初中化学实验手册(化学组整理)

1、初中化学实验手册沈老师探究1观察和描述-蜡烛及其燃烧的探究活动目的1.感受化学是一门以实验为基础的自然科学。初步学会对实验进行观察和描述的方法。2.体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化及其现象。3.认识蜡烛的性质、燃烧时的现象，并知道蜡烛燃烧时的产物。4.初步体验实验探究的乐趣和学习成功的喜悦，激发学习兴趣。活动准备1.通过小学科学的学习，你知道怎样检验一种气体是二氧化碳气体吗？2.观察蜡烛。蜡烛是由和组成的。3.实验用品：蜡烛、烧杯、澄清的石灰水、。过程与方法1.实验过程步骤和方法（1）探究蜡烛的物理性质取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一小片蜡烛，将其放入水中，观察现

2、象。（2）探究蜡烛燃烧的火焰温度点燃蜡烛，观察火焰的分层情况。将一根火柴梗平放在有三层火焰的部分约2秒钟，（如现象颜色，状态，气味，蜡烛水面上。火焰分为层，最亮的是层，最暗的是层。结论和解释硬度，溶解性，密度。图所示）取出，观察现象。火柴梗变蜡烛火黑，焰温度最无明显变化。高，低。温度最（3）探究蜡烛燃烧的产物将一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，（如图所示）1再将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方。（4）探究白烟的成分熄灭蜡烛用燃着的火柴接触刚熄灭时产生的白烟（如图所示）干冷的烧杯内壁出现。涂有澄清石灰水的烧杯内壁。灯芯上方，蜡烛燃烧后生成了和白烟为，白烟，具从而引燃。有。2.问题与交流（1）

3、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？（2）在探究蜡烛燃烧的产物时，为什么有些小组观察不到烧杯内壁有水珠呢？（3）通过本次探究你还有哪些问题需要向老师咨询？拓展提升点燃一支蜡烛，小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？2趣味小实验葱汁写密信：取两根葱，剪去它们的叶，留下葱白，用力挤出葱汁，然后用毛笔蘸葱汁在一张白纸上写字，过一会儿，葱汁干了，白纸上看不见字迹。把这张白纸放在烛火上烘烤，棕色的字会立即显现出来。探究2人们吸入的空气与呼出的气体有什么不同活动目的1.初步掌握化学探究的一般方法。学习集气瓶的使用，会用排水

4、集气法收集气体。2.培养观察和表述能力以及实验分析能力；在小组合作中，增强合作与交流的能力。活动准备1.查阅有关资料，填写下列内容：（1）可以使澄清的石灰水变浑浊，白色浑浊越多，说明气体中越多；（2）可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明越多；（3）可以使燃着的木条熄灭；（4）空气主要是由、组成，还含有、等。2.怎样收集空气。怎样用排水法收集呼出的气体。过程与方法1.提出问题我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？2.猜想与假设呼出的气体中二氧化碳的含量吸入空气中的二氧化碳的含量；呼出的气体中氧气的含量吸入空气中的氧气含量；呼出的气体中水蒸气含量吸入空气中水蒸气的含量。3.实验设计（1）用

5、什么方法可以检验出水蒸气含量的多少？（2）实验用品：水槽、集气瓶、玻璃片、火柴、木条、酒精灯、吸管、滴管、。4.实验过程3步骤和方法（1）取2个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，正放在实验桌上。另用法收集2瓶呼出的气体。（如图所示）现象空气是色的。呼出的气体是色的。结论或解释空集气瓶中是，收集的气体是。（2）向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象。（如图所示)。盛有呼出气体的集气瓶内。盛有空气的集气瓶内。呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量。（3）将分别插入空气样品和呼出的气体样品中。（如图所示）。插入呼出气体中，木条；插入空气中，木条。呼出气体中

6、氧气的含量比空气中氧气的含量。（4）取两块的玻璃片，对着其中一块呼气，与另一块放在空气中的玻璃片作对比。对着呼气的一块玻璃片上，另一块玻璃片上。呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量。5.问题与交流（1）如何鉴别空气、氧气、二氧化碳？（2）如何收集密闭教室里或仓库里的空气？拓展提升1.除排水集气法外，你还有哪些方法可以收集到呼出的气体？42.你还有更简单的方法探究呼出的气体与空气的不同吗？趣味小实验葡萄干跳舞在杯子里装半杯自来水。把葡萄干放到水里，把一药匙小苏打放到水里，再把约10mL的醋放到水里，就会有大量的气泡产生。葡萄干先是飘到水的顶部，然后沉下去；好象在跳舞一样。探究3分解过氧化氢

7、制氧气的反应中二氧化锰的作用活动目的1.了解二氧化锰在化学反应中的作用和特点，进一步理解催化剂的概念。2.通过探究实验，培养发现问题并解决问题的能力；培养分析、对比、迁移知识的能力。3.通过探究活动，提高学生学习兴趣，激发求知欲，培养学生科学素养。活动准备1.什么是催化剂？2.写过氧化氢制取氧气的文字表达式。3.如何检验氧气。过程与方法1.提出问题分解过氧化氢可以制得氧气。在用过氧化氢制氧气中，通常加入二氧化锰，二氧化锰在反应中起了什么作用呢？2.猜想与假设分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰改变了化反应的速率。3.实验设计（1）资料：在研究多个因素之间的关系时，往往先控制几个因素不变，集中研究

