初中化学人教九年级上册（2023年新编） 物质构成的奥秘核外电子的排布

1、原子核外电子排布 授课人：张灵棋 一、教材分析、学情分析1.教材分析本节课是继“原子的结构”知识点后对物质微观分析更深入的学习，内容主要是“原子核外电子的排布”、“离子的形成”两部分，同时离子、原子核外电子排布与化合价与化学式等知识点密切相关。因此，本节课是学习化学的理论基础，也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。2.学情分析 本节课主要是针对九年级上学期平行班的学生。由于本课题在初中化学教材中的特点是内容较抽象，在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到。因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。但是，学生前面学习过分子和原子的相关内容，已经具备一定的微

2、观意识，同时在老师的引导下，通过分析宏观现象去诱发学生想像，学生能够自主完成学习任务。二、教学目标知识与技能1.了解原子核外的电子是分层排布的以及原子结构示意图的涵义；2.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。过程与方法1.通过观察图表获取信息，培养比较、归纳和概括的能力；2.利用小组讨论和活动，形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度价值观培养学生微观空间想象的能力、建立科学的物质观；发展学习化学的兴趣。三、教学重难点1.教学重点：原子核外电子排布、原子与离子的区别和联系2.教学难点：离子的形成四、主线分析 所选取的内容位于人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构，

3、教学基本目标是了解原子的内部结构，掌握原子和离子之间的区别和联系，其中难点就是原子结构的空间想象。基于此,通过对原子结构的回顾，提出电子的核外排布，掌握原子结构示意图，进一步理解电子排布规律，最后探究离子的形成。整个过程注重学生的主体地位，引发学生认知冲突并像科学家一样思考化学问题，体会并认识科学理论提出的曲折性和不断发展完善的历史趋势，激发学生的学习兴趣，促进了学生知识体系和核心观念建构，构建了基于学科本质和学科思想的教学内容体系。过渡 区别和联系递进分析、解释离子的形成核外电子的分层排布原子的结构 简化、合理性原子结构示意图五、教学过程活动一 分析归纳 了解原子核外电子的排布 教师活动学生

4、活动设计意图环节一：核外电子分层排布【提出问题】卢瑟福提出原子核外电子沿着不同轨道运转，那它们的运转是否有一定的规律呢？阅读书上P54页第2自然段和图3-10【练习】导学案P56，四题环节二：原子结构示意图及规律【提问】如何表示电子的分层排布呢？【举例】氧原子、钠原子的结构示意图【思维迁移】试画出钾原子和钙原子的结构示意图【小组讨论1】观察图3-12所示的部分原子的结构示意图，看看你能发现哪些规律呢？（从稀有气体、金属和非金属三个方面来分析）（借用导学案P57,4题）【阅读、回答】（1）原子核很小，居于原子中心；（2）电子在一个很大的空间作高速运动；（3）能量较低的电子通常在离核近的区域运动，

5、能量较高的电子通常在离核远的区域运动。【观看、思考】【完成任务】每个电子层最多排2n2个电子【思考】最外层最多排8个电子，若只有一个电子层，最多排2个【讨论】原子最外层电子数是否为稳定结构化学性质稀有气体8个（He为2个）稳定结构不活泼金属一般4个不稳定结构活泼非金属一般4个不稳定结构活泼通过问题衔接到原子核外电子的排布知识，利用阅读培养其捕获知识的能力帮助学生建构微观模型巩固关于原子结构示意图的知识点，培养学生举一反三的能力认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“原子相对稳定结构”的认识。培养学生的发散性思维，为以后的学习积累知识活动二 师生互动 认识离子的形成 教师活动学生活动设计意图

6、【提出问题】金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，怎样才能达到稳定呢？（阅读P55第1自然段）【小组讨论2】描述金属镁在氧气中燃烧的实验现象，请同学们从原子结构的角度，分析镁原子和氧原子是如何结合生成生成氧化镁的？【活动】请同学们以小组为单位，通过动作模拟氯化钠的形成过程。【提出问题】通过刚才的讨论，你能否用自己的语言概括总结什么是离子？离子又可以分为哪几种？用什么方式来表示它们呢？【总结】请同学们根据板书对本节课进行总结。【阅读、思考】在化学反应中，通过得失电子，达到相对稳定的结构。【讨论、思考】镁原子最外层有2个电子，氧原子最外层有6个电子，当二者反应时，镁原子失去2个电子，氧原子得到2个电子，二者达到稳定结构，形成氧化镁。【汇报表演】【思考】（1）离子就是带电的原子；（2）离子可分为阳离子和阴离子；（3）在元素符号右上角标出所带电荷数（先数字后正负，“1”省略不写）来表示离子。【总结】带着问题开始学习新的内容培养学生从微观视角分析解决问题的能力加深学生对氯化钠形成的理解（微观层面），明白离子也是构成物质的粒子培养学生的归纳总结、语言表达能力七、板书设计原子的结构原子的构成 原子核（+）电 子（-）质子（+）中子（不带电）原 子 原子中：质子数=核电荷数=核外电子数原子核外的电子排布1、原子结构示意图氦原子 氧原子 钠原子2、最外层电子数的