2022届云南省楚雄彝族自治州大姚第一中学化学高二下期末联考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，

2、将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤2、分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有A5种B6种C7种D8种3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NAB密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NAC46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NAD1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA4、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A

3、-)c(OH-)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点CpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D一元酸HA为弱酸5、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子6、下列叙述正确的是()A纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B食用白糖的主要成分是蔗糖C蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D向淀粉溶液中加入稀H2SO4

4、，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖7、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后=11，则溶液中=B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol n(e -)a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol8、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的

5、体积b为( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L9、下列说法正确的是A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 mL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变10、首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A玻尔 B爱因斯坦 C门捷列夫 D鲍林11、下列六种物质：Na2O

6、 Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是ABCD12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、13、下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2甲基3乙基丁烷B聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C分子中至少有11个碳原子处于同一平面D有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH14、下列实验事实

7、不能用基团间相互作用来解释的是A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能15、用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是()A对试管加热 B加入CH3COONa固体C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个

8、电子二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。18、高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:已知：a、；b、RCHO请回答下

9、列问题:(1)反应所需试剂、条件分别是_。(2)的反应类型是_;AB的化学方程式为_。(3)G的结构简式为_;H中所含官能团的名称是_。(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有_种。遇FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:A反应条件反应试剂B反应条件反应试剂目标产物) _19、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）中的实验现象为_。（2

10、）中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性（3）中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性（4）的作用是_，反应方程式是_。20、如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质是_，操作1是_，操作2是_。（2）性质是_，操作1是_，操作2是_。（3）写出所发生反应的化学方程式：_。21、完成下列填空。(1) 原子序数为24的元素基态原子核外有_个未成对电子，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_；(2)B元素基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有_个伸展方向，原子核外有_个运动状态不同的电子。(3)在下列物质中：NH3 I2 CH4 Na2O2 H2O2 CO

11、2 NaOH CH3COONH4，既存在非极性键又存在极性键的极性分子是_；既存在键又存在键的非极性分子是_，既存在键又存在键的离子晶体是_(4)1mol NH4BF4含有_mol配位键， 1mol Zn(CN)42中含有键的数目为_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO

12、3晶体，故选C。2、B【解析】由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有 CH3-C6H4-OOCH（-C6H4为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6种，故B正确；故选B。3、C【解析】A.标准状况下，CH2Cl2为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，反应为可逆反应，转移的电子数目小于4NA，B错误；C. NO2、N2O4的最简式相同，为NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物质的量为46g/46g/mol2=2mol，即数

13、目2NA，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有5条C-H键、1条C-C键、1条C-O键、1条H-O键，C-C键为非极性键，则1mol乙醇分子中含有的极性键数目为7NA，D错误；答案为C；【点睛】可逆反应中，反应物不能够完全反应，则不能根据提供量计算转移电子数目。4、C【解析】A. a点时加入10mL的一元酸HA，酸碱恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，说明NaA为强碱弱酸盐，A发生水解反应A+H2OHA+ OH且水解是微弱的，则c(Na+)c(A-)c(OH-)，因水也电离产生OH，则c(OH-)c(HA)，所以微粒浓度大小顺序为：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H

14、A)，故A正确；B. a点时溶液中只有NaA，A发生水解促进水的电离，b点溶液中酸过量，酸抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点，故B正确；C. pH=7时，c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=c(A)+c(OH)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；D. 根据A项分析可知，HA为一元弱酸，故D正确；答案选C。5、B【解析】A两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为N

15、a、Cl，均为第三周期元素，故B选；C最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。6、B【解析】A. 碘遇淀粉显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，A错误；B. 食用白糖的主要成分是蔗糖，B正确；C. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高

16、级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸属于电解质，淀粉是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D. 淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖。由于该实验中没有加碱中和硫酸，故D错误。答案选B。7、D【解析】A.假设n(ClO-)=1mol，则n(Cl-)=11mol，根据电子转移守恒计算n(ClO3-)；B.根据元素的原子守恒分析解答； C.氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化产物只有KClO时，转移电子最少，

17、根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，根据钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，进而计算转移电子物质的量范围；D.氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，结合电子转移守恒计算。【详解】A.假设n(ClO-)=1mol，由于反应后=11，则n(Cl-)=11mol，根据电子转移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)= n(Cl-)，5n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正确；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n

18、(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，两式联立可得n(Cl2)=n(KOH)=a mol=a mol，B正确；C.氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=a mol=a mol；转移电子最大物质的量为：a mol5=a mol；氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，根据钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(

19、KOH)=a mol=a mol，转移电子最小物质的量=a mol1=a mol，则反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为： a mol n(e -)a mol，C正确；D.氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol=a mol，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应计算，注意电子转移守恒、原子守恒及极限法的应用，侧重考查学生对基础知识的应用能力和分析、计算能力。8、C【解析】分析：本题考查的是氯气的化学性质，根据氯气反