8、其中一个因素的变化所产生的影响，这种方法叫做控制变量法。通过控制变量法可以对影响实验结果的多个因素逐一进行探究，然后再总结出结论。要探究二氧化锰在过氧化氢制氧气中所起的作用，可采用方法进行。（2）实验用品：试管、酒精灯、药匙（或纸槽）、木条；5%的过氧化氢溶液、二氧化锰。4.实验过程步骤与方法现象结论与解释51.在试管中加入约5mL5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管，观察现象。（如图所示）带火星的木条。2.取少量二氧化锰，仔细观察。向上述试管中加入二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图所示）二氧化锰是色体。带火星的木条。加入二氧化锰后，反应速率。3.待上述试管中没有

9、现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。重复上述操作，观察现象自行设计实验证明二氧化锰的质量在反应前后没有发生改变。重复多次，每次只消耗过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。说明二氧化锰的化学性质在反应前后。结论：二氧化锰在分解6过氧化氢制氧气的反应中。5.问题与交流（1）反应前后二氧化锰的质量是否改变呢？如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现二氧化锰的质量。（2）在步骤1中，若木条没有复燃，是否表明没有氧气放出？怎样进行验证？拓展提升1.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，短时间内大量过氧化氢溶液与二氧化锰接触，试管内迅速产生

10、大量气泡，管壁发烫，甚至有白雾产生；为了解决这一现象，可用下图装置来进行实验，该装置的优点是什么？过氧化氢溶二氧化锰2.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：。【实验记录】实验编号反应物催化剂时间16%H2O21g红砖粉152s26%H2O21gMnO23

11、5s【结论】该探究过程得出的结论是。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO27H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。只要求提出假设和实或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。（验方案）【假设】。【实验方案】。实验活动1氧气的实验室制取和性质活动目的1了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。2初步学习自主设计装置制取氧气，并验证氧气的性质。活动准备1.写出实验室制取氧气的文字表达式。2.因为氧气溶于水，所以用收集氧气；因为氧气的密度比空气大，还可以用向上排空气法收集。用哪一种方法收集更好

12、？为什么？3.仪器的选择：（根据反应条件和仪器的性质来考虑）用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用做反应容器（即发生装置），选用来收集气体（即收集装置），选用来固定反应容器，热源选用。过程与方法1.实验过程步骤与方法现象8结论或解释1.连接仪器将试管和带橡皮塞的导管连接起来。连接仪器时时，要用把导管口润湿，导管一边往橡胶塞推进时，一边要。2.检查装置气密性按下图所示检查装置的气密性将导管一端放入水中，用双手紧握试管。3.在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞紧试管口。将试管固定在铁架台上，试管口要略向下倾斜（如图所示）。试管夹要夹在。当水中有气泡冒出时，说明装置气密

13、性。高锰酸钾是色的体。原理：利用手掌心温度高，使试管中空气受热，从而看到水中有气泡冒出。如果装置漏气，气体将从漏气处泄漏，而不从水中冒出。试管口放棉花是为了防止。试管口向下倾斜是为了防止。将一个集气瓶装满水，用盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起在盛水的水槽内。加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方，让试管受热，然后对准所在部位加热。结束制氧气时，先将水槽中的导管移开水面，再熄灭酒精灯。刚开始加热时冒出的气开始加热即可看到水泡不是纯净的氧气，而槽里有气泡从水中冒出。是，所以看到气泡时才能收集。收集到的氧气是当看到时，色味的体。表明气体已集满。实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为

14、了防止。94.验证氧气的化学性质（1）木炭在氧气中燃烧用坩埚钳夹一块木炭放在酒精灯上烧红热后，放入氧气瓶中燃烧，烧完后倒入少量澄清石灰水，振荡。（2）铁丝在氧气中燃烧氧气铁丝把一根细铁丝缠绕在除去烧红的木炭在氧气中，发出光。集气瓶壁发。倒入澄清石灰水后，。烧红的木炭由瓶口向下缓慢插入的原因是。证明该反应放出。木炭与氧气反应后生成，反应的文字表达式为：。集气瓶中预先加少量水的目的是头的火柴梗上，用坩埚钳夹住铁铁丝在氧气中。丝在酒精灯上点燃火柴梗，待火。柴梗快烧尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量的水反应的文字表达式为：。或铺一层沙）。2.问题与交流（1）比较利用过氧化氢制取氧气和用高锰酸

15、钾制取氧气的方法，你认为哪种更好？说明理由。（2）某同学在用高锰酸钾制取氧气的过程中发现试管破裂了，你认为可能的原因有哪些？（3）晓琳在自己收集到的氧气瓶中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有看到“火星四射”的现象。请你分析此实验失败的可能原因。10氯化铵（固）+氢氧化钙（固）加氯化钙（固）+氨气拓展提升图A是用过氧化氢制取氧气的发生装置，图B是用高锰酸钾制取氧气的发生装置。请你对比两套装置，回答下列问题：（1）下面是实验室制取氢气和氨气的文字表达式：锌（固）+硫酸（液）硫酸锌（液）+氢气应选用的发生装置是。热应选用的发生装置是。（2）你认为选择气体发生装置应考虑哪些因素？AB趣味小实验魔棒

16、点灯取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。探究4分子运动现象活动目的1.加深对分子概念和分子运动的认识和理解2.能用微观粒子的观点解释某些常见的现象活动准备1.浓氨水具有较强的。氨气溶于水，形成氨水，酚酞试液遇氨水后，酚酞试液变成。2.怎样正确使用滴管。过程与方法1.提出问题小美放学回家就闻到了妈妈炒菜的香味。对于此现象，小美提出了下列问题：构成物质的分子会不会运动？2.假设与猜想你的猜想是。3.实验设计实验用品：烧杯；浓氨水、酚酞。114.实验过程步骤和方法1.向盛有约20ml蒸馏水的小烧杯现象结论

17、或解释蒸馏水_使酚酞A中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌。溶液的颜色是。试液变红。2.从烧杯A中取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加。3另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，再用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如下图所示）观察几分钟。BA酚酞试液_。使酚酞试液变红。出现此现象的原因是：烧杯A中试液，。烧杯B中试液。通过该实验，证明了。5.问题与交流（1）列举2-3种你所见到的能说明分子运动的现象。（2）请你从微观的角度解释：氧气的密度比空气大，但不能长期保存在敞口容器中。（3）探究过程中，你遇到的问题是什么。拓展提升如图所示的两个实验装置是小芳同学对该实验的改进，请你对比课本后，说说它们的优点。

18、图1：把细铁丝制作成小树并在树枝上放上蘸有酚酞的棉花，把小树用细线拴好，并让小树花悬在瓶中，将小药瓶瓶用细线拴好并放在瓶底，盖上胶塞，用注射器向小药瓶中注射浓氨水。装有浓氨水的注射器蘸有酚酞的棉花小药瓶图1图212探究5在元素周期表中查找元素活动目的1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。2.学习运用对比的方法获取信息；运用寻找规律和特殊性的方法处理信息。活动准备1.每一行叫做一个周期，共有个周期；每一行叫做一个族，共有族。2.元素周期表中每一格所含的信息：过程与方法1.实验过程探究一：探究元素在元素周期表中的有关

19、信息。参见课本图3-17和表3-3，在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息（如它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。并将其中标明的元素按一定的标准进行分类（如含量的多少，属于金属还是非金属等）根据查找完成下表：原子序数元素名称元素符号位于的周期相对原子质量元素的类别6712141618202647探究二：探究元素周期表的规律考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？通过观察和分析，我得出的结论是：元素周期表每周期开头的是元素，靠近尾部的是，结尾的是元素。

20、这说明元素之间存在着的规律性是：132.问题与交流你在查询资料的过程中有哪些困难？你是如何解决的？和同学们交流分享。拓展提升现在已发现的元素有一百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数。下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按元素周期表的排列而成的图示，我对它进行探究：（1）9号元素F属于_元素(填“金属”或“非金属”)，形成的离子符号是。（2）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数等于原子序数，等于、等于。“（3）据图我得出：同一周期元素的原子电子层数相同，核电核数逐渐增大”的规律，此外我还探究出了一些规律：。1

21、4探究6水的组成活动目的1.通过实验认识水的组成2.了解人类认识物质世界的过程与方法活动准备1.组成物质的基本成分是。2.化学反应前后，元素的没有发生改变。氢气（H2）是由组成的；氧气（O2）是由组成的。3.水是你最熟悉的物质，谈谈到目前为止，你对水有哪些了解？过程与方法1.提出问题水是由什么元素组成的？2.猜想与假设水是由_。3.实验设计实验用品：水电解装置、直流电源、酒精灯、小木条。提示：为了增强水的导电性，在电解时，常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠。4.实验过程步骤和方法1.如下图所示，从电解器的漏斗里往玻璃管内加满水，接通直流电源，观察两个电极附近和玻璃管内发生的现象。现象电极附近，

22、极上产生的气泡快。结论或解释说明。2一段时间，观察玻璃管内发生的现象。3.切断电源，用燃着的木条放在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。（注意：控制玻璃管活塞的开启速度，负极端的玻璃管内产生的气体是V负：V正=。负极产生的气体，证明水电解生成了。产生色的火焰。正极产生的气体证明水电解生成了。15使气体慢慢放出）水电解的文字表达式为：。结论：根据反应前后元素的种类不变，证明了水是由组成的。5.问题与交流（1）为什么电解水实验接通的是直流电而不是交流电。（2）在实际实验中，观察到的现象是正负两极气体体积比小于1：2，原因可能有哪些。拓展提升1.请你设计一套简易的电解器代用装置，画出装置图，简

23、述操作步骤及注意事项，阐明你设计的装置的优点2.奇异的水水具有一些奇异的特性。水本无色，但我们看到游泳池里的水是浅绿色，而大海里的水又是深蓝色。这是由于不同深度的水对太阳光的吸收与反射造成的。纯净的水能使太阳光里的红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种可见光全部通过，故为无色。但水层较深时，由于波长较长的红、橙、黄光被被部分反射回来，水便呈现浅绿色或蓝色。水层较厚，被吸收的光越多，反射出来的越少，所以水的颜色越深，水极深的地方甚至呈现深蓝色或黑色。趣味实验水即速变冰用，。在250mL烧杯中放入醋酸钠晶体60g并注入蒸馏水40mL，接下来，在水浴上加热至晶体全部溶解，再继续加热数分钟，取出盛有溶液的烧杯

24、，静置冷却到室温。玻璃棒伸入溶液内轻轻摩擦一下杯壁或搅动一下溶液或向溶液内投入一粒醋酸钠晶体作为“籽晶”顿时溶液内会析出针状结晶，并迅速遍及整个烧杯底部，好象结成了“冰块”16探究7反应前后物质的质量关系活动目的1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系2.培养实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质3.培养定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力活动准备1.使用托盘天平应注意哪些事项。2.写出几个你熟悉的化学反应的文字表达式。过程与方法1.提出问题化学反应前后，反应物的质量与生成物的质量存在什么关系？2.猜想与假设猜想1：生成物的质量总和反应物的质量总和；猜想2：生成物的质量总

25、和反应物的质量总和；猜想3：生成物的质量总和反应物的质量总和。3.实验设计（1）为了能方便称取反应前后的物质质量，你觉得应该选择什么样的化学反应进行实验？（2）在设计实验装置时，怎样才能保证测量的质量是正确的？（3）实验用品：。（4）实验装置图。方案一：方案二：你设计的实验装置图：174实验过程步骤和方法方案一1在底部的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。2在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上系牢一个小气球，使玻璃管下端与红磷。称量锥形瓶和玻璃管的质量，记录为m1。取下锥形瓶，将胶塞上的放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。3.待锥形瓶，再次称量质量，记录为m

26、2。方案二1.在锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液，塞好胶塞。将几根铁钉用打磨干净，将盛有硫酸铜的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录为m1。2.将铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后，观察现象。3.将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶再次放到托盘天平上称量，记录为m2。你自己设计的实验方案：现象结论或解释红磷的颜色和状态：。m1=现象：红磷燃烧的文字表达式：。m2=硫酸铜溶液是色。m1=现象：硫酸铜溶液与铁钉反应。的文子表达式：m2=结论：在红磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应的实验中，反应前的总质量（填“等于”或“不等于”）反应后的总质量。185.问题与交流（1）红磷燃烧前后质量的测定中为什么要在玻璃

27、管上套一个气球?（2）做红磷燃烧前后质量测定的实验，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量。这样做的理由是什么？（3）方案一和方案二中没有直接分别测量参加反应的反应物、生成物的质量，为什么可以得出他们之间的质量关系？（4）探究活动过程中，你们小组遇到了哪些困难，你们是怎样解决的？你们的结论和其他小组的结论一致吗？和其他小组相比，你们的优势是什么，还有哪些不足？拓展提升1.小张同学想用盐酸和碳酸钠（反应的文字表达式为：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳）的反应验证质量守恒定律，请你帮他设计反应时的实验装置（画出简图）简要说明称量过程。2.如图所示的实验装置是某同学对方案一和方案二中的改进装置，请

28、你对比课本后，说说它们的优点。19探究8实验室里制取二氧化碳的装置活动目的1.探究实验室里制取二氧化碳的装置。2.能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。3.从设计装置的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。培养合作精神和勤于思考、严谨求实、勇于作出创新的科学精神。活动准备1.（1）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反应物的；反应的。（2）确定气体收集装置时主要考虑：气体的密度；气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可用法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用法；当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用

29、。（3）空气的平均相对分子质量为。如果某气体的相对分子质量大于_，则这种气体的密度比空气的；如果小于，则密度比空气的_。2.二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较。制取原理反应物的状态反应条件二氧化碳氧气二氧化碳稀盐酸与大理石（或石灰石）反应加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢溶液气体的密度与空气的比较是否溶于水，是否与水反应溶于水，与水反应氧气过程与方法1.提出问题实验室用什么装置来制取和收集二氧化碳呢？2.设计实验以下仪器可供设计制取二氧化碳装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以用代用品。（1）适合用作反应容器的有；（2）适合用来添加盐酸的有；（3）适合用来收集气体的有；（4）适合用来

30、连接的导管有。你还需要：。3.进行实验根据气体发生装置的选择依据和气体收集装置的选择依据，从上面给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。20（1）利用上面给出的仪器，你们设计的几组装置为：可用装置图表示）（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：4.问题与交流（1）比较你们设计的几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。（2）通过交流与讨论，你们认为最佳的装置是（用装置图表示）（3）通过交流与讨论，我们得出了实验室制取二氧化碳气体的装置：发生装置无需加热。收集装置常用。拓展提升1.如图所示的装置A和B，也可以用来制取二氧化

