化学反应速率和限度第三课时

1、化学反应速率和限度第三课时第1页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一1采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？ 动脑时间知识应用第2页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一动脑时间 2下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）知识应用第3页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？ 阅读P50-P51“科学史话”，总结什么是可逆反应第4页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一1

2、、可逆反应： 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。分析：1、 和2、二次电池的充电和放电3、注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。第5页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一2、化学平衡：(1)化学平衡状态的建立反应过程分析A：反应刚开始时B：随着反应的进行C：某一时刻注意点 A：物质变化的趋势：B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏第6页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一2、化学平衡：(2)化学平衡的研究对象可逆反应(3)化学平

3、衡的概念 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：前提：在一定条件下的可逆反应实质：V正=V逆标志：混合物中各组分的浓度保持不变第7页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一(4)化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反

4、应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志第8页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 B 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 C 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 D 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。【课堂练习】B 第9页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一(5) 平衡转化率()： 用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反

5、应在该条件下的最大限度。第10页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一 产品(C或D)的产率：第11页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一2、在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 C【课堂练习】第12页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一3、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆

6、反应速率相等【课堂练习】第13页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D 混和体系中各组成成份和含量保持不变【课堂练习】CD第14页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度【课堂练习】第15页，共17页，2022年，5月20日，22点56分，星期一6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D 能共存C 反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不