2022-2023学年江苏省百校大联考化学高三上期中检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是ATs为金属元素B原子半径:TsBrOCTs的主要化合价一1、+7D酸性:HClO4HTsO42、某工厂所排放的废水中可能含有Na+、

2、K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中( )A一定存在Cl-B一定不存在Fe3+、SO、Cl-C一定存在Mg2+、SOD一定存在K+或Na+3、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水ABCD4、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是A氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1B若0.5molNa2

3、S2O3作还原剂；则转移4mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低5、下列各组离子能够大量共存的是 ()A常温下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SO42-B常温下，水电离出的c(H)11013molL1的溶液中：K、HCO3-、Cl、S2C使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、Fe3、NO3-、SO42-D在AlCl3溶液中：Na、AlO2-、SO42-、NO3-6、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(AlCl3)1.0 molL-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)10-14molL-1溶液

4、中：Na+、K+、C常温下，0.1 molL-1的溶液中：K+、NH3H2O、D在c()0.1 molL-1的溶液中：、Cl-、7、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亚铁溶液中通入，反应完全后，测得溶液中、的物质的量的比为，则溶液中与的物质的量之比为( )ABCD8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个B0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NAC110 g Na2S2中含有的离子数为3NAD1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个9、2007年2月，中国首条“生态马路”

5、在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ).A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响10、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为，电池结构如图所示。下列说法正确的是A放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连C放电时，正极反应式为Cx(PF6) +e = xC + PF6D充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g11、某100mL稀溶液中只含有Fe

6、3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）A原溶液的c(H+)=4molL-1B若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1molL-1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段发生反应的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu12、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是A原子半径：WXYZBX、Y、Z单质的

7、熔点：ZYXC简单气态氢化物的热稳定性：YZ”“”或“=”)0.1molL-1。 (3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为 _(计算结果保留一位小数)mL。如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用_mL量简为宜。若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。20、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸馏水

8、、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。（5）该小组得出结论的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中

9、可行的是(选填序号字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化21、甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_.(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标

10、准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应式为_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:TsBrO，选项B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的

11、水化物的酸性越强，故酸性:HClO4HTsO4，选项D正确。答案选C。2、C【题目详解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，说明不含SO；乙加入酸化的氯化钡，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）n（BaSO4）2.33g233g/mol0.01mol，则至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl，n（AgCl）=0.02mol，由于加入的氯化钡的物质的量不确定，所以不能确定原溶液中是否含Cl-；丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+，不含Fe3+，且n（Mg2+）=0.58g58g/mol=0.01mol，无气体生成，说明不

12、含，由此可确定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含Fe3+、SO、，可能含有氯离子，由于溶液呈电中性，由电荷守恒可知如果含有氯离子，则Na+、K+至少含有一种，如果不含有氯离子，则不存在Na+、K+，所以只有选项C正确。答案选C。3、D【题目详解】碘升华，破坏的是分子间作用力，故不选；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故不选；酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故不选；HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；冰融化，破坏的是分子间作用力，故不选；NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，同时破坏了离子键，故选；氢氧化钠熔化，破坏

13、的是离子键，故不选；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故不选；共价键被破坏的有，故选D。【答案点睛】本题的易错点为和，要注意氯化氢为共价化合物，溶解时破坏了H-Cl共价键，(NH4)2SO4属于离子化合物，溶解时破坏了离子键，铵根离子和硫酸根离子中的共价键没有破坏。4、A【分析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，由化学方程式可知，Cl2是氧化剂，Na2S2O3是还原剂，NaCl和HCl都是还原产物，H2SO4是氧化产物，1molNa2S2O3在反应中电子转移的数目为8NA。【题目详解】AH2SO4是氧化产物

14、，NaCl和HCl都是还原产物；氧化产物、还原产物的物质的量之比为2:(2+6)=1:4，A错误，符合题意；B若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确，不选；C当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确，不选；DNa2S2O3溶液吸收氯气后生成了硫酸，溶液的pH降低，D正确，不选；答案选A。5、A【答案解析】试题分析：A项， pH=0的溶液呈强酸性，上述离子可共存；B项，c(OH-)=110-1molL-1溶液强碱性，HC03-不能存在；C项，溶液碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D在A1C13溶液显酸性，Al(OH)4-不能存在

15、。考点：离子共存点评：判断离子是否可以共存，应从溶液的酸碱性，以及离子间是否发生反应着手。6、C【题目详解】A. 与 发生互促水解反应，不能大量共存，故A不选；B. 常温下，由水电离出的c(H+)10-14molL-1溶液中，抑制了水的电离，可能含有大量的氢离子或者大量的氢氧根离子，与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，故B不选；C. 常温下，0.1 molL-1的溶液中呈碱性，K+、NH3H2O、子之间不反应，且和OH不反应，所以能大量共存，故C选；D. 在c()0.1 molL-1的溶液中，与反应， ，不能大量共存，故D不选；故选：C。7、C【题目详解】通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁

16、离子，最后氧化单质碘；设碘化亚铁的物质的量是1mol，则溶液中碘离子的物质的量是2mol，亚铁离子是1mol， 反应后生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是1mol，生成氯离子3mol；然后发生氯气氧化单质碘的反应，当溶液中、的物质的量的比为，剩余碘单质的物质的量是0.5mol，则消耗碘单质0.5mol，依据化学方程式为 ，生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是5mol；则总共生成8mol，溶液中与的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，故选：C。8、C【答案解析】A、酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故A错误；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解

17、，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；C、110gNa2S2的物质的量为1mol，而Na2S2由2个钠离子和1个S22-离子构成，故1molNa2S2中含3NA个离子，故C正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的Cl-Cl键个数小于NA个，故D错误；故选C。9、C【题目详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确； B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确； D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。故选C

18、。10、C【答案解析】A. 放电时，外电路中电子向正极移动；B. 充电时，铝石墨电极的C元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极；C. 依据原电池的工作原理书写电极反应式；D. 阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li+e-AlLi；【题目详解】A. 放电过程为原电池原理，外电路电子从负极流出，流向正极。根据反应总方程式可知，该装置放电过程中，锂元素化合价升高发生氧化反应，碳元素化合价降低发生还原反应，所以铝锂电极做负极，铝石墨电极做正极，则外电路电子向铝石墨电极移动，故A项错误；B. 充电过程为放电过程的逆过程，铝石墨电极作为阳极与电源的正极相连，故B项错误；C. 放电时正极发生还

19、原反应，其电极反应式可表示为：Cx(PF6) +e = xC + PF6，故C项正确；D. 充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li+e-AlLi，所以转移1 mol e-，阴极电极从Al变为AlLi将增重1 mol7g/mol = 7 g，故D项错误；答案选C。11、C【答案解析】AOA段无Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol铁粉与硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，设溶液中的氢离子的物质的量为xmol，则有：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O140.1mol xmol则有：解得x=0.4mol 则溶液中的氢离子的物质的量浓度c=4mol/

20、L，故A正确；B若a=3，则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为n=0.1mol，而BC段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设溶液中的Cu2+的物质的量为ymol，则有：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 1 1 ymol 0.1mol则有：，则有：y=0.1mol，则溶液中的铜离子的物质的量浓度c=1mol/L，故B正确；CC点溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此时溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L0.1L=0.4mol，而此时溶液中溶质为Fe（NO3）2，故C点溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol铁反应时，消耗掉的硝酸根为0.1mol，故原溶

21、液中的n（NO3-）总=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故浓度为c（NO3-）总=9mol/L，故C错误；DBC段，加入的铁粉和Cu2+反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正确；故选C。12、C【答案解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，说明W是氧元素，X是铝元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，A、原子半径应该是XYZW，A错误；B、硅的熔点最高1420，铝的熔点660，硫的熔点最低，X、Y、Z单质的熔点： YX Z，B错误；C、气

22、态氢化物的热稳定性与非金属性强弱有关，非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定.同一周期的由左到右非金属性越来越强，同一族的自下而上非金属性越来越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：YZW，C正确；D、Z元素的最高价氧化物对应水化物H2SO4，分子中不存在非极性共价键，D错误。答案选C。考点：元素周期律13、C【题目详解】A酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；B生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作脱氧剂，故B错误；C用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂

23、的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故C正确；D明矾溶于水，溶液中Al3+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误；故答案为C。14、C【答案解析】A. 无色透明的溶液中:S2-4ClO-=SO42-4Cl-，故A错误；B. c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO3-能将Fe2 氧化成Fe3 ，故B错误；C、能与Al反应放出H2的溶液中可能是酸性，也可能是碱性，K+、Na+、Br-、SO42-之间不发生反应，故C正确；D、由水电离产生的c(H+)

24、=110-l3mol/L的溶液可能是酸性，也可能是碱性：Mg2+、Ca2+、HCO3-在碱性条件下生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；在酸性条件下，HCO3反应产生CO2 ，故D错误；故选C。15、C【题目详解】A.10 MPa时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0变化量 x 3x 2x平衡量 1-x 3-3x 2x则x=，H2的转化率为，A错误；B. 20 MPa时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0变化量 y 3y 2y平衡量 1-y 3-3y 2y则y=，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍，B错误；C

25、. 40 MPa时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0变化量 z 3z 2z平衡量 1-z 3-3z 2z则z=，K=，C正确；D. 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则气体体积增大，反应物和生成物的浓度同等程度减小，则平衡向逆反应方向移动，D错误。故选C。16、D【答案解析】A醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：，A正确；B强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时的pH=9，的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的9pH10，的4

