2022-2023学年山西省吕梁市汾阳京汾中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市汾阳京汾中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向CuC溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn 2e=Zn2+参考答案：C略2. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B. 充

2、电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 D. 充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，离子方程式为：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-。A. 放电是原电池，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H

3、2O+4e- =4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A错误；B. 充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH- -4e- = O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C. 根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C错误；D. 充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。3. （2001浙江、江苏卷）13.将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol

4、L1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.(bc)/125 a100%B.(b2c)/125 a100%C.(bc)/250 a100%D.(8b8c)/a100%参考答案：A 略4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B5. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学

5、式中x、m、n的关系不可能是（ ）Ax：m：n=1：2：1 Bm：n=2：1Cm2x+2 Dm2x+2参考答案：C略6. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）A反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ B有一种沉淀和两种气体产生 C反应前后溶液颜色不发生变化 D溶液中共发生了3个氧化还原反应参考答案：A略7. 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将010molNaA和005molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） Ac（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） Bc（Na

6、+）c（A-）c（H+）c（OH-） Cc（HA）+c（A-）=2c（Na+） Dc（Na+）c（Cl-）c（A-）c（H+）参考答案：B略8. 下列分析推断有错误的是：（ ）A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物D将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡参考答案：B略9. 李敏同学欲配制250 mL 1.0 溶液,正确的方法是( ) 将35.5 g 固体溶于250 m

7、L水中 将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL 将50 mL 5.0 溶液用水稀释至250 mL A. B. C. D. 参考答案：B 略10. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A.胶粒直径小于1 nmB.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C略11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，46g NO2与NO的混合气体中含有的分子总数为NA.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC.25。C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD.一定量的钠与8g氧气作用，若

8、两者均无剩余，转移的电子数为NA参考答案：B略12. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是 ( ) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略13. 下列离子方程式书写错误的是AH2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ H2O2+2 H+=2Fe3+ 2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH = 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2OC3mol的Cl2通入含2mo

9、lFeI2的溶液中： 2Fe2+4I3Cl22Fe3+6Cl2I2D将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2+2ClO+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO参考答案：D略14. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）A、C3H6与C5H10 B、C4H6与C5H8 C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H6参考答案：C略15. 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量

10、（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是 A为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂B可选择浓度分别为0.05 molL-1、0.01 molL-1、0.001 molL-1的H2C2O4酸性溶液和浓度均为0.001 molL-1的KMnO4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验C可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究D该实验研究中的反应变量(

11、因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题15分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是_，B极发生的电极反应式是_。（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L ( ) ( ) ( ) ( ) M。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_接_、_接A、B接_、_接_。（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是_，其中发生反应的离子方程式是_。（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，

12、测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为_，阿伏加德罗常数NA的表达式为_ (电子电量为1.61019 C )。参考答案：（1）阴极：2H+2e-=H2 阳极：2Cl-2e-=Cl2 （2）J K A B （3）H F G D E C(4)KI淀粉溶液变蓝，Cl2+2I-= I2+2Cl-(5)12； 25It1019三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实

13、验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分）

14、，待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通

15、过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁

16、，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2

17、O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