2022-2023学年山东省菏泽市荷泽牡丹区二一中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市荷泽牡丹区二一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 （ ） A Ca2+、 H+、 S2、C1O B Na+、 Ba2+、 OH 、 C H十、Cl 、 Fe2+、 D、C1、Na+、参考答案：D略2. 下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液D.用硝酸钡溶液

2、和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C解析：A混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；B三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；C将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故答案选C 3. 下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，

3、正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到2价，部分降低到4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，

4、有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。4. 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2O22CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是() A该电池可实现化学能与电能之间的相互转化B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC放电时，电路中每转移0.4 mol电子，溶液中就有0.4 mol H向负极迁移D该电池负极反应式为CH2=CH22eH2O=CH3CHO2H参考答案：DA项，该电池是燃料电池，不能充电；B项，电子只能由负极经过导线流向正极，不能在溶液中传导；C项，溶液中

5、阳离子(H)应向正极迁移；D项，该电池为酸性燃料电池，故正确。5. 已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） H=49.OkJ mol1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ） A升高温度平衡常数K增大 B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 0.075 molL1min1参考答案：B略6. 某非金属

6、单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应消耗的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （） A有一个氧原子 B有两个氧原子 C有一个A原子 D有两个A原子参考答案：答案：A7. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 ( ) A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略8. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 m

7、LD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-1参考答案：B略9. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 参考答案：BD略10. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的（） A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的阴极 C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl参考答案：答案：B11. 下列物质的分类组合正确的是（）ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福

8、尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气参考答案：B试题分析：氨水是混合物，故A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、冰水混合物是纯净物，故C错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；氯气是单质，故D错误。12. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）Ac（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32B上表提供的数据下：HClO、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO2参考答案：A考点：离子共存问题.分析：Ac（H+）=11014mol/L

9、的溶液，显碱性；B由表中的数据可知，酸性HClOHCO3；C与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D中性溶液中不能存在水解显碱性的离子解答：解：Ac（H+）=11014mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B由表中的数据可知，酸性HClOHCO3所以HClO和CO32二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；C与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3、I（或Al）发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；DCO32、AlO2均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频

10、考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用，题目难度不大13. 美国和日本科学家赫克、根岸英一和铃木章在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，使人类能有效合成复杂有机物，被瑞典皇家科学院授予2010年诺贝尔化学奖。下面的反应就属于赫克反应，有关判断正确的是 溴苯 丙烯酸乙酯 肉桂酸乙酯A丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多为10个B已知Pd原子序数为46，它在周期表中位于第五周期族C肉桂酸能发生加成反应、氧化反应、水解反应等D常温下X为无色气体，沸点高于HF参考答案：B略14. （4分）（1）有机反应类型很多，下列反应类型中可能

11、属于加成反应范畴的是(填编号) 。A.氧化反应 B.还原反应C.加聚反应 D.缩聚反应E.硝化反应 F.酯化反应G.裂化反应 H.磺化反应L.水解反应 J.皂化反应K.油脂的氢化反应（2）已知1 mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5 n mol，生成产物只有二氧化碳和水，则该有机物的化学式可能为 （用n表示分子内碳原子数，你认为有几种化学式就填几种）。参考答案：（4分）（1）A、B、C、K（给2分）（2）CnH2n CnH2n+2O（对1个给1分，计2分）略15. 下列实验能达到实验目的是（）A用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡

12、移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极；B升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；C铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀；D测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗【解答】解：A用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误；B升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色

13、变化确定反应热，故B正确；C铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误；D测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：Fe3+；只有Fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。

14、 假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是 。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号）。a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。参考答案：（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）含有Fe3+ 和Fe2+实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3）a；因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先

15、将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴

16、离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水

17、解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章

18、因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起