初中化学人教九年级下册（2023年新编） 溶液溶质质量分数（复习课）教学设计

1、中考复习 溶质质量分数的计算 课 题溶质质量分数的计算课型复习课单位资阳市雁江区临江镇初级中学主讲人刘洪中考分析 有关溶液的知识是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，本节课的内容是中考必考的一个知识点之一。课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。导学目标知识目标（1）认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数；（2）配制一定溶质质量分数的溶液；（3）学会溶液稀释的有关计算。（4）溶解度与溶质质量分数的关系（5）化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）能力目标在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一

2、问题的实质解决新的问题。情感目标在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、尊重化学事实。导学重 难 点重点：熟练掌握溶质的质量分数的计算。难点：难点是溶质质量分数与化学方程式结合的计算题。导 法导入-以题代知-巩固练习-自我小结学 法（1）贯彻“师导生探”的原则，由最简单的质量分数的定义的计算入手，逐渐深入，由易到难，一直到中考题型计算所得溶液中溶质的质量分数。各种类型分别取1-2道题，以题代知，达到使学生熟练掌握的目的。（3）通过提问，思考，讲解，练习学生板演等手段，引导学生动口动脑，学生分析等培养学生的分析问题的能力。导学准备投影仪、多媒体导学过程学生活动设计

3、意图 【导入新课】同学们，我国古代伟大的教育家孔子曾经说过，三人行，必有我师焉。这句话的意思，我相信大家都知道。就是说，三个人中，肯定有一个人在某一方面超过我，那么这个人就是我的老师。所以，在今天这节课上，我希望你们都能勇于的做我的老师，好不好？ 今天我们一起来完成有关溶质质量分数的中考复习。【自主复习】 【考点聚焦】考点1：溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式： 溶质质量分数= 3、两个重要的变形公式 考点2饱和溶液中溶质质量分数的计算在饱和溶液中，溶质质量分数= 考点3关于溶液稀释问题的计算方法计算依据关系式溶液的稀释 = 1

4、 * GB3 加水稀释 = 2 * GB3 加稀溶液稀释 = 1 * GB3 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 = 2 * GB3 稀溶液中溶质的质量+浓溶液中溶质的质量=混合溶液中溶质的质量 = 1 * GB3 = 2 * GB3 溶液的浓缩 = 1 * GB3 添加溶质 = 2 * GB3 蒸发溶剂 = 3 * GB3 加入浓溶液 = 1 * GB3 原溶液中的溶质质量+后加入的溶质质量=混合溶液中溶质质量 = 2 * GB3 蒸发溶剂前后溶质质量不变 = 3 * GB3 原溶液中溶质质量+浓溶液中溶质质量=混合溶液中溶质质量 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3

5、考点4配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液包括四个步骤： ； ； ； 。其中第一步涉及有关溶质质量的计算，溶质质量_质量溶质的质量分数，溶剂的质量_质量_质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。一些不正确的操作会导致所配制的溶液溶质质量分数有误差 （1）、溶质质量分数偏大的操作有哪些？称量前天平指针偏右；量水时，俯视读数；量筒中的水未完全倒入烧杯。（2）、溶质质量分数偏小的操作有哪些？称量前天平指针偏左；称量时左码右物（用了游码）；食盐不纯（含杂质或水分）；倒盐时洒了部分；量水时，仰视读数；烧杯中原来有水。考点5化学方程式与溶质质量分数的综合计算【探究考点】考点1关于溶质质量分数

6、的计算例1实验室需要配制200g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量_g，水的质量是_g。练习：在配制90g 10%的NaNO3溶液后，再向其中加入10g NaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是 。考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算例2已知t时，氯化钾的溶解度为40g.在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质质量分数为 。练习：20时，某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20时该物质饱和溶液的溶质质量分数为 。考点探究3有关稀释浓缩问题的计算例3（2023株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室

7、中常需要用较稀的硫酸请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 ；（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？ 练习：把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分第一份升高温度,求溶质质量分数？（2)第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数？第三分加入10水求溶质的质量分数？考点4 配制一定质量分数的溶液例4（2023自贡) 请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸

8、片，调节平衡后，应 （填标号）。A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。【探究】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 （3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （选填图中的标号）。（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。考点五化学方程式与溶质质量分数的综合计算例5（2023资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，

9、Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。练习：（2023乐山） 在含氯化钠杂质的纯碱中逐渐加入质量分数为%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 ；(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？【反思总结】谈谈你这节课的收获。学生自主完成学案自主复习部分 展出溶质质量分数的表达式，教师点评学生独立完成解题过程，教师巡视，随时参与学生交流，请一个同学讲解自己做法同桌之间互相讨论，解答，教师做适当的提示与点评，鼓励他们发挥自己的想象力。请同学展示自己的练习，并讲解教师点评。学生发表自己的见解，教师最后总结。学生解题，并回答出答案小组之间互相讨论，解答，教师做适当的提示与点评，鼓励他们发挥自己的想象力。学生独立完成解题过程请同学来阐述自己的观点，分析自己的解题思路及解题过程学生总结，教师点评用亲切的语言拉近师生的关系，促进课堂的有序进行。巩固溶质质量分数计算的基本知识培养学生梳理思维及口头表达能力。教师巡视，随时参与学生交流规范学生实验操作培养学生解题的规范化与逻辑性