2022-2023学年云南省大理市第一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省大理市第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略2. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 参考答案：D略3. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A. 可通过过滤的方法从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3B.

2、可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液利胶体C. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D. 将FeCl3饱和容液加入沸水中并煮沸一段时向能制得Fe(OH)3胶体参考答案：DA、胶体的微粒可以透过滤纸，不能过滤得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1100nm的为胶体，故C错误；D、三价铁离子在溶液中存在水解平衡，加热可促进水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，故D正确。答案选D.点睛：胶体粒子的直径较小，可以透过滤纸，而沉淀不能透过滤纸.4.

3、在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 A80kJ B50kJ C30kJ D20kJ参考答案：B略5. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 A铜硝酸铜B铜硫酸铜硝酸铜C铜氯化铜硝酸铜D铜氧化铜硝酸铜参考答案：D略6. 下列有关说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物参考答案：C【详解】A. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变，A错误；B. 物质所含元素化

4、合价降低的反应是还原反应，B错误；C. 有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；D. 还原剂只能是反应物，还原产物是生成物，所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物，也是生成物，D错误。7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A8. 用已准确称量的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5

5、L。要用的仪器是坩埚；分液漏斗；500ml容量瓶；烧杯；胶头滴管；烧瓶；玻璃棒；托盘天平；药匙A B C D参考答案：C略9. 现有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A111 B123 C321 D632参考答案：D略10. 用于飞机制造业的重要材料是AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不锈钢参考答案：A11. 某同学配制溶液的步骤如下： 用托盘天平称取固体并全部移入烧杯中 在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至固体全部溶解 将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中 将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切

6、 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切上述步骤中不合理或不正确的是 A B C D 参考答案：B12. 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL参考答案：D略13. 下列检验方法和结论都正确的是（）A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量ClB加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

7、，证明原溶液中一定有大量SO42C加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32D加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等；B也可能为SO32；C气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性【解答】解：A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；B如为SO32，可被硝酸氧化生成SO42，故B错误；C气体可能为二氧化碳或二氧

8、化硫，则对应的离子可能为为CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C错误；D滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有大量OH，故D正确故选D【点评】本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N

9、AB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子参考答案：AA. CO与N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，A正确；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子数为NA，B错误；C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中氧元素化合价从1价升高到0价，每生成32g氧气即1mol氧气转移2NA个电子，C错误；D. 盐酸溶液中不

10、存在HCl分子，D错误，答案选A。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应（如本题中C选项）、阿伏加德罗定律。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答问题： （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 m

11、LFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？参考答案：（1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。 （2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。 取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

12、（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程18. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）19. A、B、C、D四种元素，