2022-2023学年山东省烟台市栖霞唐家泊镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市栖霞唐家泊镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有01 mol电子转移时，a极产生112 L H2 Bb极上发生的电极反应是：4H2O +4e=2H2 +4OH Cd极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e=2H2O Dc极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（）AC2H2分

2、子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原参考答案：答案：A3. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是： AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室

3、可通过以下反应制得：ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：答案：AC5. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热

4、易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D参考答案：B试题分析：并不是所有金属都和水反应，如铁、铜等金属，故错误；铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝被腐蚀，故错误；Fe(OH)3受热分解成氧化铁和水，故正确；AlCl3是共价化合物，而MgCl2是离子化合物，且MgO的熔点高，熔融状态下消耗大量的电能，因此工业上电解熔融状态下氯化镁得到金属镁，故错误。6. 下列描述正确的是 （ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C非金属氧化

5、物一定是酸性氧化物 D在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO、OH参考答案：B略7. 将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ） A.S02 B.Cl- C.Fe3+ D. N03-参考答案：答案:D8. 下列化学（或离子）方程式不正确的是 （ ）A为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 B将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚

6、：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3+H+H2O+CO2参考答案：B略9. 下列说法正确的是： A在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40. 69 kJmol，则 B已知MgCO2的Ksp=6.8210 ，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有 C己知： 则可以计算出反应 D常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D10. 25时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl）c（NH4+

7、）c（OH）c（H+）B0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）CpH=4的FeCl3溶液：c（Cl）c（H+）c（Fe3+）c（OH）DpH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较【分析】A铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）c（OH）；B醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）c（CH3COO）；C铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）c（H+）；D根据醋酸钠溶液中得到物料守恒

8、判断【解答】解：ANH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）c（CH3COO），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故B正确；CpH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）c（H+），正

9、确的离子浓度大小为：c（Cl）c（Fe3+）c（H+）c（OH），故C错误；DCH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D错误；故选B11. 酸根RO3所含电子数比硝酸根离子（NO3）的电子数多10，下列说法中正确的是 AR是第三周期元素 BR元素的最高正价与N元素最高正价相同 CRO3和NO3均只能被还原，不能被氧化 DR和N两元素的单质都是空气的主要成分参考答案：A12. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.

10、1NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 参考答案：D试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B . Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应

11、，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D 在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ，正确。 13. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A B（2ba）mol/LC D（10b5a）mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算 .专题：守恒法分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOHNH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸

12、的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，根据方程式计算解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOHNH3?H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，则Na2CO3的物质的量为（b0.5a）mol，n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b0.5a）mol，

13、c（Na+）=（10b5a）mol/L，故选D点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算14. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（ ）A给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参

14、考答案：B解析：A铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色， 也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象， 也可能是铜与浓硫酸不反应，错误。15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化镁的水解：B铁溶于稀硝酸：Fe + 2HFe2+ H2 C将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液

15、中：HCO3+ Ca2+ + OH= CaCO3+H2ODNaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3Al2(CO3)3+3H+ 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究过程（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确

16、认其中的Fe2+，应先用 （选填序号）。a铁粉和KSCN溶液 b酸性溶液 c浓氨水 dKSCN溶液和氯水 乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。参考答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）b 66.7%（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与

17、氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶

18、液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）18. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH