2022-2023学年上海第十二中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年上海第十二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表所列材料与其所含主要化学成分对应关系错误的是选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅参考答案：BA普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷

2、，故C正确；D光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选B。2. 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl 243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是（）ANa(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJBSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=-602kJmol-1C从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强参考答案：B

3、略3. 常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX22XW22YW22WY22XZ22XZ2由此得出的正确结论是A X、Y、Z、W中，Z还原性最强B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自发向右进行D 还原性XY参考答案：C略4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径：甲乙丙丁B. 单质的还原性：乙甲丙丁C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：D略5.

4、根据下列事买得出的结论正确的是 A 结论：此试样已变质 B稀硫酸产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快 结论：对此反应有催化作用 C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸 D无色试液产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有参考答案：B6. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。C. 白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D. 光导纤维的成分是晶体硅。参考答案：BA、地沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A

5、错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；故选B。7. 在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是澄清石灰水Ca(ClO)2溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外参考答案：C略8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚

6、显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D参考答案：C略9. 按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（）Aa、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小Ba、b连接，装置M中若有0.1 mol SO42移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L（标准状况）Ca、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出D不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同参考答案：A考点：原电池和电解池

7、的工作原理 分析：如果a、b连接时，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn2e=Zn2+、正极反应式为2H+2e=H2，C1是阳极，电极反应式为OH4e=2H2O+O2，C2是阴极，电极反应式为2H+2e=H2；如果a、b不连接时，左边装置不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生置换反应，据此分析解答解答：解：Aa、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故A正确；Ba、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO42移到Zn电极，而不是铜极，故B

8、错误；Ca、b未连接时，装置N中不发生反应，所以装置N中C1电极上无气体析出，故C错误；Da、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，所以观察到的实验现象不相同，故D错误；故选A点评：本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大10. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）APH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32、AlO2

9、DFeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色参考答案：C试题分析：APH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO、CO32，故A错误；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C11. 下列说法正确的是（ ） A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢

10、钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性参考答案：C 发酵粉是NaHCO3,食盐中的碘是KIO3，不能使淀粉变蓝；硫酸氢钠显强酸性，A、B、D三项都错。12. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D13. 下列物质的存放方法正确的是 A固体碘放在棕色细口瓶中 B盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水 C金属钠保存在四氯化碳中 D新制的氯水置于无色的细口瓶中参考答案：B14. 下列离子方程式正确的是A向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I

11、2 + 2H2O C一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na+H2D苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-C6H5O-+ CO2+H2O参考答案：B略15. （08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

12、 （10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：ACFCDE，请补充操作步骤：称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ； ； ； ；

13、再次称量D的质量；重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E。若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是 。参考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【测定样品中Al4C3的含量】缓缓鼓入一定量的N2；点燃F酒精灯；从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；再次缓缓鼓入一定量的N2。（4分）【测定AlN的含量】BDC，。（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VO

14、SO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）

15、加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数

16、少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）19. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A