动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可控制醋酸的电离，使

8、溶液pH增大，B项正确。4.C解析：本题观察弱电解质的电离平衡，意在观察考生解析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，因此加入足量锌粉最后产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子连续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。5.C解析：电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质溶液的导电性不用然比弱电解质强，强电解质一般是离子化合物和某些含极性键的共价化合物，强电解质溶液中无溶质分子。故只有C项说法正确。6.D解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完好

9、电离，是强电解质。NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HF、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。7.D解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小没关。氨气的水溶液能导电，是由，而NH3自己不能够电离，因此于NH3和H2O反应生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH4、OHNH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。8.C解析：本题要在深刻理解强弱电解质的异同的基础上，弄清强弱电解质与结构的关系，采用“列举法”来解答。选项A中，能够举出HCl是强电解

10、质来加以否定。选项B中，可举出CaCO3为强电解质来加以否定。选项D中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完好电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离为离子，溶液中还存在溶质分子。9.方案1，取等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液，如0.1mol/L，测二者的pH，HCl的pH为1，说明完好电离，CH3COOH的pH大于1，说明没有完好电离，即存在电离平衡。用pH试纸能够，用pH计改正确。但问题是，如何必然两种酸的浓度都是0.1mol/L。方案2，取等物质的量浓度、等体积的CH3COOH与HCl，

11、分别与等量的Mg（也许其他物质，如Na2CO3等）反应，观察反应速率（即快慢）。HCl的反应速率比CH3COOH快，说明等物质的量浓度的两种溶液中HCl的H+浓度比CH3COOH大，即CH3COOH电离出的H+更少，即没有完好电离，即存在电离平衡。但问题是，如何必然两种溶液的原浓度相同。方案3，取CH3COOH溶液，加入甲基橙指示剂，会显红色，尔后向溶液中加入少量CH3COONH4固体，会观察到溶液颜色变成黄色。讲解是，CH3COONH4能电离出大量的-CH3COO，由于CH3COOH存在电离平衡，因此大量的CH3COO离子使该平衡逆向搬动，即电离出的H+少了，溶液的酸性减弱了，因此指示剂的颜

12、色变化。解析：在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生搬动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，酸碱性发生改变。10.（1）都产生无色气泡且锌粒都溶解产生气泡的快慢程度不相同且锌粒溶解速率不相同，a中反应快H+浓度不相同，a中c(H+)大（2）大于等于由于反应开始时盐酸中c(H)大，但最后所能供应的H+的总物质的量相等解析：两支试管分别加入的是一元强酸、一元弱酸，开始时由于c(H+)不相同，反应速率不相同，又由于酸的总物质的量相等，而金属的总物质的量也相等，无论酸过分还是金属过分，最后产生气体的量必然相等。11.(1)c12c2b1b2(3)V1V2V3解析：(1)H2SO4、HCl均为强电解