北京市房山区2020届高三二模化学试题及答案

1、模拟试题2北京市高考模拟北京市高考模拟房山区2020年高三衔接诊断测试（二）化学本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的原子量：H-10-16C-12N-14S-32Fe-56Cu-64第一卷选择题（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）12020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是A.鱼骨菜叶B.消毒剂及其包装物C.破损的易拉罐D.破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾2用化学用语表示NH3+HCl=NHCl中的相关微粒其中

2、正确的是NHCl的电离方程式NHClNH+Cl-444HCl的电子式二H-N-HNH3的结构式：植物油氢化过程中发生了加成反应苯和甲苯都能发生取代反应氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应AA1molO含有的电子数为16N2A01mo1小碳酸钠溶液含有的CO2-数目为0.1N3A8gS在足量中完全燃烧转移的电子数为NA标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）+2NH+=Mg2+2NHHO432B沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

3、：Fe3+3HO=Fe（OH）J+3H+23c用食醋能清洗水垢：CO2-+2CHCOOH=2CHCOO-+HO+COT3322D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2匸+OH-下列水处理方法涉及氧化还原反应的是用明矶处理水中的悬浮物用NaS处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子用FeSO处理含CrO2-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+27用NaOH处理含高浓度NH+的废水并回收利用氨4为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示列说法不正确的是电ggb电极aCSO/Hj以視示为!过程中有碳氧键断裂过程中CO2-在a极上发生了还原

4、反应25过程中的反应可表示为：CO+O2-=CO2-23过程总反应：CO电解C+O：210.实验室利用如下反应合成洋茉莉醛M（黄檸油素）N（异黄樟油素）Q（洋茉莉醛）下列说法不正确的是M属于芳香族化合物M与N互为同分异构体Q中含氧官能团为醛基、酯基11.D理论上1泅Q最多能与4molH2加成已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH制NO,其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别3如所示：下列说法中,不正确的是模拟试题模拟试题北京市高考模拟北京市高考模拟400C时，生成的产物只有N、NO2Pt-竺800C时，反应的化学方程式是：4NH+5O：汀：4NO+6HO22C-PtRh合金可有效

5、提升NH3催化氧化反应的速率D.800C以上，发生了反应：2NO(g)O(g)+N(g)H022H-Po-CH.CtiO-E-CtfcCH-i不饱和聚酯(UP)-是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。下图是以基础化工原料合成UP流程:列说法不正确的是14.测定0.1mol?L-iNSO溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取、时刻的溶液,丙可被KMnO酸性溶液直接氧化制单体14单体2可能是乙二醇单体1、2、3经缩聚反应制得UP调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

6、中正确的是两溶液稀释前的浓度相同a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abca点的K值比b点的K值大wwa点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)产生的白色沉淀是BaSO二4C一的过程中，c(S02-)在降低3一的过程中，温度与c（SO2-）相比，前者对水解平衡的影响更大第二卷（共58分）15.（14分）化合物I是合成六元环甾类化合物的一种中间体。合成I的路线如下:回答下列问题：（1）苯与H2在一定条件下加成可得A,A的结构简式是TOC o 1-5 h z（2）B为一氯代物，BTC的化学方程式是；（3）D中的官能团名称是；（4）DTE的化学方程式是；（5）下列说法正确的是；物质F的核磁共

7、振氢谱有2组吸收峰；FTG的反应类型为加成1mo1物质G与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为2mo1；d.物质H存在顺反异构体；模拟试题模拟试题模拟试题北京市高考模拟北京市高考模拟北京市高考模拟=TOC o 1-5 h z（6）物质1的结构简式是；（7）请写出以B为原料（其他试剂任选），合成的路线。16（10分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施（1）含氰废水中的CN有剧毒。CN-中N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因。NaClO溶液可将CN-氧化成N、HCO-,从而消除3-污染，反应的离子方程式为。3COH（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电

8、池除去，其原理如下图所示。ICHCOO匚厂和A质壬交换膜A是电池的极（填“正”或“负”）；B极的电极反应式为。（3）含重金属铬（VI）的废水具有较强的毒性，离子交换树脂（ROH）法可将有毒废水中的CrO2-和CrO2-27吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH+CrO2-tRCrO+2OH?、2ROH+CrO2-tRCrO+2OH?42427227（已知：废水中存在如下平衡：2CrO2-+2H+CrO2-+HO）o4272控制溶液酸性可以提高树脂对铬（VI）的去除率耳理由是o17.（12分）工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：（1）已知氮及

9、其化合物发生如下反应：N(g)+O(g)2NO(g)AH=+180kJ?nol-122N(g)+2O(g戶2NO(g)AH=+68kJ?nol-1222则2NO(g)+O(g)2NO(g)AH=kJmol-1_2利用KMnO脱除二氧化硫的离子方程式为:TOC o 1-5 h zMnO-+SO+HOMnO2-+4224（在“匚丁里填入系数，在“_上填入微粒符号）在上述反应中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是TOC o 1-5 h z(3)CaSO与NaSO混合浆液可用于脱除NO，反应过程为：242CaSO(s)+SO2-(aq)CaSO(s)+SO2(aq)443SO2(aq)+2NO(

