2013高考复习冲关习题选修2第讲一卷的课后练习案

1、一、选择题1.（2011海南高考）下列叙述正确的是（）A.“接触H2SO4 时，催化氧化阶段的反应原理为 2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0B.海水提镁的主要步骤为C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝：A 项，“接触H2SO4 时，催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫；B项，海水提镁的过程中，海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，获得单质镁时应电解熔融的MgCl2；C 项，普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；D 项，黏土的主要成分是 Al2O32SiO22H2O。：A2.下列有关材料的说法不正确的是（）传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经

2、不起热冲击新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差高温结构材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性：质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料的缺点；新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点。：B3.下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是（ A.冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法）B.炼铁过程的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解

3、冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽：铁的冶炼采用热还原法。A 错误；炼铁过程中 CO 作为还原剂把铁从其氧化物中还原出来，冶炼铝的过程中，阳极生成 O2，阴极生成铝单质，B 错误；冶炼铝的原料为 Al2O3，冰晶石只是作为助熔剂，C 错误；D 正确。：D4.海水的进水易被腐蚀，对此下列说法不正确的是（）腐蚀的本质是 FeFe22e腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其阴极反应式是 O22H2O4e4OHA.B.C.将D.将与浸入海水的锌块用导线相连，可防止腐蚀与直流电源的正极相连，可防止腐蚀在腐蚀过程被氧化为 Fe2，腐蚀原理为吸氧腐蚀型的电化学腐蚀；当：将与浸入

4、海水的锌块用导线连接起来后就了原电池，锌块作负极，作正极受到保护；若将与电源正极相连，则其成为阳极被加速腐蚀。：D5.有 4 种有机物：确组合为（）A.C.B.D.：先找出所给高分子材料的单体：D二、非选择题6.（2010山东高考）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃制成。（1）酚醛树脂由苯酚和苯酚的反应釜中加入缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有，且反应釜应装有装置。（2）玻璃由玻璃拉丝得到，普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。（3）玻璃钢中玻璃的作用是，玻璃钢具有等优异性能。（写出两点即可）（4）下列处理废旧热固性酚醛的做法合理的是。a.深埋b.

5、c.用作 d.用后用作树脂填料将其溶解，回收树脂：（1）考查实验基本操作，为了避免温度过高，应缓慢加入或分批投料，且反应釜中装有冷凝回流装置。高温（2）普通玻璃的原料还有纯碱，反应的化学方程式为 Na2CO3SiO =Na SiO223高温CO2，CaCO3SiO =CaSiO3CO2。2（3）玻璃钢是一种复合材料，其中玻璃作增强材料，而酚醛树脂作基体材料。玻璃钢质轻而坚硬，可做船体、汽车车身，也可做印刷电路板。（4）题中强调酚醛树脂具有热固性，而热固性材料不能燃烧，不降解、不易溶于任何溶剂，因此选项 a、c、d 均错。：（1）缓慢 冷却高温（2）纯碱 SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO

6、2、高温SiO2CaCO3=CaSiO3CO2（3）增强作用（或：骨架作用） 密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好（答对两条即得分）（4）b7.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（ 1 ） 炼铁高炉分为五部分， 铁矿石和高炉煤气主要在部分发生反应， 在部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是。不锈钢含有 Cr 元素是在炼钢过程中的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是。炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。：（1）高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。高温（2）除钢

7、中的磷的化学方程式为 2P5FeO3CaO=Ca3（PO ） 5Fe，加入硅、42锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。（3）为了防止 Cr 元素被高温下的氧气氧化，应在氧吹后加入。（4）炼铁时用到 C 作生成 CO 作还原剂，炼钢时钢中本身含有 C，因此都有 CO 产生，而 CO 是气体，对环境有污染，同时 CO 可以燃烧生成 CO2。：（1）炉身 炉腰高温（2）2P5FeO3CaO=Ca3（PO4）25Fe脱氧和调整钢的成分（3）后 避免 Cr 被氧化（或“ 氧吹前加入 Cr 会形成炉渣被除去”）（4）CO（或还原剂）8.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响下探究实验

8、：，某同学做了如回答以下问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是；（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的是；（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重（答两种方法）。

9、：（1）金属的电化学腐蚀一定是发生原电池反应的金属腐蚀，必须要有电解质溶液。实验 1 的现象之所以是“干燥的铁丝表面依然光亮”，就是由于空气是干燥的，没有提供电解质溶液。从“铁丝表面已变得灰暗”说明铁已经被腐蚀，因此发生电化学腐蚀的是 3、4、5、6。对于铁在空气中的电化学腐蚀，氧气是氧化剂，铁只能被氧化成 Fe2，所以负极反应为2Fe2Fe24e；正极反应为：O22H2O4e4OH。（2）对比实验 1 和实验 3，可看出空气湿度不同对反应速率的影响不同；对比实验 2 和实验 4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响不同；对比实验 4 和实验 5，可看出温度不同对反应速率的影响不同；对比实验 5

10、 和实验 6 可看出电解质的不同对反应速率的影响不同。（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。：（1）3、4、5、62Fe2Fe24e 2H2OO24e4OH湿度、温度、O2 的浓度、电解质的种类电镀、发蓝等在表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保等（任选两种）9.工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）铝的流程如下：请回答下列问题：操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有。写出由溶液 B 生成 Al（OH）3 的离子方程式：。工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为。生产过程中，除 NaOH、H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（

11、填化学式）。用此取铝的副产品是（填化学式）。：（1）操作、操作、操作都是过滤，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）NaAl（OH）4溶液中通入 CO2 生成 Al（OH） 3 沉淀和 Na2CO3，其离子方程式为 2Al（OH）4CO2=2Al（O H）3CO2H2O。3（3）只有电解熔融 Al2O3 的反应属于氧化还原反应。（4）生成的 CaCO3 受热分解得到 CaO、CO2，可见 CaO、CO2 可循环使用。操作所得的 Fe2O3 和电解熔融 Al2O3 得到的 O2 为副产品。：（1）烧杯、普通漏斗、玻璃棒2（2）2AlO CO 3H O=2Al（OH） CO22233冰晶石（3）2Al

12、2O3（熔融）=4Al3O2电解（4）CaO 和 CO2Fe2O3 和 O210.在国际环境问题中，聚苯乙烯等材料的使用带来的“白色污染”是极为严重的环境问题之一，最近研制的一种可降解，代号为 3HB，结构简式为具有良好的生物适应性，能在自然界中自行降解，回答：（1）可降解3HB，在自然界中通过（填序号）反应降解为该聚合物的单体。A.加成 B.消去 C.水解 D.氧化该聚合物的单体为，单体中具有的官能团的名称为。各取 1 mol 该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。（4）写出由单体生成降解3HB 的化学方程式：。（5）3HB 的单体，还可以经一系列反应得一种工程。试写出有关化学方程式。