31、碳，请你对比你设计的装置，说出这两套装置的优点。干燥管大理石稀盐酸AB212如果采用下图装置来收集二氧化碳，气体应该从进入。ab趣味实验液体里面的美丽星光在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。22实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质活动目的1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。2.加深对二氧化碳性质的认识。活动准备1.实验室里采用和来制取二氧化碳。反应的化学方程式为

32、。2.因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以采用法收集二氧化碳。3.检验二氧化碳的方法是。4.验证集气瓶中二氧化碳已满的方法是。5.实验用品：。过程与方法1.进行实验步骤或方法1.制取二氧化碳（1）按照下图所示装置连接仪器，并检查装置的气密性。现象结论或解释（2）在试管里放几小块，然后小心地注入15mL，用带有导管的胶塞塞住管口，观察试管中发生的现象。（3）用排空气法收集二氧化碳，检验二氧化碳是否已满。用玻璃片盖住。（备用）2.二氧化碳的性质（1）如图所示，试管里产生。二氧化碳是色味的体。反应的化学方程式为：。把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起集满二氧化碳的气体瓶，向烧杯内缓慢倒入二氧化

33、碳，观察现象。这一实验证明了二氧化碳的性质是。23（2）取一支试管A，往试管里加入约6mL蒸馏水，然后滴入56滴紫色石蕊溶液，振荡。另取一支试管B，倒入约2mLA试管中的溶液，向B试管中通入气体。将B试管里的溶液约2mL倒入C试管里，将C试管里的溶液放在上加热，先，再集中加热。（3）把二氧化碳气体通入装有A试管里的溶液颜色为色。B试管里溶液的颜色由色变为色。C试管里溶液的颜色由色变成色。这一实验证明二氧化碳和水发生了化反应，反应的化方程式为：。该实验说明二氧化碳与水反应生成的不稳定。反应的化学方程式为：。澄清石灰水的试管里，观察现象。（3）自行设计方案做二氧化碳的溶解性实验澄清的石灰水。反应的

34、化方程式为：。（该实验也证明了二氧化碳能与发生反应。5.问题与交流（1）在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的。与同学交流。（2）为什么常喝雪碧对牙齿不好。24拓展提升1.怎样用实验证明碳酸饮料（如汽水）中含有二氧化碳。2.除了用实验中的方法验证二氧化碳的密度比空气的密度大以外，你还能设计出哪些方法进行验证？趣味实验蛋白留痕取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。25探究9灭火的原理活动目的1.了解灭火的原理和方法，能根据不同的火灾采取不同的灭火方

35、法2.强化安全意识，提高防火、灭火、自救的意识和能力活动准备燃烧需要的条件是。过程与方法1.提出问题在人们的日常生活中，经常要和火、电、油、气打交道，稍有不慎极易引发火灾事故，既然火给人类带来了灾难，人类就要相应地采取灭火措施。灭火的原理和方法究竟有哪些呢？2.猜想与假设（1）隔绝空气（或氧气）可以灭火；（2）；（3）；3.实验设计实验用品：。4.实验过程步骤和方法1.方案一：按下图进行实验现象结论或解释解释：点燃3支蜡烛，在其中一支上扣第一个烧杯中的蜡烛。上一个烧杯；将另两支蜡烛分别放第二个烧杯中的蜡烛。在两个烧杯中；然后向一个烧杯中。结论：灭火的原理是：加适量的碳酸钠和盐酸。2.方案二：你

36、自己设计的实验方案：第三个烧杯中的蜡烛。（1)（2）（3）26（3.根据灭火的原理及方案一中第三个烧杯里的反应原理，设计一个简易灭火器。下图装置可共参考）仪器可以用实验室的仪器，也可以用生活中的用品。5.问题与交流（1）通过本次探究，你获得了哪些知识？你还有那些疑惑，提出来和同学们一起交流。（2）根据自己住宅和周边环境的特点，讨论预防火灾的方案。（包括万一发生火灾时，需采取的灭火和自救措施。）拓展提升如图1所示，在一个烧杯中放两支高矮不同的蜡烛，点燃蜡烛后，向杯中倾倒二氧化碳，发现矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。如如2所示，在平面上放两支一高一低的蜡烛，点燃后，用一个大烧杯罩在蜡烛上，发现高的

37、那只先熄灭，低的那只后熄灭。讨论出现这两种现象的原因？通过这两种现象的分析，人们应怎样正确的采取逃生措施。图1图227实验活动3燃烧的条件活动目的1.探究燃烧的条件。2.通过活动与探究，初步学习利用对比思想设计探究实验，并对获得的实验事实进行分析得出结论的科学方法。能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。3.通过实验感受实验探究的过程，体验实验探究的乐趣。活动准备1.什么是燃烧？。燃烧的特征是。2.在通常状况下一些常见物质的着火点物质着火点白磷40红磷240木材250330木炭320370酒精558无烟煤7007503.实验用品：过程与方法1.实验过程步骤与方法1.用棉花分别蘸酒精和

