1.3 氧化还原反应-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、第三节 氧化还原反应3.2 氧化剂和还原剂第2课时第一章 物质及其变化 氧化剂氧化性具有还原反应发生还原产物得到还原剂还原性具有氧化反应发生氧化产物得到反应物产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化【知识回顾】三、物质氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应方程式比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物被氧化被还原氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物【例】根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2则有关物质的还原性强弱顺序是（ ）A. I-Fe2+Cl-SO2 B

2、. Cl-Fe2+SO2 I- C. Fe2+I-SO2 D. SO2I-Fe2+Cl-三、物质氧化性、还原性强弱的判断三、物质氧化性、还原性强弱的判断2.根据元素的活动性顺序比较失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱对应阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2.根据元素的活动性顺序比较F- Cl- Br- Fe2+ I- S2-氧化性逐渐减弱对应离子的还原性逐渐增强F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S三、物质氧化性、还原性强弱的判断3.根据变价元素化合价高低来判断氧化性强弱 一般来说，同种变价元素的几种

3、物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 【练习】判断氧化性强弱：（1）Fe3+ Fe2+ （2）KMnO4 MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3三、物质氧化性、还原性强弱的判断4.根据变价元素被氧化或还原的程度判断氧化性： Cl2S2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS点燃三、物质氧化性、还原性强弱的判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强；同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强：MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓) = 2K

4、Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O5.根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断氧化性： KMnO4 MnO2三、物质氧化性、还原性强弱的判断当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强6.外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响(1)具有氧化性获还原性的物质，物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。氧化性：浓HNO3稀HNO3 H2SO4（浓） H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显还原性；如：KMnO4的氧化性：酸性 中性 碱性三、物

5、质氧化性、还原性强弱的判断1.研究物质的性质四、氧化还原反应的应用【活动】探究过氧化氢的氧化性或还原性 过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。【实验用品】 H2O2溶液（5%），酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。提示：MnO4-为紫色，Mn2+为无色；I2可用淀粉溶液检验。四、氧化还原反应的应用2.实现物质之间的转化【思考】选择什么样的试剂可以实现Fe2+ Fe3+的转化？四、氧化还原反应的应用3.生活中的氧化还原反应 电镀 金属的冶炼 燃料的燃烧绿色植物的光合作用 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀趋利避害双线桥法单线桥法化学反应特征：元素化合价升降实质：电子转移氧化还原反应化合价升高失去电子氧化反应还原