2022-2023学年山东省聊城市关山中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市关山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A乙酸 B甲烷 C苯 D乙烯参考答案：D2. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 若降低温度，可以加快反应速率B. 增大O2浓度可以增大反应速率C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D. 达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等参考答案：B降低

2、温度，减慢反应速率，故A错误；增大O2浓度，反应速率加快，故B正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不等于0，故C错误；达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再改变，但不一定相等，故D错误。3. 某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ，则下列判断正确的

3、是（ ）A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水B. 混合液中K浓度与Al3浓度数值之和大于SO42浓度数值C. 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半参考答案：C【分析】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 将/可求出V1/V2；从而求出V总，即可求出V1：V2：V3。【详解】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 将/可求出V1/V2=2：1；设V1=2L，则V2=1L，带入可得V总=4L，故V3=1L即

4、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1。A、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误；B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故K浓度与Al3浓度数值之和等于SO42浓度数值，故B错误；C、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故C正确；D、混合液中K2SO4 物质的量与Al2（SO4）3的物质的量之比为：（0.1molL12L）：（0.2molL11L）=1：1，故两者的物质的量相等，故D

5、错误。故选C。4. 将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是（）KMnO4（H+，aq） 红色酚酞溶液 碘水 品红 Fe3+（aq）A BC全部 D都不是参考答案：B解：SO2具有还原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色，故正确； SO2具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH减小，溶液 褪色或颜色变浅，故错误；SO2具有还原性，碘水具有氧化性，二者发生SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有还原性，故正确；SO2具有漂白性，可使品红褪色，故错误； SO2具有还原性，F

6、e3+（aq）具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使Fe3+（aq）褪色，故正确故选B5. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3 CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3参考答案：B6. 下列实验操作或事故处理方法正确的有A. 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热；B. 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C. 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D. 固体药品用广口瓶

7、保存。参考答案：DA项，给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，先均匀受热后集中在药品处加热，错误；B项，夜间发生厨房煤气泄漏，若立即开灯检查会发生爆炸，错误；C项，量取2mL蒸馏水应用10mL量筒，错误；D项，固体药品用广口瓶保存，便于用药匙或镊子取用，正确；答案选D。7. 下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入过量的NH3向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 参考答案：B【详解】因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚

8、沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故符合；AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合；氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故符合；向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合；故答案选B。8

9、. 用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了A.物理溶解 B.加成反应C.取代反应 D.加聚反应参考答案：C9. 对下列实验过程的评价，正确的是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-参考答案：B略10. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应类型

10、是A.中和 B.酯化 C.加成 D.水解参考答案：D11. 下列实验中，只发生物理变化的是（ ）A氨溶于水的喷泉实验 B干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低C将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟D日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出参考答案：B12. 下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是 （ ）A.KCl H2SO4 SO2 B.SiO2 CaCO3 P4 C.CO2 SiC Ar D.金刚石 Na3PO4 Mg参考答案：B略13. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2

11、 Al A B C D全部参考答案：C略14. 下列有机物命名正确的是（ ）参考答案：B略15. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）A. 一定是金属元素 B. 一定是A族元素C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也可能不是金属元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是.(2)装置D中发生反应的化学方程式是 .(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号).参考答案

12、：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由C

13、O和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =19. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各