38、水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。2（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯上加热，观察现象。，（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小）放在一块薄铜片的两侧，加热铜片中部，观察现象。（3）利用蜡烛和烧杯，设计一个实验，说明燃烧需要有氧气。设计方案：。现象结论与解释。燃烧需要的条件之一是：。燃烧需要的条件之一是：。燃烧需要的条件之一是：。28你自己设计的方案是：2.问题与交流（1）通过本次实验，你对燃烧条件有了哪些新的认识？（2）当我们对某一个燃烧条件进行探究时，要注意什么问题才能保证实验的可靠性、结论的科学性？拓展提升2图1是课本上探究“燃烧的条件”的装置，

39、图、是某同学对课本上实验装置的改进。改进后的图2与图1相比较，优点是。另同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是。图1图2图3趣味实验粉笔炸弹在蒸发皿中先加入适量无水酒精，再按质量比2:7取少量红磷与氯酸钾的细粉先后加入其中，并浸没在酒精中，用角匙在酒精中轻轻将氯酸钾与红磷拌和均匀，备用。取若干支粉笔头，在粗的一端用小刀挖出一个锥形孔穴，用角匙向孔穴中装入氯酸钾与红磷和乙醇的混合物，满后用粉笔灰按在其上，外观仍如粉笔一样，放在阴凉稳妥处，让乙醇和水自然挥发掉，数小时后即干燥了。取此粉笔头，使装有红磷与氯酸钾混合物的一端向下，用力摔向坚硬的地面或墙壁，立即发生光、声、白烟

40、共生的爆炸。（注意：氯酸钾与红磷必须浸没在酒精或水中才能拌和，干时拌和极容易发生燃烧和爆炸。制好的粉笔炸弹要及时摔响，剩余的混合物要放在铁盘中点火烧掉，不能贮存。）29探究10金属与盐酸、稀硫酸的反应活动目的1.学会观察常见金属与盐酸、硫酸反应的现象。2.初步了解金属的活动性。活动准备1.写出实验室制取氢气的化学反应方程式。2.氢气有哪些性质？3.注意事项（1）稀硫酸、稀盐酸有，使用时要十分小心，不要把稀硫酸、稀盐酸沾到皮肤或衣服上。（2）使用的不同金属颗粒大小要，每一次取用的稀硫酸或稀盐酸的质量分数要。（3）用燃着的小木条放在试管口点燃气体时，要待反应一会后，用大拇指堵住试管口约10秒钟，然

41、后用燃着的小木条放在试管口。过程与方法1.提出问题(1)金属单质都能与稀盐酸或稀硫酸反应吗?(2)如果有气体产生,那么所产生的是什么气体？2.猜想与假设（1）所有的金属单质都能与酸反应吗?（能或不能）。（2）所产生气体是。3.实验设计实验用品：试管、滴管、量筒、酒精灯、废液缸、镊子、药匙、砂纸、火柴、小木条；。4.实验过程步骤与方法（1）在A、B、C、D四支试管里分别放入少量的金属镁、。再分别加入5mL稀盐酸，反应一会后，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。（2）在A、B、C、D四支试管里分别放入少量的金属镁、。再分别加入5mL稀硫酸，反应一会后，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。现象结论与

42、解释与盐酸反应，产生的气体是，与稀盐酸反应的化学方程式：与盐酸反应，产生的气体是，与稀盐酸反应的化学方程式：305.问题与交流（1）你选择的金属单质中，化学性质最活泼的是，理由：；化学性质最不活泼的是，理由：。（2）对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？拓展提升（1）在实验的过程中，李雷同学观察到不同的金属单质与酸反应的剧烈程度不同，他对此现象产生了浓厚的兴趣，金属单质与酸反应的剧烈程度与那些因素有关呢？【猜想与假设】李雷的猜想是：金属单质的活动性。你的猜想是：。（猜想越多越好）【实验设计】在你的猜想中选择一个并进行实验探究。步骤与方法（可用

43、画图表达）现象结论与解释（2）通过本次探究活动，你有哪些新的想法或问题？31探究11金属活动性顺序活动目的1.学会观察金属与盐溶液发生反应的现象。2.经过实验的探究过程，让学生由表及里的分析、归纳和总结出常见金属的活动性顺序。活动准备1.写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式，并描述实验现象。2.铁能与硫酸铜溶液反应并把铜置换出来，能不能说明铁的活动性比铜强？为什么？过程与方法1.提出问题铝、铜、银三种金属单质的活动性顺序由强到弱排列的顺序是什么?2.猜想与假设三种金属单质的活动性顺序由强到弱的顺序是。3.实验设计实验用品：铝丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、砂纸；。4.实验过程步骤与

