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文档简介
1、PAGE PAGE 3用心 爱心 专心 (本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)A组知能训练1下列物质能将Fe3转化为Fe2的有()新制氯水铁铜稀硫酸A BC D解析:将Fe3转化为Fe2需加入还原剂:Fe3与氯水不反应、2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2、Fe3与稀H2SO4不反应,故选C项。答案:C2将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可以观察到的现象是(双选)()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡生成 D溶液变为棕黄色解析:2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2O2具有强氧化性,FeCl2具有还原性,两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。答案:BC3
2、向某溶液中加入含Fe2的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制的氯水后,混合液变成红色,则下列结论中错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性:Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氯水氧化成Fe3解析:当加入Fe2后溶液不变色,再滴加氯水后变为红色,说明溶液中含有SCN,同时也说明Fe2与SCN不能形成红色物质,滴入氯水后发生了反应Cl22Fe2=2Fe32Cl,Fe3与SCN结合生成红色物质,上述反应也说明了氧化性Cl2Fe3。故正确答案为B。答案:B4某500 mL溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3,加入0.2 mol Fe粉,待Fe3完全还原后,溶
3、液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1解析:由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe粉过量,0.2 mol Fe3与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2,故反应后Fe2的总物质的量为0.4 mol,溶液中c(Fe2)eq f(0.4 mol,0.5 L)0.8 molL1。答案:C5只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来,这种试剂是()ABaCl2溶液 BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe(NO3)2溶液解析:BaCl2只能把AgNO3和10
4、% H2SO4与KSCN和NaOH区分开;FeCl2不能区分KSCN和10% H2SO4;Fe(NO3)2不能区分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合题意。答案:C6除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入_,反应的离子方程式为_;除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可加入_,反应的离子方程式为_;除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入_,反应的离子方程式为_。答案:足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl足量铁粉FeCu2=Fe2Cu7化学是很美的,化学物质呈现五颜六色,化学变化色彩纷呈,以下变化就涉及许多的颜色变化:工业盐酸显黄色,当加入过量铁粉
5、充分反应后就变为浅绿色,然后加入NaOH溶液,会产生白色沉淀,加入盐酸又变浅绿色,通入Cl2后变为黄色,当加入铜后,黄色消失,溶液带有蓝色,插入一根锌棒,首先看到亮红色物质生成,后又被黑色物质覆盖,最后溶液变为无色。(1)写出反应的化学方程式。(2)上述反应中,属于氧化还原反应的有_,其中,铁元素被氧化的有_,铁元素被还原的有_。答案:(1)反应的化学方程式为:2FeCl3Fe=3FeCl2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2Zn=ZnCl2CuFeCl2Zn=
6、ZnCl2Fe(2)8室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应,又知E溶液是无色的,请回答:(1)A是_,B是_,C是_,H是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为:_。(3)反应的离子方程式为:_。(4)反应的离子方程式为:_。(5)反应的实验现象为:_。(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法:_。解析:由题意知,B为黄绿色的气体单质,则B必为Cl2,能与Cl2反应的无色气体单质为H2,则C为H2,E为HCl气体,E溶液为盐酸。由“ADF,A盐酸FH2”知,固体单质A为变价金属,猜测A为Fe,则D为FeCl3,F为FeCl2,FeC
7、l3与Fe反应生成FeCl2,FeCl3与OH反应生成Fe(OH)3,FeCl2在Na2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3,完全符合题目中的变化关系,故猜测成立,A为Fe。答案:(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe3Cl2eq o(=,sup7(点燃)2FeCl3(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(6)取少量D溶液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色B组拔高训练9已知下列三个氧化还原反应:2Fe32I=2Fe2I2;2Fe2Cl2=2Fe32Cl;2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn
8、28H2O5Cl2。在强酸性溶液中,将MnOeq oal(,4)、Fe2、Fe3、I四种离子混在一起,充分反应后:(1)若溶液中I有剩余,则溶液中可能还有_,一定无_。(2)若溶液中Fe3有剩余,则溶液中可能还有_,一定无_。(3)若溶液中Fe2有剩余,则溶液中可能还有_,一定无_。(4)若溶液中MnOeq oal(,4)有剩余,则溶液中可能还有_,一定无_。解析:(1)若溶液中I有剩余,由于MnOeq oal(,4)、Fe3均能氧化I而与I不能共存,则溶液中一定无MnOeq oal(,4)和Fe3,可能还有Fe2。(2)若溶液中Fe3有剩余,由于Fe3能氧化I,则溶液中一定无I,又由于MnO
9、eq oal(,4)能氧化Fe2,所以这两种离子不能共存,因此溶液中可能还有MnOeq oal(,4)和Fe2中的一种。(3)若溶液中Fe2有剩余,由于MnOeq oal(,4)会氧化Fe2,则溶液中一定无MnOeq oal(,4),又由于Fe3能氧化I,二者不能共存,所以溶液中可能还有Fe3和I中的一种。(4)若溶液中MnOeq oal(,4)有剩余,由于MnOeq oal(,4)会氧化Fe2和I,则溶液中一定无Fe2和I,可能还有Fe3。答案:(1)Fe2MnOeq oal(,4)和Fe3(2)MnOeq oal(,4)或Fe2I(3)Fe3或IMnOeq oal(,4)(4)Fe3Fe2和I10“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1是_,试剂2是_,加入新制氯水所发生的离子反应方程式是_。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2,你认为该同学的猜想合理吗?_,理由是_;请设计一个简单的实验加以验证_。(3)该药品须密封保存,若表面出现颜色变化,说明部分Fe2已变成Fe3。
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