化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-1弱电解质的电离学案

1、课内探究学案一、学习目标：1记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2会正确书写弱电解质的电离方程式。3会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素4.了解电离平衡常数及其意义。二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素三、学习过程实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。我们的结论是： 。讨论：和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。3.写出醋酸的电离方程式。 精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电

2、解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。【思考与交流】：2填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时思考：哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?精讲点拨：浓度、温度等。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.实验探究2：将溶液加水稀释后,电离程度是否改变?L HClL CH3COOH溶液的pH将溶液稀释1000倍后p

3、H讨论并解释实验结果：精讲点拨：的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于L。2加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。 （弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大.练习:氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入

4、物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向思考：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？联想归纳：1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)2.弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合 原理。影响弱电解质电离平衡的因素有：温度： ；浓度： ；同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 弱电解质的电离；加入能反应的物质，将 弱电解质的电离。反思总结：弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理影响弱电解质电离平衡的因素有：浓度 温度 同离子反应讨论：1CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， C

5、aCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 归纳：电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是10-5，10-7(第一步电离)和10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数表达式 NH3H2O NH4+ +OH Kb=注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3思考1：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？（1）20时，LHCN溶液和40时LHCN溶液。（2）1