安徽省滁州市官塘中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省滁州市官塘中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水参考答案：B试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。考点：考查物质氧化性的判断2. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（S

2、O2）=4：3时， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD1molL的NaAlO2溶液和2.5 molL的HCl等体积互相均匀混合：参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（ ）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变参考答案：

3、A略4. 在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A5% B17% C25% D33%参考答案：B略5. 下列除杂的实验方法不正确的是 A除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体D除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2参考答案：C略6. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，

4、当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大参考答案：D7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAB25时，pH12的NaCN溶液中水电离的H数为1012 NAC1 L 0.5 molL1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NAD10 molL1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA参考答案：A略8. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2

5、molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 ( )A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：PB2PA D平衡时Y体积分数：AB参考答案：D略9. 下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是.A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同B. 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C. 夜间无光照时，a电极流出电子D. 光照时，b极反应式

6、是VO2+2OH-e-=VO2+H2O参考答案：CA、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，A错误；B、光照时，b极VO2+H2O-e-=VO2+2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，B错误；C、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，是负极，a电极流出电子，C正确；D、b电极是电子流出的一极，是负极，光照时，b极反应是为VO2+H2O-e-=VO2+2H+，D错误；答案选C。点睛：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程

7、式的书写，为解答该类题目的关键。10. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）100%现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A0.5% B1.5%C0.1% D1%参考答案：D 解析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：103mol/L，所以CH3COOH的电离度为100%=1%，故选：D；11. 生活中碰到的某

8、些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：C【知识点】化学与生活解析：A、难溶碱受热分解为金属氧化物和水，水可覆盖火焰、驱逐O2、

9、稀释可燃气体，MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，故A正确；B、灼烧纯棉织物无气味，而灼烧纯毛织物有烧焦羽毛的气味，常用此方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水样品主要含亚硫酸，放置一段时间亚硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增强，故C错误；D、银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意阅读和积累即可解答。12. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用它的充放电反应按式进行：Cd（OH

10、）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CNiO（OH） DCd参考答案：D考点：电极反应和电池反应方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应解答：解：总反应式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选D点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应13. 下列有机物的命名正确

11、的是（ ） A3，3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C3甲基1戊烯 D2，3二甲基戊烯参考答案：答案：D14. 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2参考答案：A15. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：

12、B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。、硫酸亚铁铵晶体的制取用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；用蒸馏水洗涤铁屑；将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。（1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因： 。（3）步骤中过滤

13、得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是 。测定产品中各种离子含量（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42的物质的量为 mol。（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000molL1，KMnO4溶液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为： Fe2+ H+ MnO4 Fe3+ Mn2+ H2O 配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。若上述数据只由一次

14、滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由： 。（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如下两种情况的原因进行分析：NH4+测定结果偏高，原因可能是 ；NH4+测定结果偏低，原因可能是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可

15、以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3

16、H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g

17、 ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g

18、)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=C