2021-2022学年湖南省湘潭市一中化学高二下期末联考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2，2，3，3-四甲基丁烷B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二甲基己烷D2，5-二甲基己烷2、下列说法不正确的是（ ）A化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础

2、B氨基酸是指分子中含有COOH和NH2，且连在同一个碳原子上C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维DNa2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀3、常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：4、下列实验操作不正确的是（ ）A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出5、在给定的条件下，下列选项

3、所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD6、用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是21，则下列结论正确的是( )A阴极一定是H2，阳极一定是O2 B该酸可能是盐酸C电解后溶液的酸性减弱 D阳极的电极反应式为2H2e=H27、已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A2Q2kJBQ2kJC3（Q1+Q2）kJD3Q1KJ8、下列关系正确的是

4、()A在a mol金刚石中含有CC键的个数为N= 2a6.021023B热稳定性：MgCO3 CaCO3C熔点：MgO MgCl2D沸点：Na KCsB最高正价由高到低：ONCC晶格能由大到小：NaFNaClNaBrD原子半径由大到小：FClBr15、下列物质的分子中，键角最大的是AH2OBBF3CCH4DNH316、研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验、只有

5、一个条件不同，则实验使用了催化剂D在 010min 之间，实验的平均速率 v(Y)=0.04 molL-1min-117、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子18、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( )AB CD19、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是A雾

6、B蛋白质溶液C石灰乳DKNO3溶液20、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 +存在离子键和共价键D反应前后Ag+的浓度不变21、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp22、取10.1g某卤代烃与

7、足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是ACH3Br BCH3CH2Br CCH2BrCH2Br DCH3CHBrCH2Br二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：_。(2)C元素的第一电离

8、能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42+配离子，其中存在的化学键类型有_(填字母)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 若E(CA3)42+配离子具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)4 2+的空间构型为_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形24、（12分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反

9、应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。25、（12分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2

10、 氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝10mL 0.1mol L1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论：_。 增大实验反应速率还可以采取的措施 _。 实验的作用是_。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；.

11、增大c(H+)，_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指针偏转X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指针未见偏转通过实验证实假设合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X _；Y _；Z _。26、（1

12、0分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，_，_，_，洗涤，_， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_ 。某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为

13、_。27、（12分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时

14、间变化的可能原因_。28、（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，

15、硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_g（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。29、（10分）钠、铝是两种重要的金属，其单质及化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：（1）基态铝原子的电子排布图是_。（2）与Al3+具有相同的电子层结构的简单阴离子有_（填离子符号），其中形成这些阴离子的元素中，电负性最强的是_（填元素符号，下同），第一电离能最小的是_。（3）Al、Cl的电负性如下表：元素AlCl电负性1.53.0则AlCl3为_晶体（填晶体类型）；AlCl3升华后蒸气的相对分

16、子质量约为267，则该蒸气分子的结构式是_（标明配位键）。（4）氢化铝钠（NaAlH4）是重要的有机合成中还原剂。AlH4-的空间构型为_。NaAlH4的晶胞如下图所示，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a 的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 该分子的结构简式为：，只含一种H原子，其核磁共振氢谱中只显示一组峰，A错误；B. 该分子的结构简式为：，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，B错误；C. 该分子的结构简式为：，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只

17、显示四组峰，C错误；D. 该分子的结构简式为：，含三种H原子，其核磁共振氢谱中只显示三组峰，D正确；故合理选项为D。2、B【解析】A化学合成和分离技术是人类生存所必需的，为其他科学技术的发明提供了必要的物质基础，故A正确； B每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不一定在同一个碳上，故B错误；C蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，可用来鉴别蛋白质，故C正确；DNa2SiO3不能燃烧，可做耐火材料，故D正确。故选B。3、D【解析】A、点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c（Na+）c（CH3COOH），由电荷守

18、恒可知： c（CH3COO）+c（OH）c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），故A错；B、点pH7，即c（H+）c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH），故c（Na+）c（CH3COO），故B错；C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO水解，且程度较小，所以c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH），故D正确

19、，答案选D。【点睛】该题涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，综合性强，注重答题的灵活性。对学生的思维能力提出了较高的要求，注意利用电荷守恒的角度解答。4、A【解析】A中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；B为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；C蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C正确；D分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选A。5、A【解析】A、Na在点燃或加热的条件下与氧气反应生成Na2O2，2Na2O22CO2

20、=2Na2CO3O2，能够一步实现，故A正确；B、4FeS211O2=2Fe2O38SO2，不能够一步实现，故B错误；C、氯气与铁反应，无论铁过量还是不足，生成的都是FeCl3，不能实现一步反应，故C错误；D、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，不能实现一步完成，故D错误。点睛：本题的易错选C选项，学生认为发生Fe2Fe3=3Fe2，需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和Cl2反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3.6、A【解析】A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为：2H+2e-=H2，阳极电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，则在阴

21、极得到氢气，在阳极得到氧气，故A正确；B.若该酸为盐酸，则阳极为氯离子放电产生氯气，由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1:1，故B错误；C.电解过程相当于电解水，电解后酸溶液的浓度会增大，溶液的酸性增强，故C错误；D.阳极为阴离子放电，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，故D错误；答案选A。7、B【解析】分析：盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即