44、方法（1）把一根用砂纸打磨过的现象结论与解释铝丝浸入装有约5mL硫酸铜铝丝表面有活动性：铝铜溶液的试管中，过一会取出，溶液颜色由变。反应的化学方程式为：观察现象。（2）把一根洁净的铜丝浸入。装有约5mL硝酸银溶液的试铜丝表面有活动性：铜银管中，过一会取出，观察现溶液颜色由变。反应的化学方程式为：象。(3)把另一根洁净的铜丝浸入装有约5mL硫酸铝溶液的铜丝表面试管中，过一会取出，观察。活动性：铝铜结论：三种金属的活动性为现象。5.问题与交流（1）金属单质与盐溶液反应的规律：在金属活动性顺序表里，位于前边的金属。（2）为什么在实验前要用砂纸打磨铝丝?32（3）上述能发生反应的化学方程式有什么特点？

45、它们属于哪种反应类型？拓展提升1.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是。2.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。步骤与方法实验现象结论与解释是假黄金是假黄金趣味实验铝器表面刻字将要刻字的地方用细砂细心擦净，用毛笔蘸油漆写好字，阴干后在字迹笔画周围滴稀盐酸并用蘸稀盐酸的棉花球轻涂，稍待片刻，用干净的布拭去盐酸，擦净表面。用毛笔蘸取腐蚀液涂在油漆写的字迹及

46、其周围，稍待片刻，用水洗去，再涂一次或多次。最后用清水洗去腐蚀液，用棉花蘸汽油擦去油漆字迹，这时便会看到铝表面出现稍微凸起的字迹。33探究12铁制品锈蚀的条件活动目的1.通过探究铁生锈的实验，掌握铁生锈的条件。2.通过实验设计，让学生逐步学会在化学实验中如何控制变量。活动准备留意观察身边的铁制品在什么条件下容易锈蚀？什么条件下不易生锈？过程与方法1.提出问题铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，那么铁生锈与哪些因素有关？2.猜想与假设你的猜想是。3.实验设计实验用品:。4.实验过程步骤与方法实验过程如图所示，实验时间大约需要一星期左右。干燥的空气洁净的铁钉现象结论与解释洁净的

47、铁钉表面植物油洁净的铁钉蒸馏洁净的铁钉表面洁净的铁钉洁净的铁钉表面水结论：铁生锈的条件是345.问题与交流（1）第一支试管中要除空气中的水分，可在试管中放入。（2）第二支试管中的植物油起作用，为什么要用刚冷却的蒸馏水？（3）铝不易被锈蚀原因是什么？（4）通过探究铁制品锈蚀的条件，我们都有哪些防止金属锈蚀的措施?拓展提升小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出问题铜是在什么条件下锈蚀的?小林对此进行了探究。猜想根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与、共同作用的结果。设计与实验借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了

48、“铜片锈蚀条件的探究”实验，如图所示：（1）实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈填字母编号）。（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一的条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另一种物质是。（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为；从D试管的实验中，获得的结论是。（4）评价与改进我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充一个实验（可图示）。趣味实验制作不易生锈的铁钉（带有氧化膜）先用试管量取适量稀氢氧化钠，把铁钉投进，除去油膜；再用试管量取适量稀盐酸，把铁钉投进，除去镀锌层，氧化膜和铁锈；称取2g固体氢氧化钠，0.3g

49、硝酸钠和一角匙亚硝酸钠，在烧杯中溶于10ml蒸馏水；把铁钉投入烧杯中，加热至表面生成亮蓝色或黑色的物质为止。注意：氢氧化钠有强烈腐蚀性，并且溶于水时放出大量热。而亚硝酸钠为剧毒物质，做完实验要彻底把手洗干净。35实验活动4金属的物理性质和某些化学性质活动目的1.通过现象的分析，加深认识金属的性质，特别是化学性质。2.通过实验探究，让学生理解金属的活动性顺序。活动准备1.知识回顾：（1）金属的物理性质：大多数金属具、。常温下除汞外，金属都是固体。（2）请写出几个金属与酸反应的化学方程式。（3）请写出几个金属与盐溶液反应的化学方程式。2.实验用品：试管、试管夹、酒精灯、废液缸、镊子、药匙、坩埚钳、

50、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁丝、铁屑、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。过程与方法实验过程步骤与方法现象结论和解释1.探究金属的物理性质：颜色:（1）分别用砂纸打磨镁、铝、铁、镁：铝：大多数金属的颜色是铜，观察并描述的颜色和光泽。（2）采取相互刻画的方法，比较铜和黄铜的硬度。铁：铜：。光泽：镁：铝：金属都有。铁：铜：合金的硬度组成合金在有刮痕。的金属单质。(填“”或“”)（3）如下图，将不同的金属作线路图中的导线，观察小灯泡会不会亮，金属材料可任选。小灯泡亮。金属都有。362.探究金属的化学性质：(1)如图所示，用坩埚钳加取一片铜片，放在酒精灯的外焰上加热

51、，观察铜片表面的变化。铜表面变。高温下铜能与反应。反应的化学方程式为：。(2)如图所示，分别向5支试管中加入少量镁条、铝片、锌粒、铁丝、铜丝，再分别倒入5mL稀盐镁：，能与酸反应的金属是酸（或稀硫酸），并点燃所产生的铝：，。气体。锌：，这几种金属的活动性铁：，顺序由强到弱排列的是铜：。产生的气体点所涉及的反应化学方程式：燃。3.请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。步骤与方法（文字或图示）现象结论与解释三种金属的活动性顺序由强到弱排列的是：。5.问题与交流（1）铁是银白色的金属，在日常生活中，你看到到的铁锅是什么颜色的？为什么？37（2）通过本次探究活动，你认为有哪些方法可以用来

