2022-2023学年山东省烟台市荣成第五中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市荣成第五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是，则单体是()A氯乙烯和乙烯 B2-氯丙烯C2-氯-1-丁烯 D2-氯-2-丁烯参考答案：A略2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A、a为负极、d为阳极B、将淀粉KI试纸的玻璃棒靠近d处一段时间会变蓝色C、电解过程中转移0.2mol电子，d电极质量增加6.4克D、电解过程中，铜离子向C极移动参考答案：C略3. 已知25、

2、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是： A. 金刚石比石墨稳定 B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/mol C. H1H2 D. 如果使用催化剂，H1和H2都变小参考答案：B略4. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）Am+n必定小于p Bm+n必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p参考答案：C解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减

3、小的方向移动，由于B为固体，所以mp，故选：C5. 下列实验不能达到目的的是往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯能够发生氧化反应加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用电解饱和食盐水的方法制取氯气除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu单质将Fe3+还原成Fe2+，再过滤出去多余的铜参考答案：D略6. 在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A不断将氨分离出来B使用催化剂C采用500左右的高温而不是700的高温D采用21075107Pa的压强参考答案：B略7. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A滴加醋酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D

4、灼烧参考答案：D略8. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A 只有 B 只有 C 只有 D 只有参考答案：B略9. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A1 B2 C3 D4参考答案：B略10. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一

5、起堆放时可保护钢管少受腐蚀参考答案：A略11. 已知0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 molL-1参考答案：A12. 下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）A纤维素是可溶于水的白色固体B纤维素没有甜味C纤维素水解的最终产物为葡萄糖D纤维素可用于造纸参考

6、答案：A考点：纤维素的性质和用途版权所有分析：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水，能发生水解，常用于纺织业和造纸业解答：解：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水；纤维素在浓硫酸作催化剂的条件下能水解生成葡萄糖；纤维素常用于纺织业和造纸业；故选A点评：本题考查纤维素的性质，题目难度不大，注意对基础知识的掌握13. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2 NaOH、N

7、a2CO3 A B C D参考答案：A略14. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度参考答案：B略15. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是A反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)B反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的H0

8、D若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL1 H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号

9、）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是_；（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_。（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是_；（任说两点）（5）在25时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_（用a、b、c回答）参考答案：（1）；（2）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。（3）K+Fe+Fe(CN)64=KFeFe(CN)6；（4）硫酸亚铁铵

10、晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损失；酒精易挥发，不会附着在晶体表面。（或：减少蒸馏水中的溶解氧对晶体的氧化）（5）abc。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6

11、）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（1）氧化反应 （2）醚键、羰基）（3） （4）（5）（6）18. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为

12、 ；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能19. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度

13、按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，