专题16 原电池 (一)- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第一节 原电池把化学能变成电能的一种装置铝片铜片第四章 化学反应与电能负极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2e-Zn2+H+电流方向SO42-H2SO4e-e-CuZn复习回顾：氧化反应还原反应外电路，电子的定向移动内电路，离子的定向移动一、原电池的工作原理 化学能转变为电能的装置。 1、定义：2、电极：负极：电子 ，发生 反应，电流 。正极：电子 ，发生 反应，电流 。流出氧化流入流入还原流出3、构成条件：电极材料电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合电路一个自发进行的氧化还原反应（前提） 判断下列哪些是原电池？稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4CuFeAgNO3C

2、uCCFeZnABCFGED稀H2SO4稀H2SO4ZnCu稀H2SO4醋酸Pb4、原电池的正负极的判断方法 微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极负极正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加或有气泡产生的极工作后 质量减少的电极负极正极正极负极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：根据电极材料根据原电池电极发生的反应根据电极现象负极正极Al-Mg-NaOH是Al作负极Fe-Cu-HNO3(浓) 是Cu作负极练习.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为ZYXW5.应用：1)加快化学反应速

3、率2)比较金属活动性，CuSO4 溶液上图的原电池，如果用它们电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。思考CuSO4 溶液1、为什么锌片上有Cu生成？锌片与CuSO4溶液直接接触，不可避免的会发生反应2、发现电流表读数不断减小，为什么？生成铜覆盖在锌表面上，当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止，无电流再产生（极化）不让Zn和CuSO4溶液直接接触，使氧化反应和还原反应在不同区域进行3、如何改进？在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。SO42SO42ZnCuACu2+Zn2+P94图4-1所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？Cu2+Zn=Z

4、n2+Cu此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。ZnSO4溶液中Zn片逐渐溶解，失去电子被氧化成Zn2+，进入溶液。 负极（锌电极）：Zn - 2e- = Zn2+CuSO4溶液中Cu2+从Cu片上得到电子还原成Cu沉积在Cu片上。 正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- = Cu盐桥的成分：一般为含KCl饱和溶液的琼脂（另外有NH4NO3,KNO3等）盐桥中离子移动方向： Cl-向ZnSO4溶液移动， K+向CuSO4溶液移动。什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？(1)使两个溶液形成通路(导线的作用是传递电子，沟通外电路。而

5、盐桥的作用则是沟通内电路。)(2)保持两溶液成电中性。二、盐桥此装置是原电池吗？锌半电池铜半电池电极反应：负极： ；正极： ；总反应： 。Cu2+2e-=CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + CuZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥铜锌原电池（盐桥） 原电池的表示方法： (-)Zn|Zn2+ (c1) Cu2+ (c2)|Cu(+) “|”表示液-固相有一界面； “”表示盐桥。装置图对比相同点能量转化构成前提构成条件电极反应总反应式化学能转化为电能能自发进行氧化还原反应（1）两种活动性不同的电极（2）材料均插入合适电解质溶液中（3）两极相连形成闭合电路负极： Zn2e- Zn2+正极： Cu2+ +2e-=Cu Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu装置图对比不同点装置构造闭合回路外电路内电路现象差异电流表读数电流稳定性Zn e- Cu (相同点） 导线溶液中自由移动离