52、证明金属活动性的相对强弱？拓展提升1.请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和_（填化学式，下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所选用的三种试剂是_。2.某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究。【提出假设】a：Ti金属活动性比Mg强，b：Mg金属活动性比Ti强【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。【实验设计】同温

53、下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是（）A.除去氧化膜，利于直接反应B.使表面不平整，易反应C.使表面光亮，易观察现象D.使反应金属温度相同，易反应（2）填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快_原假设中_不正确（填“a”、“b”、“ab”），理由_结论_；三种金属的金属活动性顺序为_。趣味实验自动长毛的鸭子用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠随便啦），用棉签沾上硝酸溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的硝酸擦干。接着就可以看见铝鸭子自动长

54、出白毛出来！（注意事项：硝酸为剧毒化合物，实验时注意防护措施！）38探究13溶解时的吸热和放热现象活动目的1.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。2通过探究活动，培养学生的实验设计能力。3.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习的兴趣。活动准备1.注意事项（1）为了便宜比较，要取药品和水，固体各一药匙，（不需称量，但要盛满一药匙），水量取20mL。（2）每溶解一种溶质后及时测其，不要三种物质全溶解后再测温度，以防散热或吸热（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把氢氧化钠或溶液沾，特别是要防止氢氧化钠溶液贱入眼中。实验用品：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵、蒸馏水；。过程与方法1.提出

55、问题溶质溶解在水中往往会伴随能量的变化，溶质溶解时，有的物质溶解时温度会升高，有的物质溶解时温度会降低，有的物质溶解时温度会不变。氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时，温度会怎样变化呢？2.实验过程（1）设计实验方案（文字或图示）：（2）按照你设计的实验方案进行实验并记录实验现象。水中加入的溶质加入溶质前水的温度/溶解的现象加入溶质后水的温度/结论：NaClNH4NO3NaOH393.问题与交流氢氧化钠溶解时温度升高，把生石灰放入水中温度也会升高，二者原理一样吗？为什么？拓展提升向下图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是

56、()A.硝酸铵B.生石灰C.活性炭D.氢氧化钠（1）请解释你选择该物质的理由。（2）如果让U型管内的红墨水左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质是。40探究14溶解度曲线活动目的1.通过溶解度曲线的绘画，让学生加深对溶解度的理解。2.学会两种有用的数据处理方法（即列表法和曲线法）。能绘制和分析固体物质的溶解度曲线。3.认识固体物质溶解度随温度变化的规律。活动准备1.知识回顾：（1）固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。对溶解度涵义的了解应抓住以下四要素：；100g溶剂；溶解度的单位是“g”（2）影响固体溶解度的因素：外因：内因：（3）溶解度曲

57、线：以温度为，对应温度下的溶解度为，采用法绘出的曲线。2.下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度溶解温度NaClKCl035.727.61035.831.02036.034.73036.337.04036.640.05037.042.66037.345.57037.851.18038.451.19039.054.010039.856.7NH4NO3KNO3度/g过程与方法29.413.333.320.937.231.641.345.845.869.350.485.555.211065.613865.616971.320277.32461.实验过程1.请你根据上表中的数据，在同一张坐标纸上画出氯

58、化钠、氯化钾、硝酸铵、酸钾四种物质的溶解度曲线。（图一）412.观察你在坐标图上画的溶解度曲线，查出上述物质在25和85时的溶解度。温度/2585NaCl溶解度KClNH4NO3KNO33.下图(图二)给出了几种常见物质的标准溶解度曲线。利用你所绘出的溶解度曲线与标准溶解度曲线相比较，回答以下问题。氢氧化钙的溶解度曲线（1）你所绘出的溶解度曲线是否标准？（2）根据图二所给出的溶解度曲线分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？请举例说明。（3）从溶解度曲线图，你能获得哪些信息？42（4）固体物质的溶解度表示方法有列表法和曲线法，它们都可以表示不同温度下的溶解度的变化情况，二者有什么区别

59、，各有什么优点？拓展提升某同学用60的热水配制了半烧杯硝酸钾的饱和液，然后让一个较大的塑料块在液面上漂浮，再让溶液冷却至室温（20/），你认为会出现什么现象？并用学过的理化知识解释。趣味实验“琥珀”标本的制作把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小来决定，一般100g左右就能做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1），用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸发就好了。然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。纸盒折成象火柴盒芯子的形状。再把熔化的松香慢慢倒入盒内。当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用

60、快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还必须经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。装在玻璃盒内，标本就制成功了。43实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制活动目的1.练习配制一定质量分的数溶液。2.加深对溶质质量分数的理解。活动准备1.（1）托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到g（2）称量物和砝码的位置为“”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化