2021-2022学年山东省临沂市莒南县坪上中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市莒南县坪上中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC0、1.01105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD常温常压下，48g O3和48g O2含有氧原子数均为3NA参考答案：A

2、略3. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A 3种 B4种 C 5种 D6种 参考答案：D4. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)x C(g)2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态参考答案：C根据三段式，

3、各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成C的物质的量为： 解得x=1；点 睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。5. 下列说法正确的是（ ）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体来源: /D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 参考答案：C略6. 已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总

4、能量D该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略7. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维参考答案：C略8. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A合金 B半导体材料 C催化剂 D农药参考答案：B略9. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )ANH4Cl BMgCl2 CHCl DNa2O2参考答案：A略10. I可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子数参考答案：A标注在元素符号的左下角的数字质子数，故选A。I中的中子数是78，故B错误；I的质量

5、数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。11. 下列物质加入水中，发生放热反应的是A. NaCl固体B. 氢氧化钠固体C. 生石灰D. NH4NO3固体参考答案：C【详解】A. NaCl固体溶于水发生电离产生Na+、Cl-，无明显热效应，不发生反应，A错误；B.氢氧化钠固体溶于水发生电离产生Na+、OH-，放出热量，但不发生反应，B错误；C.生石灰溶于水，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，C正确；D. NH4NO3固体溶于水发生电离产生NH4+、NO3-，吸收热量，但不发生反应，D错误；故合理选项是C。12. “纳米材料”

6、是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C不能透过滤纸D所得分散系一定是浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答解答：解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分

7、散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，故选B点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大13. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应参考答案：D考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选：D点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查

8、，较简单14. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 参考答案：A略15. 对于A2+3B22C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）A. v（A2）=0.4mol/（L?s） B. v（B2）=0.8mol/（L?s）C. v（C）=0.6mol/（L?s） D. v（B2）=5.4mol/（L?min）参考答案：Av（A2）= v（,B2）/3= v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A. v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B. v（B2）=0.8mol/（L?s）；C. v（,

9、B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D. v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：_N2_；乙：_NH3_；丙：_NO_；丁：_NO2_。 （2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：_S_；乙：_H2S_；丙：_SO2_；丁：_SO3_。其他合理答案亦可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的浓盐酸中加

10、热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少_（2）反应后剩余HCl的浓度是多少_（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少_参考答案：(1). 0.87g (2). 6.4mol/L (3). 0.12mol（1）溶液中钾离子的物质的量是0.02mol，根据钾原子守恒可知氯酸钾是0.02mol，其还原产物氯气的物质的量是0.01mol。最终得到氯气是1.568L22.4L/

11、mol0.07mol，所以氧化产物即氯化氢被氧化后得到的氯气是0.07mol0.01mol0.06mol，则反应中转移电子的物质的量是0.06mol20.12mol，根据电子得失守恒可知二氧化锰得到的电子的物质的量是0.12mol0.02mol50.02mol，反应中Mn从+4价降低到+2价，则二氧化锰的物质的量是0.01mol，质量是0.87g；（2）饱和食盐水增重7.3g，则被氯气带出的氯化氢是7.3g，物质的量是0.2mol。生成的氯化钾和氯化锰的物质的量分别是0.02mol、0.01mol，所以根据氯原子守恒可知反应后溶液中的氯化氢的物质的量是1mol0.2mol0.06mol20.0

12、2mol0.01mol20.64mol，则反应后剩余HCl的浓度是6.4mol/L；（3）根据以上分析可知所有反应过程中，转移电子物质的量总共是0.12mol。点睛：该题难度较大，明确发生的反应原理以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。易错点是学生容易直接把1.568L气体认为全部来自于盐酸被氧化后产生的氯气，而忽略了氯酸钾中也含有氯元素，被还原也转化为氯气。避免错因的关键是准确写出反应的化学反应方程式，根据方程式判断物质的转化走向，注意反应后溶液中的溶质，注意电子得失守恒、原子守恒的应用。18. 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?参考答案：氯气 2.24L