化学反应原理第四章电化学基础-第四节金属的电化学腐蚀与防护作业

1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护一、选择题：1、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（ ） A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中2、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海

2、轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极4、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为 （ ）片、Cu片 片、Al片片、Al片 片、Cu片5、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有电子发生转移，下列说法正确的是（ ）A.有锌被腐蚀 B.在标准状况下有氢气放出C.有铁被腐蚀 D.在标准状况下有气体放出6、黄金首饰的纯度通常用“K”表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ） % % % %7、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流

3、失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金8、不小心将水银温度计摔破，水银微小颗粒掉在地上为防止水银蒸气中毒，可在水银表面撒一层( ) A石灰 B. 砂土 C食盐 D. 硫磺9、 人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反

4、，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定这些元素是：Na，Mg，As，Cd，Ca，Zn，Hg，Pb，Cu，K中的( ) A B C D； 10、废旧电池集中处理的首要原因是（ ） A回收电池中的石墨电极 B回收电池外壳金属材料 C防止电池中汞、镉等重金属污染土壤和水源 D防止电池中的渗出液腐蚀其它物品11、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境

5、的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源丰富D 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础12、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 13、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁14、最近，科学家冶炼出纯度高达 的铁，你估计它具有性质是（ ） A硬度比生铁小 B在冷、浓H2SO4中可以钝化 C在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol

6、/L盐酸反应速率比生铁大二、填空题15、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：食盐的作用是_。在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_，正极发生的电极反应为_。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S，则原电池总反应方程式为_。实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出

7、，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：（1）白铁镀锌的作用是 。（2）盖玻片的作用是 。（3）放出气体的速度由快到慢的原因是 。（4）为什么要加入过量的NaOH溶液 。（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是 。（6）锌在样品中的质量分数是 。17、实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是_。（2）在Na2SO4

8、溶液上覆盖一层苯的目的是_。（3）阳极的电极反应式是：_，阴极的电极反应式是_ _；阳极材料能否换成其他材料？_。（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_，阴极_。U型管中看到的现象是_，发生这一现象的化学方程式是_。18、装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。已知AsO432I2H+AsO33I2H2O是可逆反应。若A中盛KII2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加4

9、0的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。两次操作过程中指针偏转的原因是 指针偏转方向相反的原因是 加盐酸时C1上发生的反应是 加NaOH溶液时C1上发生的反应是 19、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。 （l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：_ (2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：_。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用

10、下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是_。(3) 一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因_。20、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_（选填：不变、升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_，_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_（选填a、b、c，多选扣分）(OH)2 (NO3)2 （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c，多选扣分）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先