2022-2023学年山东省滨州市邹平县焦桥镇初级中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市邹平县焦桥镇初级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）AF2+H2O （生成O2和HF） BNa+H2OCNaH+H2O（生成H2和NaOH） DNa2O2+H2O参考答案：D解析：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H

2、元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D2. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8下列说法不正确的是（）A原子半径：XWZB最高价氧化物对应水化物的酸性：WRC简单气态氢化物的热稳定性：YWDY在周期表中的位置为第二周期A族参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X

3、是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；BO无最高正价，也无对应的酸；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；DY为O元素，为第二周期A族【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子

4、数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（X），故A正确；BY为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是O无最高正价，也无对应的酸，故B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性YW，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C正确；DY为O元素，为第二周期A族，故D正确故选B3. 下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是 ACaCl2 BNaAlO2 CCa

5、(ClO)2 DC2H5ONa参考答案：B略4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无参考答案：B略5. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Mg2+、SO42 、NH3H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-参考答案：D略6. 下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应

6、加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag参考答案：A【知识点】物质检验 试剂存放 解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本

7、题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。7. 下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是 A均为直线型极性分子 B熔、沸点依次升高 C稳定性依次减弱 HYPERLINK / D还原性依次增强参考答案：B8. 25时，在25mL 0.1molL的NaOH溶液中，逐滴加人0.2molL的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如右图所示，下列有关结论中不正确的是（ ） AB点的横坐标a=12.5 BC点对溶液中有： CD点时溶液中有： D曲线上A、D间的任意一点，溶液中都有： 参考答案：答案：A9. 在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组

8、是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：C略10. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3e-Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-4OH-D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D解析：A铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电

9、过程是放热反应，故A错误；B脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2e-Fe2+，故B错误；C脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=336mL，故D正确；故选D11. 下列离子方程式书写错误的是A0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4+Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OB向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-= 2H

10、2O+2CO2+BaSO4C向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2OD向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)2参考答案：D略12. 具有平面结构的有机物（如右图）的一氯代物数目共有（ ） A1 B2 C.3 D.4参考答案：C略13. 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（）A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D洗涤衣物时

11、合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。参考答案：答案：B14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A78g苯含有CC双键的数目为3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 参考答案：C试题分析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为110-13mol/L，1L该溶

12、液中含有110-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是110-13mol，则水电离的OH-离子数目为110-13NA，故B错误；C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2NA，故C正确；D、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小于0.46NA，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 15. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是XYZA

13、钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：【知识点】物质分类 基本概念 E2 H4 B2【答案解析】B 解析：A、主族元素有短周期元素也有长周期元素，故A错误；B、纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故B正确；C、氢氧化铁不一定是胶体，故C错误；D、氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类以及基本概念，平时要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。

14、（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论 。 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。 A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈浅红色 D滴入酚酞后呈红色（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。（3）如上面右图所示，在气密性良好的

15、装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。1 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。A装置I的气球体积较大 B装置II的气球体积较大C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算（4）将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，探究与0.5 molL-1CaCl2溶液反应的情况实验方案预测现象预测依据实际结果实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。有白色沉淀实

16、验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1： ；实验2： 。参考答案： （1）同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）B、D（2分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分） CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）（3）（2分） （2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）（4） 实验1：Ca2+CO32-=CaCO3（2

17、分） 实验2：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质

18、的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧

19、外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）