2022年广东省广州三中高二化学第二学期期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验或操作不能达到目的的是（ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中2、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是AAg BFe CAl DNa3、下列推理正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D钠与氧气、水等反应

3、时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂4、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是( )Aa、b、c的分子式均为C8H8Ba、b、c均能与溴水发生反应Ca、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面Da、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)5、磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池的总反应为LixC6Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是A放电时，Li向M电极移动B充电时电路中每通过0

4、.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起C放电时，M电极的电极反应为D充电时，N电极的电极反应为LiFePO4xexLiLi1xFePO46、金属键的形成是通过()A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用7、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn)表示lgc(Mn)，横坐标p(S2)表示lgc(S2)，下列说法不正确的是()A该温度下，Ag2S的Ksp1.61049B该温度下，溶解度的大小顺序为NiSSnSCSnS和NiS的饱和溶液中104D向含有等物质的量浓度的Ag、Ni2、Sn2

5、溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS8、化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）A食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等DCO2和CH4都是引起温室效应的气体9、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积。且有：C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ10

6、、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、N

7、O3-、OHD由水电离产生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-12、某有机物结构简式为，不可能发生的化学反应是（）A加成反应B消去反应C酯化反应D中和反应13、下列装置或实验操作正确的是A用pH试纸测某溶液的酸碱性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验14、下列说法正确的是A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B水解反应NH4+H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动CCH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO水解D常温下，浓度均为0.1molL-1 Na

8、CN和HCN混合液的pH9，则c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)15、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反16、下列说法正确的是A氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列C处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221s22s22过程中形成的是发射光谱D已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22

9、p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区二、非选择题（本题包括5小题）17、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式 _ 。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出反应类型_反应；写出H的结构简式_ 。 (b) 写出G中官能团名称：_(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）_。_。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有_种。.含有苯环，苯环

10、上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；.与A有相同的官能团；.能发生银镜反应。18、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：_。A生成B的化学方程式：_。B和F生成G的化学方程式：_。19、某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）A在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液；B用碱式滴定管移取25.

11、00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：(1)正确操作步骤的顺序是_。（用字母填空）(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_。(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是_。a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘c步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗d滴定过

12、程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为_，初读数为_，用量为_。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为_。20、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）中的实验现象为_。（2）中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性（3）中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性（4）的作用是_，反应方程式是_。21、在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有_种。(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可

13、靠方法是_。A质谱 B原子发射光谱 C核磁共振谱 DX射线衍射(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。其分子中S原子的杂化方式为_。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_。(4)已知pKa=-lgKa。有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性:BrCH2COOHCH3COOH。据此推测，pKa:ClCH2COOH_FCH2COOH(填“”、“c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiSSnS ，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+)

14、=Ksp(SnS)Ksp(NiS)10-2510-21=104，C项错误；D.假设Ag、Ni2、Sn2均为0.1 molL1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2)分别为1.61047、1020、1024，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。故本题答案选C。8、A【解析】分析：A生石灰具有吸水性，不能与氧气反应；B铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；C. 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性；DCO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。详解：A生石灰具有吸水性，食品袋

15、中常放有生石灰，作干燥剂，故A错误；B铝离子和铁离子属于弱碱阳离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；C. 溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”， 溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等，故C正确；DCO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确；故选A。9、C【解析】根据热化学方程式进行简单计算。【详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，题中36 g不完全

16、燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，则损失热量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ。本题选C。10、B【解析】A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32 -氧化为SO42 -，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；C.根据B项分析，C正确；D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也

17、能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；综合以上分析，本题答案为：B。【点睛】本题是一道实验探究题，探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，X装置用于制备二氧化硫，Y装置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不与BaCl2的溶液反应，二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡白色沉淀，该实验还要考虑到空气中氧气的干扰以及排除干扰的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本题考查学生思维的严密性。11、C【解析】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误

18、；B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；D.由水电离产生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；故合理选项是C。12、D【解析】A. 该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；B. 该物质含有氯原子，可以发生消去反应，B错误；C. 该物质含有羟基，可以发生酯化反应，C错误；D. 该有机物不含羧基和酚羟基，不能发生中和反应，D正确；故合理选项为D。【点睛】该物质发生消

19、去反应的官能团只能是氯原子，羟基不能发生消去反应，否则与羟基相连的碳原子的邻碳原子会连有两个碳碳双键，这样的结构是不存在的；另外，能发生中和反应的有机物，一般含有羧基或者酚羟基。13、B【解析】A用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正确；C吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右