20、应的方程式计算即可解答。详解：氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的氯气和氢氧化钠也反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，根据氯元素守恒分析，1mol氯气对应2mol氢氧化钠，则氢氧化钠的物质的量为3.000.1=0.3mol时，氯气的物质的量为0.15mol，则标况下体积为0.1522.4=3.36L。故选C。9、D【解析】A、碳酸钙难溶于水，因此将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度不是l molL-1，A错误；B、浓盐酸易挥发，因此将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 molL-1，B错误；C、将l0

21、 mL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的体积不是100mL，因此溶液的浓度不是0.1 molL-1，C错误；D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确；答案选D。10、A【解析】玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱。【详解】A.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A正确；B.爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；C.门捷列夫提出元素周期律，故C错

22、误；D.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；答案选A。11、C【解析】Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；NaCl与二氧化碳不反应；Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3与二氧化碳不反应；其中不能与CO2反应的是。答案选C。12、A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反

23、应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加

24、条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。13、C【解析】A的主链应为5个C原子，名称为 2，3-二甲基戊烷，故A错误；B聚氯乙烯(PVC)的单体为氯乙烯，属于卤代烃，故B错误；C与苯环直接相连的碳原子共平面，分子中含有2个苯环，另一苯环位于对位的碳原子可共平面，则分子中至少有11个()碳原子处于同一平面，故C正确；D能与氢氧化钠溶液反应的为羧基、酯基、酚羟基以及肽键，且酯基可水解生成酚羟基，则最多消耗5mol NaOH，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意苯环上位于对角线的4个原子在同一条直线上。14、C【解析】A乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B苯酚能跟NaOH溶液反应

25、而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼。【详解】A乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，选项A能解释；B苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，选项B能解释；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，选项C不能解释；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，选项D能解释；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识

26、的把握。15、B【解析】分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答。详解:A.加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B.反应在溶液中进行，加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+= CH3COOH，氢离子浓度减小，故氢气的生成速率减小，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；D.不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。所以B选项是正确的。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识

27、的积累。16、B【解析】标准状况下，5.6LO2的物质的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28g/mol；盐酸是液体，不能利用VVm 计算物质的量；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0升高为+1；【详解】标准状况下，5.6LO2的物质的量是0.25mol，含有电子数是0.25mol16NA=4NA ，常温常压下，5.6LO2的物质的量不是0.25mol，故A错误；N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据极值法，28gN2、CO和C2H4的混合气体的物质的量是1mol，分子总数为NA，故B正确；盐酸是液体，不能利用VVm 计算物质的量，故C错误；Na被

28、完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO3 1s22s22p63s23p5 N2O 直线型 sp Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 【解析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是

29、甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，据此分析解答。【详解】根据上述分析，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。(1)Y为S，最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D为C，最高价氧化物为CO2，E为N，CO2与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；分子中碳原子的价层电子对数为2

30、+=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故答案为：直线型；sp；(4)E的单质为氮气，镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱性物质，分别是氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，故答案为：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。【点睛】正确判断元素种类是解题的关键。本题的难点为元素的判断，要注意从“正四面体”结构的分子为甲烷或烷，结合常见物质的结构突破。18、Cl2、光照 取代反应 羟基 13 【解析】甲苯发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成，则A为，该分子继续氧化为B，可推知B为，C为；D经过消去反应可得到HCHO

31、，所以E为HCHO，根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为，据此分析作答。【详解】甲苯，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cl2、光照；故答案为：Cl2、光照；（2）反应是C和H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），AB 的化学方程式为，故答案为：取代反应；（3）结合给定的已知信息推出G 的结构简式为；GH，是-CHO和H2的加成反应，所以H中所含官能团的名称是羟基，故答案为：；羟基。（4）C为，化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，W比C多一个CH2，遇FeCl3 溶液显紫色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲基，

32、先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；苯环上有两个取代基，分别为-OH和-CH2CHO，邻间对位共3种，所以W 的可能结构有10+3 = 13种；符合遇FeCl3 溶液显紫色、属于芳香族化合物、能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W 的结构简式：，故答案为：13；（5）根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线具体如下：，故答案为：。19、 石蕊试液变红 有淡黄色沉淀产生 氧化 溴水褪色 还原 吸收多余的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：实验室制SO2并

33、验证SO2某些性质，中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；中品红溶液褪色；中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；为尾气处理装置，据此分析解答。详解：(1)中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2OH2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；(2)中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H20，所以中现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；(3)中溴水具有氧化性，SO2中+4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，故答案为：溴水褪色；还原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、 苯酚在水中的溶解性 加热 冷却 苯酚的弱酸性 加NaOH溶液 通C