26、pH5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为，B正确；C、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，C正确；D若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则Va10-4-Vb10-4Va+Vbmol/L=105mol/L，解得Va：Vb11：9，D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、D 酯基、醚键 C16H22O3 4 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 21 1，2，4，5-四甲基苯 【分析】甲苯与CH2=CH-CH3发生加成反应产生B：，B与CH3COCl在Al

27、Cl3催化下发生苯环上对位的取代反应产生C：，C与ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反应产生D：，D与NaOH、HCl先后发生反应产生E：，E中含有醛基，与银氨溶液反应反应，醛基被氧化变为羧基，在碱性条件下反应产生的F是羧酸铵盐，结构简式是，F酸化得到G是。【题目详解】(1)AB的反应类型是加成反应；BC的反应类型是取代反应；EF的反应类型是氧化反应，没有发生的反应类型是消去反应，故合理选项是D；(2)D的结构简式是，分子中含有的官能团名称是酯基、醚键；D分子式是C16H22O3；手性C原子是连接4个不同原子或原子团的C原子，在AG中有手性碳的物质有、四种物质，其中的手性C原子用进

28、行了标注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有还原性，能够与Ag(NH3)2OH水浴加热，发生氧化反应，产生醛基被氧化变为COOH，由于该溶液显碱性，COOH与NH3结合形成COONH4，该反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O； (4)B是，分子式是C10H14。其含有苯环的同分异构体中，侧链可能含有一个取代基、二个取代基、三个取代基、四个取代基。若只有一个取代基，C4H9，该取代基为丁基，丁基有2种不同结构，每种结构都有2种不同的H原子，去掉B物质本身，有3种不同结构；若有二个取代基，可能是CH3、CH2CH2CH3，CH3、或2个-CH2CH3共3种情况，它

29、们在苯环上的位置有邻、间、对三种，故含有2个取代基的同分异构体种类数有33=9种；若有三个取代基，则其中1个-CH2CH3、2个CH3，根据它们在苯环上的位置的不同，共有6种不同结构；若有四个取代基，则有4个CH3，根据它们在苯环上的位置的不同，共有3种不同结构；故物质B的含有苯环的同分异构体种类数目共有3+9+6+3=21种；其中一种同分异构体核磁共振氢谱只有2组峰，说明该物质分子中含有2种不同位置的H原子，该同分异构体结构简式是，名称是1，2，4，5-四甲基苯。【答案点睛】本题以布洛芬的合成为线索，考查有机化学反应类型、结构简式的书写、同分异构体数目的判断。要根据物质转化关系中反应前后物质

30、结构的不同，结合反应特点判断反应类型；易错点是物质B的同分异构体种类的判断，要结合侧链的数目、侧链的种类、侧链在苯环上的相对位置进行分析判断。18、共价 H:-Ca2+:H - CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 第二周期IIIA 族 BD 【分析】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素，X的原子半径最小，X为H；Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，则Y的质子数为5，Y为B；L的质子数为15，L为P； M的质子数为20，M为Ca，以此来解答。【题目详解】(1)、由上述分析可知，X为H，Y为B，L为P，M为Ca， H、B均为非金属元素，X与Y组成的化合物只含共价键，属于共

31、价化合物；故答案为共价；(2)、X与M组成的物质为CaH2，其电子式为：H:-Ca2+:H -，其与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；故答案为H:-Ca2+:H -；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；(3)、Y为B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案为第二周期IIIA 族；(4)A、L只能是P，L为主族元素，故A错误；B、L在氯气中燃烧现象为白色烟雾，生成PCl3和PCl5，故B正确；C、L与X形成的化合物为PH3，与氨气结构相似，分子构型为三角锥型，故C错误；D、L有多种氧化物，如P2O3、P2O5，多种含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故

32、D正确；故选BD。19、AC 胶头滴管、500mL容量瓶 12.5 2.7 10 【分析】用CuSO4.5H2O晶体配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL，选用500mL容量瓶，根据m=cVM计算CuSO4.5H2O晶体的质量，根据分析误差；用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制0.1molL-1硫酸溶液360mL，选用500mL容量瓶，根据 计算需要浓硫酸的体积，根据分析误差。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤，称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是胶头滴

33、管、500mL容量瓶；(2)用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为m=cVM=0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g。若称取CuSO45H2O的质量时，使用了生锈的砝码，称取CuSO45H2O的质量偏大，则所得溶液浓度大于0.1molL-1；若定容时俯视读数，溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1molL-1； (3)需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为；根据大而近的原则，如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用10mL量简为宜。若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1molL-1。【答案点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确实验步骤是解题关键，注意根据实验步骤选取仪器，根据选择容量瓶的规格计算溶质的质量，根据分析误差。20、3 molL-1稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O将NO2转化为NO3NO2+H2O2HNO3+NO装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色a、c、d【答案解析】试题分析：本题主要考查