20、手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。14、D【解析】AFeCl3水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铁，Fe2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，因硫酸难挥发，故A项错误；B.水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，故B项错误；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促进，故C项错误；D混合溶液的pH=9说明溶液呈碱性，c（OH-）c（H+），则NaCN水解程度大于HCN电离程度，但是其电离和水解程度都较小，所以存在c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（OH-

21、）c（H+），故D项正确。故答案为D。15、D【解析】观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。【详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；B. 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；D. 若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向

22、相同，故D错误；本题答案为D。16、A【解析】A. 核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确；B. 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为Ar3d104s2，B错误；C. 2px和2py的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误；D. 该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含I B族、II B族，D错误；故合理选项为A。【点睛】为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片

23、叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。二、非选择题（本题包括5小题）17、 消去 羟基、醛基 +CH3OH+H2O +H2O 6 【解析】(1)根据分子结构模型知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，写出结构简式；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物

24、B和甲醇，B的结构简式为；据此分析解答。【详解】(1)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，每个碳原子形成4个共价键，结合其分子结构模型()知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，且结构简式为：，故答案为；(2) 和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；

25、（a）通过以上分析知，反应属于消去反应，H的结构简式为，故答案为：消去；（b）G的结构简式为：，含有的官能团有OH、CHO，名称为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（c）反应为B和甲醇发生酯化反应生成A，反应方程式是+CH3OH+H2O；反应为E发生消去反应生成F，反应方程式是+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；+H2O；(3) A的结构简式为：，A中含有的官能团为碳碳双键和酯基，A的同分异构体苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，则只能是对位，又与A有相同的官能团且能发生银镜反应，则苯环连接的两个侧链分别为CH=CH2、CH2OOCHCH3、CH=CHOOCHCH3、C(OOCH)

26、=CH2OOCH、CH=CHCH3OOCH、CH2CH=CH2OOCH、C(CH3)=CH2，共6种，故答案为：6。【点睛】本题的难点是第（3）问，符合条件的同分异构体数目的确定；确定同分异构体的数目先根据限制的条件确定可能存在的结构，然后进行有序书写。18、 取代反应 加成反应 【解析】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为 ，A为。【详解】（1）B为 ，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，AB为取代反应；C为CH2=CH2；

27、D为CH3CH2OH，CD为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，DE的方程式为：；（4）A为，B为，AB的方程式为：；（5）B为 ，F为CH3COOH，则G为，则B+FG的化学方程式为：【点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。19、CABDE 视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL 使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨 b、d 24.00 0.30 23.70 92.49% 【解析】分析：(1)根据先配制溶液然后进行滴定排序；(2)根据正

28、确观察滴定管液面的读数方法完成；(3)白纸可以使溶液颜色变化更明显；(4)a、根据热的溶液的体积偏大分析对配制的氢氧化钠溶液的浓度影响；b、根据会使所称药品的质量小于20.5g判断；c、根据标准液被稀释，浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大判断；d、开始时仰视读数，导致读数偏大；结束时俯视读数，导致读数偏小，最终导致读数偏小；(5)根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；根据消耗的标准液的体积及浓度计算出氢氧化钠的浓度，再计算出烧碱样品中NaOH的质量分数。详解：(1)正确的操作顺序为：称量溶解定容滴定，所以操作步骤的顺序为：CABDE，故答案为C；A；B；D；E；(2)观察滴定管液面时视线应

29、与与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01mL，故答案为视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL；(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易分辨颜色变化，故答案为使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨；(4)a、未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高，故a错误；b、砝码放在左盘，NaOH放在右盘，会使所称药品的质量小于20.5g，会使样品的质量分数偏低，故b正确；c、酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，会使V(H2SO4)偏大，从而使样品的质量分数偏大，故c错误；d、开始时仰视读数，结束时俯视读数，会使V(H2SO4)偏小

30、，从而使样品的质量分数偏小，故d正确；故选b、d；(5)注意读数估读到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00mL，初读数为0.30mL，用量为23.70mL，故答案为24.00；0.30；23.70；(6)氢氧化钠的溶液的浓度为：c(NaOH)=1.896molL-1，烧碱样品中NaOH的质量分数为：w(NaOH)=100%=92.49%，故答案为92.49%。20、 石蕊试液变红 有淡黄色沉淀产生 氧化 溴水褪色 还原 吸收多余的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；中品红溶液褪色；中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；为尾气处理装置，据此分析解答。详解：(1)中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2OH2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红