10、g)+HO(l)SO2(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)32242浆液中CaSO质量一定时，NaSO的质量与NO的去除率变化趋势324卞2如图所示。a点后NO去除率降低的原因是2（4）检测烟道气中NO含量的步骤如下：xI将VL气羊通入适量酸化的H22溶液中使NOx完全被氧化为NO厂II.加水稀释至l.00mL量取20.00mL该溶液与卩严严仏1FeSO4标准溶液（过量）充分混合;III.用cmolL-1KMnO标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗VmL。TOC o 1-5 h z242NO被HO氧化为NO-的离子方程式为。223滴定过程中主要使用的玻璃仪器有和锥形瓶等。滴定过程中发生下

11、列反应：3Fe2+NO-+4H+=NOT+3Fe3+2HO32MnO-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4HO42烟气气样中NO折合成NO的含量为mgm-3。TOC o 1-5 h zx218.（10分）四水合磷酸锌Zn（PO）4HO，摩尔质量为457g?mol-1，难溶于水是一种性能优良的绿色环3422.保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、CuO、FeO、FeO、SiO等）为原料制备Zn（PO）4HO的流程2323422如下，回答下列问题：浸取T步骤I*步骤U步骤皿步骤IV已知：6NHHCO+3ZnS0ZnCO2Zn（OH）HOJ+3（NH）SO+5CO个434兰3224242（1）实验

12、前需要将锌灰研磨成粉末状，原因。（2）步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂。（填字母）a.NaOHb.ZnOc.Ba（OH）2（3）步骤I滴加KMnO4溶液的目的是TOC o 1-5 h z（4）步骤II中加入的a是。（5）步骤IV的反应方程式是.（6）步骤IV反应结束后得到Zn4H的操作包括和干燥。3422（7）称取45.7mgZn4HO进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如右图3422所示，为获得Zn（PO）2HO和Zn（PO）HO的混合产品，烘干时的温度范围为3422342219-（12分）某小组用实验】验证舉幺臥与CU的反应观察到了异常现象决定对其进行深入探究。实验I：

13、0兀铜粉1滴0.1mol/L振荡、靜冒KSCN溶液歩骤1步骤252inL0.05itiokL?（304）3溶液瀋液由黄褪为浅樂且连液滴聂融津液的上方变问红邑，下明进淆邑方有白色就就生成，竄埶白邑沉海増梦，红邑满央TOC o 1-5 h z（1）Fe溶液常温下呈酸性的原因是。243（2）Fe（SO）与KSCN溶液反应的离子方程式为。243（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是。（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测

14、CuSCN的生成有如下两种可能猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应猜测2：亚铁离子将其还原Cu2+Fe2+Cu+Fe3+Cu+SCN-CuSCN为证实猜想小组同学做了实验II和111。（FeSO和CuSO溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为440.4mol/L）实验序号对比实验及试剂实验步骤实验现象II=A试管溶液加入溶液ImLKSCN开始时溶液的上方变为红2mLFeSO4色，一段时间后红色向下1H111V蔓延，最后充满整支试管=5B试管2mLCuSO溶4加入ImLKSCN溶液溶液变成绿色111V液猜测1的离子方程；实验II中试管（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。实验序

15、号对比实验及试剂实验步骤实验现象加入2mLCuS0/容液溶液变为淡蓝色再加入1mLKSCN溶液溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色加入4mLCuSO溶液4溶液变为淡蓝色R!1!试管2mLFeSO溶液4再加入1mLKSCN溶液溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色加入2mLCuSO溶液4溶液变为淡蓝色i|11召E试管4mLFeSO溶液4再加入1mLKSCN溶液溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2+Fe2+=Cu+Fe3+能正向发生的原因是。实验小

16、组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验。参考答案3）羧基（1分）（5）c（2分）16.（10分）题号1234567891011121314答案DCDDBBACBCAADD15.（14分）（1）C原子与N原子间存在共用电子对，C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数CN，原子核对核外电子吸引能力CN，共用电子对偏向N,N元素显负价。（2分）2CN-+5C10-+HO=2HCO-+N+5CI-（2分）232正；（2分）CHCOO-8e-+4H2O=2HCO3+

17、9H+（2分）（3）由原理可知：2ROHCrO2Cr,2ROHCrO22Cr，等量树脂去除CrO2的效率高，因此控2727制酸性使上述平衡（2CrO2-+2H+CrO2-+HO）正向移动，使CrO2-转化为CrO2-（2分）272427（12分）二（1）-112（1分）（2）2MnO+1SO+2HO4222MnO2-+SO2-+4H+（2分）44CaCO3与H+作用,同时生成的Ca2+与SO42-结合生成CaSO4使得C（SO42-）下降平衡正向移动，从而提高SO的去除率。（2分）2（3）a点后c（SO2-）过高时，以反应II平衡的逆向移动为主，NO去除率降低。（2分）42（4）2NO+3HO

18、二2NO-+2H+2HO（2分）2232酸式滴定管（1分）2.3x105（CV-5CV）/3V（2分）1122（10分）（1）增大接触面积、加快反应速率等合理性答案（1分）（2）b（1分）（3）使Fe2+转化为Fe3+从而一并除去。（2分）（4）Zn（1分）（5）ZnCO2Zn（OH）HO+2HPOZn（PO）4HO+2HO+COT（2分）32234厶342222（6）过滤、洗涤（1分）（7）145195C（2分）（12分）（1）Fe3+3HOFe（OH）+3H+Fe3+水解显酸性（1分）23（2）Fe3+3SCN=Fe（SCN）（2分）3（3）依据反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Cu粉过量不应有Fe3+存在（2分）（4）2Cu2+4SCN=2CuSCNJ+（SCN）（2分）2B（1分）（5）由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe2+、Fe3+、Cu+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反