2023版化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲氯及其化合物

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计氯及其重要化合物的性质与应用一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( )(2)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA( )(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存( )(4)用pH试纸测定氯水的pH( )(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( )FeCl3可逆反应，不能完全发生。氯水有漂白性，应该用PH计测量。二、典例剖析转解析(高考组合题)下列说法不正确的是()A(2019浙江4月选考，8A)液氯可以储存在钢瓶中B(

2、2019浙江4月选考，11A)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色C(2018浙江11月选考，8B)电解饱和食盐水可制取氯气D(2019全国卷，7D)碘酒可用于皮肤外用消毒B部分溶解返回原题解析氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。转解析(高考组合题)下列说法不正确的是()A(2018全国卷，7B)漂白粉可用于生活用水的消毒B(2018北京，9B)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C(2018海南，5D)氯水具有较强的氧化性

3、，可用于漂白纸张、织物等D(2017全国卷，9B)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗B红色褪去是HClO表现强氧化性返回原题解析B项，红色褪去是HClO表现强氧化性，错误；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。转解析 （2016上海化学，9）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液Cl2H2OHClHClO平衡正向移动，使HClO的含量增多，漂白能力增强A返回原题解析在氯水中存在反应：Cl2H2O HClHClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白

4、性会增强。A项，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，加入的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。三、反思归纳氯水的成分及性质的多样性2氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不 同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。四、试题备选

5、A氯水中存在Cl2、H、Cl、HClO等微粒解析显/隐解析氯水中存在Cl2、H、Cl、HClO等微粒，B中的I能被氧化成I2，C中的Ag能与Cl反应生成AgCl沉淀，D中的CO32-能与H反应生成HCO3-或CO2气体，且Ba2与CO32-、SO42-也不能大量共存，B、C、D错误。一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( )(2)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA( )(3)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性( )(4)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(

6、)(5)新制取的漂白粉是混合物( )FeCl3可逆反应，不可能完全发生强氧化性的作用01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计氯气的实验室制法一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)过量浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，MnO2能完全反应( )(2)可用排饱和食盐水法收集Cl2( )(3)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(4)可用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( )(5)“84”消毒液与洁厕灵不能混用( )溶解度小，吸收不充分。应该用NaOH溶液吸收。二、典例剖析(2017浙江卷节选)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运

7、输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59 、沸点11 ；H2O2沸点150 请回答：(1)仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解空气流速过快反应不充分；空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解短进长出的空集气瓶ClO2沸点11 ，双氧水高温分解(3)Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加

8、入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)；H2O2Cl2=2ClO22H。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。转解析2ClO3-2Cl4H=2ClO2Cl22H2O降低体系压强，减少双氧水分解H2OH2O2沸点150 返回原题解析(1)A瓶的特点是“短进长出”的空集气瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO2沸点11 ，用冰水浴，可以防止挥发。同时防止H2O2的分解。(2)空气流速过快，会带出ClO2气体，使其与H2O2反

9、应不充分；空气流速过慢，ClO2的浓度过高，由题给信息“浓度过高易分解”。(3)Cl在酸性条件下被ClO3-氧化为Cl2(归中反应)。(4)由题给信息“H2O2沸点150 ”，馏出物为H2O。转解析 (江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2OC无加热装置应长进短出锰离子水解返回原题解析A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液

10、反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl24H2O。三、反思归纳 氯气的性质探究实验流程分析常见实验形式如图所示：四、试题备选向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境收集防倒吸尾气处理A首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气变稀后不反应，转移电子小于1mol转解析返回原题解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液

11、漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( ) (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发( ) (3)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( )(4)过量

12、浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，MnO2能完全反应( ) (5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )混有水蒸气生成二氧化碳气体01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计卤素的来源及性质一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3( )(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色( )(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )(4)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2( )(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3( )下层显紫色受热易分解碘单质弱氧化性，生成Fe

13、I2二、典例剖析转解析(2018江苏化学，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气B灼烧应在坩埚中进行需要加热用碱液吸收返回原题解析灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。转解析 (2019盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示，下列有关说法正确的是()A.在化学反应中，H2O可转变为

14、D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到MgC返回原题解析海水中存在重水，海水蒸馏是物理变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴，故C正确；依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是通过电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错

15、误。转解析 (2018江苏化学，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气B坩埚无加热装置NaOH溶液返回原题解析灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。三、反思归纳(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。(2)淀粉遇I2显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其实质是Cl22I=2ClI2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F22H2O=4HF