2022-2023学年山东省烟台市莱阳万第镇万第中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市莱阳万第镇万第中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列是关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，PH值将增大 参考答案：B解析：A、新制氯水中含有三分四离“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A错误；B、新制氯水显酸性使紫色石蕊变红，具有强氧化性使紫色石蕊褪色，故B正确；C、HClO见光分解生成氧气，故C错误；D、HClO分解

2、生成HCl，PH变小，故D错误；略2. 下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OH参考答案：D3. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ） AC3H6、C5H6O4 BC3H8、C4H6 CC2H2、C6H6 DCH4O、C3H4O4参考答案：A略4. NA表示

3、阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD. 100时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+参考答案：C略5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D E

4、B对应氢化物的热稳定性：D ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D略6. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略7. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能参考答案：D解析：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性

5、不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D8. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )参考答案：C略9. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y

6、组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性参考答案：AD10. 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl 243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是（）ANa(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJBSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=-602kJmol-1C从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强参考答案：B略11

7、. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A不与发生反应 B与结合成不与反应的物质C使的还原性减弱 D与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略12. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4Cl NH3+HClBNH3+CO3+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2参考答案：答案：D13. 从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略1

8、4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB. 1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA参考答案：A略15. 氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是： AHClO和HCl BNH4C1和HCl CNH4Cl和HClO DNH4Cl和HClO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在研究硝酸的性质时

9、，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验三现象 （2）实验一中发生反应的离子方程式 (3) 实验二中硝酸的作用是 (4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式） （5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？ 。参考答案：答案：（1）

10、产生红棕色气体，固体溶解（ 2分）（2）Cu + 2NO3- + 4 H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（ 2分）(3) 氧化剂 酸 （ 2分）（加热）（4） （4分） 2 Cu + O2 2CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（ 2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分

11、子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已

12、知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分)

13、 Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标