化学离子反应的应用

1、化学离子反应的应用课件第1页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。第2页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一2、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+OH-H2On( H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）C酸. V酸 = C碱. V碱 第3页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一C (HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L通过滴定确定量取：15.00ml待测现在我们用0

2、.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液第4页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一3、酸碱中和滴定的关键（1）准确测定酸碱的体积（2）准确判断滴定终点第5页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位 。 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？4、准确量取体积大约粗略准确第6页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一滴定管的构造特点第7页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一 【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00m

3、l刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是 .15.00ml第8页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一 洗涤：自来水洗蒸馏水洗待盛溶液润洗。 检查：活塞处是否漏水 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处。 读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位滴定管的使用方法第9页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一5、准确判断酸碱中

4、和滴定终点指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.05.03.1pH10.0浅红色酚 酞8.0紫色石 蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞 甲基橙常用中和滴定指示剂第10页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一终点判断（酚酞）A、酸滴定碱：滴入最后一滴，溶液有红色变无色，半分钟内颜色不恢复。B、碱滴定酸：滴入最后一滴，溶液有无色变浅红色，半分钟内不褪色。判断滴定终点主要依据是： PH值变化引起指示剂颜色变化第11页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一6、中和滴定

5、的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等第12页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一7、中和滴定操作（1）准备阶段 洗涤：两滴定管和一瓶查漏：两滴定管润洗：两滴定管（用标准液或待测液润湿）取待测液：用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液 于锥形瓶，加入2-3滴酚酞待用。装标准液：将标准盐酸倾倒入酸式滴定管（0以上2-3ml）排出尖嘴气泡（酸式快放，碱式橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液）调节液面处于0或0以下某位置，记下读数V1第13页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一（2）滴定阶段左手控制管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的

6、变化。（3）终点判断：当滴入最后一滴，溶液由红色变为无色，半分钟不恢复。（4）读数（小数点后两位)（5）再重复上述操作两次第14页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐

7、标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线引出pH值突变概念及范围第15页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线 曲线归一设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?第16页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚 酞动画演示第17页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12

8、 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙动画演示第18页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。2、变色点落在溶液pH的突跃范围内。滴定终点3、指示剂用量：23滴入待测液 30秒内不变色 酸碱指示剂选择结论第19页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一8、中和滴定的数据处理待测碱液体积(ml)标准盐酸液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液体积15.00ml15.00ml15.00ml第20页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一数据处理步骤：1、分别计录三次滴定所需标准液的

9、体积；2、求取三次 体积的平均值（误差较大可删去）；3、带入公式计算待测液浓度第21页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一9、滴定误差分析C (HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).注意： C (HCl)和V(NaOH)已知，所以误差来源于消耗酸的体积V(HCl)即： V(HCl)偏大，则 C(NaOH) 偏大；V(HCl)偏小，则 C(NaOH) 偏小第22页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一滴定误差分析 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 碱式

10、滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液 注入锥形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 高低无影响高高高低低第23页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ ） A. 由黄色变红 B. 由黄色变橙色 C. 由橙色变红色 D. 由红色变橙色练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB 练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( ) A. 8 B. 8.01. C. 7.78 D. 8.1D随堂检测第24页，共27页，2022年，5月20日，23点54分，星期一拓展：有关氧化还原反应的滴定1、Na2S2O3与I2的相互滴定：原理：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI指示剂：淀粉。终点： 蓝色无色（无色蓝色）2、酸性KM