2022-2023学年山西省忻州市原平英才中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市原平英才中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（）A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：B考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因.专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；B、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判

2、断；C、根据反应需要加热才能发生；D、根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低解答：解：A、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故A错误；B、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故B正确；C、反应需要加热才能发生，故C错误；D、因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；故选B点评：本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点2. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A两溶液物质的量浓度相同 B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同 D加入等

3、体积的水稀释后，pH仍相等参考答案：C略3. 关于食物的酸碱性说法错误的是 （ ）A蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D正常人人体内各体液pH总保持一定范围 参考答案：B略【题型】选择题【适用】较易4. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是： A BCH3CH2OH CCH2ClCH2Cl D参考答案：D略5. 下列措施不符合节能减排的是( ) A大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等

4、有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略6. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 （ ） A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 参考答案：D略7. 已知水的电离方程式：H2O?H+OH下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低参考答案：C考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加

5、入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答解答：解：A水的电离方程式：H2O?H+OH，KW=c（OH）c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=1014，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=lgH+，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H+OH，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH）增大，故B错误；C向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数

6、，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；D乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因8. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是A.电子从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动参考答案：A9. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A无色透明的水溶液中：K、

7、Mg2、I、MnO4BpH1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、ClCc(HCO3)0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD由水电离产生的c(OH)11014mol/L的溶液中：H、Al3、Cl、NO3参考答案：C10. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BNaCl的晶体模型：C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4参考答案：D略11. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 ( )A. 环已烯 B. 丙炔 C. 丙烷 D. 苯参考答案：D

8、略12. 下列属于酚类化合物的是（ ）参考答案：A13. 下列有关环境问题的叙述正确的是 A. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法 B. 常见非金属氧化物都属于大气污染物 C. 澄清且显中性的水一定是没有被污染的水 D. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛 、苯等参考答案：AD略14. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略15. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A

9、易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为_ 。（2）仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。（

10、3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。参考答案：（1） 化学腐蚀 反应式略（2） 干燥管 碱石灰 吸收水份 （3） H2O和O2 O2的浓度三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，10 mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为_。(2)若A为烯烃，则A的分子式为_。(3)若A为炔烃，则A的分子式为_。参考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H618. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反