工艺流程纲要2高考真题

1、工艺流程大纲2高考真题工艺流程大纲2高考真题11/11工艺流程大纲2高考真题工艺流程高考真题专练1(2019全国卷，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，宽泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少许Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程以下：回答以下问题：在95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“汲取”中反响的化学方程式为_。(2)“滤渣1”的主要成分有。为查验“过滤1”后的滤液中能否含有Fe3离子，可采纳的化学试剂是_。依据33的解离反响：332Ka1033(3)4，10，可判断HBOHBOHOHB(OH)HBO是_酸；在“

2、过滤2”前，将溶液pH调理到，目的是。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3积淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。答案(1)NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱转变为H3BO3，促使析出(4)2Mg223CO2HO=Mg(OH)2MgCO32HCO322HO=Mg(OH)MgCOCO溶浸高温焙烧或2Mg2CO322322(2019全国卷，26)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答以下问题：利用焰色反响的原理既可制作五彩斑斓的节日烟花，亦可定性鉴识某些

3、金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_(填标号)。A黄色B红色C紫色D绿色以重晶石(BaSO4)为原料，可按以下工艺生产立德粉：在展转炉中重晶石被过分焦炭复原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。展转炉尾气中含有有毒气体，生产上可经过水蒸气变换反响将其转变为CO2和一种洁净能源气体，该反响的化学方程式为。在湿润空气中长久搁置的“复原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原由是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。积淀器中反响的离子方程式为。成品中2的含量可以用“碘量法”测得。称取m样品，置于碘量瓶中，移取1(3)SmL0molLg的I-KI溶液于此中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗

4、处反响5min，有单质硫析出。以淀粉为指示2122。测准时耗费Na2S2O3剂，过分的I2用0molLNa2S2O3溶液滴定，反响式为I22S2O3=2IS4O6溶液体积V。终点颜色变化为_，样品中2的含量为写mLS_(出表达式)。答案(1)D9001200COH2O(g)=CO2H2BaCO3222(2)BaSO44C=BaS4COSBaZn244SO=ZnSBaSO1V(3)浅蓝色至无色?2?032m1000100%3(2019全国卷，26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极资料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺以以下图。回答

5、以下问题：有关金属离子n1形成氢氧化物积淀的c0)L(Mmol金属离子223MnFeFe开始积淀的pH积淀圆满的pHpH范围以下：Al322Ni2MgZn“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式：。(2)“氧化”中增添合适的MnO2的作用是。“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调理为_6之间。(4)“除杂1”的目的是除掉Zn2和Ni2，“滤渣3”的主要成分是_。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2积淀除掉2。若溶液酸度过高，2积淀不圆满，原由是MgMg。(6)写出“沉锰”的离子方程式：。(7)层状镍钴锰三元资料可作为锂离子电池正极资料，其化学式为LiNiCoMnO，

6、此中Ni、Co、Mn的xyz21。化合价分别为、。当xy时，z234_3答案(1)SiO2(或不溶性硅酸盐)MnOMnS2HSO=2MnSOS2HO22442(2)将Fe2氧化为Fe3(3)(4)NiS和ZnS(5)F22与H联合形成弱电解质HF，MgF(s)Mg(aq)2F(aq)均衡向右挪动21(6)Mn2HCO3=MnCO3CO2H2O(7)342018全国卷，27(1)(2)(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用宽泛。回答以下问题：生产Na2S2O5，平常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。利用烟道气中的SO2生产Na2S2

7、O5的工艺为：pH时，中为_溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是。(4)Na2S2O可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中NaSO残留量时，取mL葡萄酒样品，用0052251的碘标准液滴定至终点，耗费mL。滴定反响的离子方程式为_molL1_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL(以SO2计)。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3获取NaHSO3过饱和溶液22(4)S2O52I23H2O=2SO44I6H01285(2018全国卷，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少许FeS、CdS

8、、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程以以下图：有关金属离子n1形成氢氧化物积淀的范围以下：c0)LpH(Mmol金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始积淀的pH积淀圆满的pH回答以下问题：焙烧过程中主要反响的化学方程式为_。滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，以结果是。溶液中的Cd2可用锌粉除掉，复原除杂工序中反响的离子方程式为_。电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为_；积聚锌后的电解液可返回_工序连续使用。焙烧答案(1)2ZnS3O2=2ZnO2SO(2)PbSO4调理溶液的pH没法除掉杂质Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22

9、e=Zn溶浸6(2018全国卷，27)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答以下问题：KIO3的化学名称是_。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程以以以下图所示：“酸化反响”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采纳的方法是_。“滤液”中的溶质主假如_。“调pH”中发生反响的化学方程式为。(3)KIO3也可采纳“电解法”制备，装置以以下图。写出电解时阴极的电极反响式：。电解过程中经过阳离子互换膜的离子主要为_，其迁徙方向是_。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO)KOH=2KIOHO(或HIOKOH=KIOHO)3232332由a到b(3)2

10、H2O2e=2OHH2K7.(2018江苏)（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少许FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获取FeO的部分工艺流程以下：341）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液汲取过分SO2的离子方程式为_。2）增添1%CaO和不增添CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多半金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量硫去除率=（1焙烧前矿粉中硫元素总质量）100%不增添CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要根源于_。700焙烧时，增添1%CaO的矿粉硫去除率比不增添CaO的矿粉硫去除率低

11、，其主要原由是。3）向“过滤”获取的滤液中通入过分CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转变为_（填化学式）。4）“过滤”获取的滤渣中含大批的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混淆后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上圆满反响耗费的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。8(2018?北京)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程以下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。联合元素周期律解说中结论：P和S电子层数同样，_。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转变为HF，并进一步转变为SiF

