安徽省滁州市亮岗中学高三化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市亮岗中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应B若仅闭合K2，炭极附近溶液变红C若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极参考答案：答案：C2. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl2参考答案：A略3. 将溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化

2、碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()。选项ABCD与溴水混合的试剂酒精己烯苯四氯化碳现象参考答案：A略4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：C解析：A、医用酒精是75%的酒精，故A正确；B、福尔马林是指甲醛的水溶液，甲醛等有机物能使蛋白质变性，故B正确；C、加入明矾由于铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶体有吸

3、附性使水中的悬浮物下沉，与海水淡化无关，故C错误；D、烟花利用了金属的焰色反应，故D正确。故答案选C。5. 下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案：C6. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。

4、下列说法正确的是（ ）A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A不能与元素B形成化合物C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【Ks5u解析】A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、D、E处于同一周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。A、 B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化

5、合物H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2OH2S，正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al(OH)为两性氢氧化物，H2SO4为酸，错误，选C。7. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 D 有机物A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应D.1mol芥子醇能与含2mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略8. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可

6、行的是（）A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效【分析】A在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D高锰酸钾可氧化乙烯【解答】解：A漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B硫酸铜

7、为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确故选B【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大9. 在下列变化过程中，只发生物理变化的是（） A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰参考答案：答案：C解析：A. 荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙

8、醇，并释放出CO2气体；B. 酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO4会与岩石的CaCO3反应；C. 液化（相变）是一种物理变化；D. 生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2。对应考点： 物理变化与化学变化的区别与联系。 易错点：常见的物质俗称应有一定的了解。如：焦炉气、水煤气、水玻璃、苏打、小苏打、明矾、胆矾、绿矾等。10. 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 Aab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2Cb

9、c段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Dbc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ 2e-=Cu参考答案：C本题主要考查的是电解池的应用。选项A 电解池中通电瞬间形成电流，在溶液中是阳离子移向阴极，正确。选项B 阳极发生氧化反应，所以是水中的氧被氧化为氧气，正确。选项 C ab 段可以看出，在开始通电的一瞬间 pH 值急剧上升，又由 B 选项可知，阳极仅发生生成氧气和氢离子的反应，理论上应该是 pH 值下降的过程。明显与图像不符，所以需要考虑溶液中离子移动，很明显当氢离子移动向阴极的速率大于氢离子生成速率的时候，氢离子浓度会呈现断崖式下降，造成 pH 值急剧升高。bc

10、段 pH 值平稳下降，说明此时氢离子浓度在阳极是整体升高的，逐渐升高到原有状态，所以此时氢离子生成速率大于移动速率。选项D bc 段中阳极的反应是铜离子优先得电子生成铜的过程，正确。11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.0 g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA参考答案：C略12. 下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是 （ ）A乙

11、烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化反应B蔗糖在人体内转化为葡萄糖 取代反应C苯在催化剂作用下转化为环己烷 加成反应D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂 加成反应 参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。13. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7参考答案：A略14. 某500 mL溶液中，含有0.1

12、mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L参考答案：C15. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B0.1molL1氯化钡溶液中Cl数是0.2NAC18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量：O16)D4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量：He4)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课

13、外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂最佳组合是 (填序号) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到装置中有气泡产生后，在a口收集一试管气体，检验带火星的木条是否复燃；然后，关闭该弹簧夹，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到

14、木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。参考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 大于 （2）b、c （3）K2 （4）除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气 （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化

15、学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下

16、列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E

17、和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属

18、于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2