22、可解答。详解：点睛：36g碳的物质的量为n=3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol=1mol，根据CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为Q2kJ，答案选B。点睛：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度不大。8、A【解析】A.在金刚石中，每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有412=2个C-C键，则amol金刚石含2amolC-C键，故A正确；B. Mg，Ca为同主族元素，

23、离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32-中的O，造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：MgCO3CaCO3，故B错误；C. 离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氯化镁的晶格能，所以晶体熔点由高到低：MgOMgCl2，故C错误；D. 钠和钾属于同族元素，原子半径Na K，导致金属键Na K，金属键越强，金属的沸点越高，沸点：Na K，故D错误；故选A。9、A【解析】A.伯醇可以被氧化为醛，仲醇可以被氧化为酮，叔醇不能发生催化氧化反应；只有临位碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应，故不是所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应，

24、选择A项；B. 0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体物质的量是1mol，标况下V=nVm=22.4L，不选B项；C.晶体的熔点受多重因素的影响，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如钨的熔点（3410）比硅（1410）高；分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点（-60）比冰的熔点（0）低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体，不选C项；D.反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应的吸放热情况，当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量，反应是放热的，反之是吸热的，不选D项。答案选A。10、D【解析】试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的

25、电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。11、D【解析】分析：本题考查的是胶体的定义和性质，属于基础知识。详解：A.溶液和胶体都属于分散系，都呈电中性，故错误；B.胶体中通过一束光时有明显光路，属于丁达尔效应，而溶液没有，故错误；C.溶液中的溶质微粒比滤纸的空隙小，能通过滤纸，胶体的微粒直径也小于滤纸，也能通过滤纸，故错误；D.溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故正确。故选D。12、C【解析】A.从图像分析溶液中含有H2A分子，

26、说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH+HA-， HA-H+A2-，故A错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)= c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(H

27、A-)+c(A2-) K Na，则选项A错误； B. B中O无最高正价，所以B选项是错误的；C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBr，所以C选项是正确的；D. 同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径由大到小：BrClF，故D错误。所以C选项是正确的。15、B【解析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。【详解】A. H2O分子中，O原子有两个孤电子对，分子构型为V型，键角为104.5；B. BF3分子中，B原子没有孤电子对，分

28、子构型为平面正三角形，键角为120；C. CH4分子中，C原子没有孤电子对，分子构型为正四面体，键角为10928；D. NH3分子中，N原子有一个孤电子对，分子构型为三角锥形，键角为107；经过对比，BF3的键角最大，故合理选项为B。16、D【解析】A.由图可以看出实验在010min 之间，反应物X 的浓度变化0.2mol/L, 实验在010min 之间，反应物X 的浓度变化0.6mol/L,而实验的温度比实验的温度高，故A正确；B.实验和实验相比，由于实验起始时反应物X 的浓度比实验起始时反应物X 的浓度大，导致010min 之间X的浓度变化量实验大于实验，所以增大反应物浓度，化学反应速率加

29、快，故B正确；C.实验、相比，温度、浓度均相同，但反应速率实验、不同，实验的速率快，则实验使用了催化剂，故C正确；D.在 010min 之间，实验的平均速率 v(X)=0.04 molL-1min-1，所以v(Y)=0.02 molL-1min-1，故D错误；本题答案为D。17、D【解析】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如

30、何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。18、A【解析】由核磁共振氢谱图可知，该有机物中含有三类等效氢，且个数各不相同，只要分析各种有机物是否符合该条件即可。【详解】AA的结构简式为，有三种氢原子，且每种个数不同，A项符合；BB的结构中三个甲基连在同一个碳上彼此等效，所以B中只含有两种氢原子，B项不符合；CC的结构中含有四种氢原子，C项不符合；DD的结构对称，只含有两种氢原子，D项不符合；答案选A。【点睛】核磁共振氢谱图包含的信息有两种：一是峰的组数

31、即反映有机物中等效氢的种类；二是峰的面积比即为有机物中各类等效氢的个数比。19、D【解析】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小，雾和蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于悬浊液， KNO3溶液属于溶液，则KNO3溶液的分散质粒径最小，故选D。【点睛】注意溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒的大小根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。20、A【解析】

32、分析：氨水呈碱性,向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,Ag+OH-=AgOH，继续添加氨水,难溶物溶计算得出到无色的透明溶液,发生：AgOH+2NH3=Ag(NH3)2+OH-。A.配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键；B. Ag(NH3)2OH为强电解质，易电离；C.在配合离子Ag(NH3)2+中，没有离子键，仅有共价键；D.最终得到无色的透明溶液为Ag(NH3)2+，所以反应后Ag+的浓度减小。详解: A. 在配合离子Ag(NH3)2+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故A正确；B.Ag(NH3)2OH为强电解质，完全电离Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+ +OH-，故B错误；C.在配合离子Ag(NH3)2+中, Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故C错误；D.反应后形成Ag(NH3)2+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小，故D错误；所以A选项是正确的。点睛：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。注意