2022-2023学年安徽省阜阳市太和县第六中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市太和县第六中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()A最外层有4个电子的原子都是非金属原子B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44CCOCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D同主族金属的原子，半径越大，熔点越高参考答案：C2. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原C

2、Br2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：AD略3. 根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是 参考答案：D4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NH3 的电子式： B. F的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 20Cl D.乙酸的结构简式： C2H4O2 参考答案：B略5. 液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O； CH4+2O2=CO2+2H2O。现有一套以液化石油气

3、为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是 A燃料气和空气的进入量都减少 B燃料气和空气的进入量都增大 C减少燃料气进入量或增大空气进入量 D增大燃料气进入量或减少空气进入量 参考答案：D略6. 下列说法正确的是（）AMg可以用置换法和电解法冶炼得到BCu可以用物理方法冶炼得到CAl可以用直接加热法冶炼得到DFe可以用铝热法冶炼得到参考答案：D解：A、Mg可以用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼得到，故A错误；B、Cu可以用热还原方法冶炼得到，故B错误；C、Al通常采用电解法熔融的氧化铝的方法冶炼制备，故C错误；D、金属铁可以采用铝热反应来制备，故D正确故选D7. 下列分离或提纯混合物

4、的方法正确的是（ ）A在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。 B用过滤的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘 D用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4参考答案：D略8. 下列行为不会对环境造成污染的是（）A将生活垃圾就地焚烧 B大量使用农药以防治病虫害C大力提倡使用空调 D工业废水经处理后循环再用参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A将生活垃圾就地焚烧会污染空气；B大量使用农药以防治病虫害会污染水体；C大力提倡使用空调会产生大量氟利昂；D工业废水经处理后循环再用，可以节约水源解答：解：A将生活垃圾就地焚烧会污染空气，故A错误；B大量使用

5、农药以防治病虫害会污染水体，故B错误；C大力提倡使用空调会产生大量氟利昂，氟利昂能破坏臭氧层，所以对环境有污染，故C错误；D工业废水经处理后循环再用，可以节约水源，对环境无污染，故D正确；故选D点评：本题难度不大，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题9. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球C中气体分子数相等C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为41D. 气球C和气球D中气体密度之比为21参考答案：D【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析

6、。【详解】根据n=m/M，以及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，C中盛装O2，D中盛装CH4；A、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为16：64=1：4，故C错误；D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C和气球D中气体密度之比等于32

7、：16=2：1，故D正确。10. 下列说法不正确的是（ ）A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略11. 现有两瓶无标签的无溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是Ca(OH)2 盐酸CaCl2 NaOH 加热A. B. C. D. 参考答案：A【详解】二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；加入盐酸，碳酸钠开始生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可鉴别，故选；碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠

8、与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选；在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选；故答案选A。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。12. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目() A2 B3 C4 D6参考答案：C略13. 下列叙述中正确的是 A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质

9、的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。D.化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定参考答案：B略14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( )A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOHBa (OH)2参考答案：B15. 区别CH4和C2H4的方法最好是A比较它们在

10、水中的溶解度大小 B嗅闻它们的气味C通入溴水中观察溶液颜色的变化 D点燃它们后，观察火焰参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： 装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 （填序号）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的

11、有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性 Br2（填、或=）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）二氧化锰和浓盐

12、酸反应生成氯气和氯化锰，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；B为安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，苯可以萃取碘单质和苯的密度比水小可得；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl

13、2+Cl2+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、II

14、I依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaC

15、l+NaClO+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题：（1）写出N2的一种用途 。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。还原性 。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_。（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。参考答案：18. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。19. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成