12、4除掉。写出生成HF的化学方程式：_。4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自己也会发生疏解。同样投料比、同样反响时间，不同样温度下的有机碳脱除率以以下图。80后脱除率变化的原由：_。（5）脱硫时，CaCO3稍过分，充分反响后仍有2?；加入BaCO3可进一SO4残留，原由是_步提升硫的脱除率，其离子方程式是_。（6）取ag所得精制磷酸，加合适水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用?1bmolLNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO，耗费NaOH溶液cmL，精制磷酸中HPO的质量分数是_。（已知：HPO43434摩尔质量为98gmol?1）【答案】(1).研磨、加热(2).核电荷数PS

13、，原子半径PS，得电子能力PS，非金属性PS(3).2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4+6H3PO4+2HF（4）80后，H2O2分解速率大，浓度显着降低(5）.CaSO微溶BaCO+2HPOBaSO+CO+HO+24334422(6).（2017全国卷）（和都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少许、等杂质）来制备，工艺流程以下：回答以下问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果以以以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采纳的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反响的离子方程式_。（3）积淀与双氧水、氨水反响所得实验结

14、果以下表所示：温度/3035404550转变率/%9295979388分析时转变率最高的原由_。（4）中的化合价为，此中过氧键的数量为_。（5）若“滤液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增添1倍），使恰巧积淀圆满即溶液中，此时能否有积淀生成_（列式计算）。、的分别为、。（6）写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式_。（1）加热或加热（2）（3）前，未达到均衡状态，跟着温度高升，转变率变大；后，分解加剧，转变率降低（4）（5），因此最后没有积淀（6）10(2017全国卷，26)水泥是重要的建筑资料。水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有必定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过

15、程以以以下图所示水泥样品氯化铵盐酸、硝酸积淀A氨水PH4-5滤液加热积淀B草酸铵溶液硫酸KMnO法滤液草酸钙4测定回答以下问题（1）再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是：；还可使用取代硝酸。（2）积淀A的主要成分:,其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学反响方程式：（3）加氨水过程中加热的目的是，积淀B的主要成分为、（填化学式）（4）草酸钙积淀经稀H2SO办理后，用KMnO标准溶液滴定，经过测定草酸的量可间接获知钙的含量，44-+H2C2O42+H2O。实验中称取水泥样品，滴准时耗费了L的滴定反响为：MnO4+HMn+CO2KMnO4

16、溶液,则该水泥样品中钙的质量分数为：2+3+分析：（1）将Fe氧化为FeHO22（2）SiO2SiO2+HF=SiF4+H2O（3）防备胶体生成，易积淀分别Al(OH)3Fe(OH)3-+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）2MnO4+6H+5H2C2O42mol5molL*则n(Ca)=n(H2C2O4)=m（Ca）=n*M=*40g/mol=则该水泥样品中钙的质量分数为:=4511.(2017全国卷，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程以以下图：回答以下问题：（1）步骤的主要反响为：FeOCr2O3+Na2

17、CO3+NaNO3高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反响配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不可以使用陶瓷容器，原由是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原由是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度以以下图。向“滤液3”中加入合适KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）获取的K2Cr2O7固体产品最多。a80b60c40d10步骤的反响种类是_。5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最后获取产品

18、m2kg，产率为_。【答案】（1）27陶瓷在高温下会与Na2CO3反响（2）铁Al(OH)3（3）小2CrO24+2H+Cr2O27+H2O（4）d复分解反响（5）190m2100%147m1（2017江苏）铝是应用宽泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程以下:注:SiO2在“碱溶”时转变为铝硅酸钠积淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。（2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易耗费，原由是_。（4）“电解”是

19、电解Na2CO3溶液，原理以以下图。阳极的电极反响式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。（5）铝粉在1000时可与N2反响制备AlN。在铝粉中增添少许NH4Cl固体并充分混淆，有益于AlN的制备，其主要原由是_。-+HO(2)减小（3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化【答案】（1）AlO+2OH=2AlO23222-+2H-（4）4COO-4e=4HCO+OH2332氯化铵分解产生的氯化氢可以损坏铝表面的氧化铝薄膜（17年海南）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程以以下图：硼镁泥的主要成分以下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%

20、25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答以下问题：（1）“酸解”时应当加入的酸是_，“滤渣1”中主要含有_（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。（3）判断“除杂”基本达成的查验方法是_。（4）分别滤渣3应趁热过滤的原由是_。【答案】（1）H2SO4，SiO2；2）将Fe2氧化为Fe3；调理溶液pH，使Fe3、Al3以氢氧化物的形式积淀除掉；3）取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂圆满；4）防备MgSO47H2O结晶析出。14.（2016全国卷）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺以下:回答以下问题：1）

21、NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3“）解”所用食水由粗水精制而成，精制，除掉2+2+Mg和Ca，要加入的分_、_。“解”中阴极反的主要物是_。（4）“尾气汲取”是汲取“解”程排出的少许ClO2。此汲取反中，氧化与原的物的量之比_，反中氧化物是_。（5）“有效含量”可用来权衡含消毒的消毒能力，其定是：每克含消毒的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效含量_。（算果保存两位小数）（16年全国卷3）以硅藻土体的五氧化二（V2O5）是接触法生成硫酸的催化。从催化中回收V2O5既防备染境又有益于源合利用。催化的主要成分：物V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3量分数/%22286065121以下是一种催化回竣工路：回答以下：（1）“酸浸”+2+VO化VO，反的离子方程式_，同VO成VO。“25224渣1”的主要成分是_。2+2+3最少_mol。（2）“氧化”中欲使3mol的VOVO，需要氧化