2022-2023学年山东省烟台市云峰中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市云峰中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（ ） A咖啡酸分子中所有C原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应 D1 mol CPAE与足量的H2反应，最多消耗7 mol H2 参考答案：BC略2. 下列叙述不正确的是（）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水 D可用

2、装置把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略3. 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是。（2）写出有机反应类型BC，FG，IJ。（3）写出F生成G的化学方程式 。（4）写出J的结构简式。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对

3、位取代基 能发生水解反应。参考答案：4. 下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 CN2(g)3H2(g) 2NH3H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大参考答案：C略5. 等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体BN平

4、面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是A.BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B.若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C.已知BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：B略6. （2003全国卷）13.用0.01 molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是（） A.盐酸B.硫酸C.高氯酸 D.醋酸参考答案：D略7. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变

5、蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性参考答案：A8. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3等 参考答案：B9. W、X、Y、Z均为短周期元素

6、，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：参考答案：B 解析：本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3。10. （08广东理科基础卷）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，

7、以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（） A发电厂的煤经脱硫处理 B将煤转化为水煤气作燃料 C回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D电镀废液经中和后直接排放参考答案：答案： D对应考点： 科学、技术、社会的相互关系；“绿色化学”思想。解析： A. 煤中含有S元素，一般用石灰石与煤共热，CaCO3分解为CaO后与S生成的SO2反应而防止SO2排放到空气中形成污染； B. 煤转化为液态燃料或气态燃料（煤的液化、气化）可提高燃料的利用率； C. 聚乙烯塑料废物若随意丢弃会造成白色污染； D. 电镀液经中和后，仍有大量的重金属离子在其中，若直接排放，会对下游的水质产生极为严重的污染

8、，因此，电镀废液应予以一定处理后循环利用，或加入还原剂使其中的重金属离子转化为单质等。易错点： STSE类试题是热点，而所考知识点一般来说是常见的工业上一些流程处理。基础知识不扎实是该类题型的常见错误。 11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAB7g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC18g D2O中含有的质子数目为10 NAD1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有的C032数目为0.5NA参考答案：答案：B0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分

9、反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol参考答案：A略13. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3 参考答案：A略14. 正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（）A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中

10、硼原子最外层为8电子稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键参考答案：答案：D15. 一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体 减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于 水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的 体积比为A 5812 B151421 C101421 D302823参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化：图a

11、是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_（填化学式）。NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_。（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。

12、可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度_参考答案：（1）（共4分） NH4NO3 （2分） 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2分）（2）（共12分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出p

13、H值。前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH

14、产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。升高温度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。或降低温度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。注：答：温度也给分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：

15、Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-

16、1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+

17、3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答19. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均