化学反应的盖斯定律

1、化学反应的盖斯定律第1页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一重点和热点：1.化学反应中能量变化的有关概念, 了解吸热反应和放热反应,燃烧热和中和热; 2.热化学方程式的书写与判断对错;3.判断各种条件下反应热或H的数量大小;4.反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用;5.中和热实验测定;6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。 学习重点：热化学方程式的判断正误、反应热或H数量大小的判断 。第2页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;知识点1：化学反应中的能量变化的概念辨析2、放热反应：原

2、因：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见的放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应。金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。有热量放出的化学反应。第3页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一3、吸热反应：常见的吸热反应：一般的分解反应; Ba(OH)28H2O+NH4Cl反应。C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)C+CO2 2CO 以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。原 因：反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。有热量吸收的化学反应。第4页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。

3、由于放热反应,使反应本身的能量降低,规定H0 或H为“+” .4.从物质包含的能量角度理解反应热H=生成物能量-反应物能量第5页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一5.从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol键能与反应热的关系:H=反应物键能生成物键能（约为）H=（436+243）-2431=183KJ/mol以H2+Cl2=2HCl为例第6页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一6.反应热、燃烧热、中和热反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量符号：单位

4、：燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸跟碱的反发生中和而生成1molH2O时所放出的热量因而在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。HkJ/mol第7页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一7.注意问题：例1下列说法正确的是（ ）A需加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很易发生C反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生 物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反应，也可能是放热反应。 反应的热量变化

5、与反应发生是否需要加热没有必然联系。吸热反应也不一定必须加热.CD第8页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一跟踪练习：1. 反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化AB第9页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一2.共价键的键能是指破坏1mol该键所消耗的能量或生成1mol该键所释放的能量。根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H = 297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是（ ） A. S(g)+O2(g)=SO2(g)；H

6、= QkJ/mol Q的值大于297.23 B. S(g)+O2(g)=SO2(g)；H = QkJ/mol Q的值小于297.23 C.1mol SO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和 D. 1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和AC第10页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一跟踪练习：3下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/mol BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； H=802.3kJ/mol C2H2（g）+O2（

7、g）=2H2O（l）； H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； H=283kJ/molD第11页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一4.下列有关中和热的说法不正确的是 （ ）A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O放出的热量，叫中和热B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq) 反应的反应热为Ha kJ/mol，则aH2第18页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一 S(g

8、)+O2(g)=SO2(g)； H1 S(S)+O2(g)=SO2(g)； H2例2、在同温、同压下，比较下列反应放出热量H1、 H2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量 H1H1的是( ).A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H2BS(g) + O2(g) SO2(g)； H1 S(s) + O2(g) SO2(g)；H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2DH2(g)

9、 +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 判断时:先看是放热反应,还是吸热反应,然后看判断的是”Q”还是”H”.B第22页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一跟踪练习：2已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H = 57.3KJ/mol CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)； H = Q1KJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H

10、 = Q2KJ/mol HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)； H = Q3KJ/mol 上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：AQ1 Q2 Q3 B Q2 Q1 Q3 CQ2 Q3 Q1 D Q2 Q3 Q1C第23页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一1. (2004年全国理综试题)已知(1)H2(g)+O2(g) = H2O(g) H1= a kJmol-1(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2= b kJ mol-1(3)H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H3= c k

11、J mol-1(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H4= d kJ mol-1下列关系式中正确的是Aabc0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c= d02.(创新试题)已知723K时, 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ; H=-Q kJ mol-1,在相同条件下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出的热量为Q2;则Q、 Q1、 Q2满足的关系是（ ） A.Q2 = Q1 /2 B. Q2 Q1 /2 C. Q2 Q1 Q D. Q1 = Q2

12、Q 感悟高考：CBC第24页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一知识点4:反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用1.反应热、中和热、燃烧热的计算；2.盖斯定律的应用;3.反应热的常用计算方法:反应热与反应物各物质的物质的量成正比;反应热=反应物键能总和-生成物键能总和;物质燃烧放热的计算:Q(放)=n(可燃物)*H.第25页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.也就是说,在化学反应中，放出或吸收的热量，仅决定于反应物初始状态和生成物的最终状态，而与反应的途径无关。（或叙述为：若是一个反应可以分几

13、步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。）H1=H2+H3第26页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一例1.已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混 合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。1:1C

14、3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2044.0kJ/mol第27页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一 例2. (07太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。(1) 写出N2H4和的结构式： N2H4_ H2O2 _。(2) 写出反应的热化学方程式： 第28页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一 5. (07太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)

15、和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。HOOH (1) 写出N2H4和的结构式： N2H4_ H2O2 _。(2) 写出反应的热化学方程式： HNNH H H第29页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一 5. (07太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。HOOH N2H4(l)

16、+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g); H=641.63kJ/mol (1) 写出N2H4和的结构式： N2H4_ H2O2 _。(2) 写出反应的热化学方程式： HNNH H H第30页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一 (3) 已知H2O(g)=H2O(1); H=44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_kJ。 (4) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:_。第31页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一 (3) 已知H2O(g)=H2O(1);

17、 H=44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_kJ。 (4) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:_。408.8第32页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一 (3) 已知H2O(g)=H2O(1); H=44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_kJ。 (4) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:_。408.8对环境无污染 第33页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一

18、1（05江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l

19、) DCH4(g)感悟高考:B第34页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一2（05北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2

20、，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。29 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4感悟高考:第35页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一2.硬纸板、碎纸条的作用：保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。3.温度测定要测量酸、碱的起始温度（取平均值）；还要测量反应后的最高温度。重复实验三次,温度取平均值计算。注意试验操作细节。1.实验装置:如图(或用生活用的保温壶、杯)。4.计算公式:H=-(m1+m2)

21、*c*(t2-t1)/n(H2O)=0.418(t2-t1)/n(H2O)知识点5:中和热实验测定第36页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一.燃料的充分燃烧: 1.燃料的现状:知识点6:能源与环境第37页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一（2）化石燃料：煤、石油、天然气属一次性能源、非再生能源。特点：（3）燃料充分燃烧的条件：燃烧时有足够的空气。燃料和空气要充分接触。产生污染物，造成环境污染。（4）燃料不充分燃烧的危害：产生的热量减少，造成资源浪费。第38页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一A、通入足量空气，使燃料充分燃烧。（过多空气，将带走部分热量，造成浪费）（5）提高燃料燃烧效率的措施B、增大燃料与空气的接触面积。（固体燃料粉碎，液体燃料雾化）C、将煤气体和液体第39页，共43页，2022年，5月20日，22点47分，星期一 C(s)+H2O(g